Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Elektrolýza
2
http://www.youtube.com/watch?v=wIEomWx KmTI http://www.youtube.com/watch?v=wIEomWx KmTI
3
Princip elektrolýzy
4
Elektrolýza Je děj probíhající na elektrodách při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. Pozn.: roztok nebo tavenina obsahují volné ionty
5
Elektrolyt = roztok nebo tavenina, který vede el. proud (obsahuje ionty – kationty a anionty, které způsobují vodivost). Elekrody: Anoda=kladná elektroda – přitahuje anionty Katoda=záporná elektroda – přitahuje kationty Elektrolyzér = zařízení na elektrolýzu
6
Děje na elektrodách při elektrolýze CuCl 2 Disociace CuCl 2 (vznik iontů) CuCl 2 Cu +II + 2 CI -I Děje na elektrodách: KATODA (-): Cu +II + 2e- Cu 0 REDUKCE ANODA (+): 2CI - - 2e- CI 2 OXIDACE
7
Zapiš průběh elektrolýzy NaCl
8
Průmyslové využití elektrolýzy: Výroba hliníku z taveniny oxidu hlinitého (bauxitu) Výroba čistého kyslíku a vodíku elektrolýzou vody Galvanické pokovování předmětů: pozlacování, pozinkování, pochromování… https://www.youtube.com/watch?v=eeVtC- N01TA https://www.youtube.com/watch?v=eeVtC- N01TA https://www.youtube.com/watch?v=ZXvLLIjBMvo
Podobné prezentace
