PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE

Prezentace na téma: "PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE"— Transkript prezentace:

1 PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE

2 ELEKTROLÝZA děj probíhající na elektrodách při průchodu elektrického proudu vodivým roztokem nebo taveninou vodivý roztok nebo tavenina obsahují volně pohyblivé ionty kationt: kladně nabitá částice aniont: záporně nabitá částice katoda (K): záporná elektroda (přitahuje kationty) anoda (A): kladná elektroda (přitahuje anionty)

3 ELEKTROLÝZA - PODSTATA

4 ELEKTROLÝZA ROZTOKU NaCl
výroba průmyslově významných chemikálií uhlíkové elektrody, roztok NaCl (ionty Na1+, Cl1- ) reakce na anodě A: oxidace chloridových aniontů → vznik molekul Cl₂ → viditelné bublinky chloru reakce na katodě K: redukce sodíkových kationtů → sodík vylučovaný na katodě okamžitě reaguje za vzniku H₂ viditelné bublinky vodíku v nádobce se hromadí hydroxid sodný

5 ELEKTROLÝZA CuSO4 výroba průmyslově významných chemikálií
uhlíkové elektrody, roztok CuSO4 (ionty Cu2+ , SO42- ) reakce na anodě A: anionty SO42- reagují s H2O a zároveň odevzdají anodě dva elektrony reakcí vzniká kyselina sírová a bublinky kyslíku reakce na katodě K: kationty Cu2+ se na katodě redukují na atomy Cu → na katodě pozorujeme vyloučenou měď

6 CHEMICKÉ REAKCE JAKO ZDROJ ELEKTRICKÉ ENERGIE
proud elektronů v redoxní reakci může být zdrojem elektrické energie galvanický článek zařízení, které jako zdroj elektrické energie využívá redoxní reakce přeměňuje chemickou energii na elektrickou používá se tam, kde nelze použít elektrický proud ze sítě např. kapesní svítilny, hodinky, myši, tranzistory

7 CHEMICKÉ REAKCE JAKO ZDROJ ELEKTRICKÉ ENERGIE
2 druhy galvanických článků primární články poskytují velmi drahou energii po proběhnutí chemické reakce jsou znehodnocené – vybité nejběžnější je tzv. suchý článek

8 CHEMICKÉ REAKCE JAKO ZDROJ ELEKTRICKÉ ENERGIE
sekundární články - akumulátory mohou se mnohokrát opakovaně vybíjet a nabíjet při nabíjení probíhá opačná reakce – el. proud se dodává použití je hospodárné

9 KOROZE proces, který probíhá na povrchu některých kovů za působení vzdušného kyslíku, vody vzniká vrstva látek, která mění vlastnosti kovů vzniká galvanický článek, který proces koroze urychluje a prohlubuje a) korozí vzniká souvislá vrstva, která brání další oxidaci např. Zn, Al, Cu

10 KOROZE b) korozí vzniká pórovitá vrstva, která kov nechrání, např. Fe
ochrana před korozí zabránění přístupu vlhkosti a vzdušného kyslíku - olej, vazelína, nátěry, smalt, pokovování stálejším kovem – Zn, Cu, Cr (pasivace)