Tavení k oddělení kovonosných a jalových částí vsázky do 2 nebo více

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:
Advertisements

Úpravy spojené s chemickou reakcí
(velká elektrická a tepelná vodivost)
Výroba Zn - modrobílý kovový prvek se silným leskem
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
Redoxní vlastnosti kovů a nekovů
VYSOKÁ PEC – SUROVINY A PRODUKTY
Typy chemických reakcí
REDOXNÍ DĚJ RZ
Výroba Pb - modrobílý, na čerstvém řezu lesklý kov
D-prvky.
KOVY - 4/5 všech prvků výskyt: ryzí (Au, Ag, Cu, Pt)
Při výrobě železa se využívají také redoxní reakce
Výroba železa a oceli.
REDOXNÍ DĚJ.
Chemické složení slitin železa
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Pyrometalurgická rafinace
Výroba železa.
Chalkogeny Richard Horký.
Kovy – nekovy polokovy RZ
CHEMICKÉ REAKCE.
KOVY.
Chemie 8. ročník Kovy.
5.4 Většinu prvků tvoří kovy
OPAKOVÁNÍ: b) SO2 + H2O → H2SO3 c) Fe + H2SO4 → H2 + Fe2SO4
Redoxní děje Elektrolýza
Rtuť Hg.
Technicky významné kovy
Hliník Stříbrolesklý měkký kov III.A skupiny Vodič tepla, elektřiny
Kovy Z prvních 92 prvků (po uran) je 70 kovů a pouze 22 polokovů a nekovů. Nejrozšířenějším kovem v zemské kůře je hliník, následovaný železem.
1. Electrická oblouková pec 5 Hlavní kroky 1. Sázení 2. Tavení vsázky 3. Oxidační údobí 4. Redukční údobí a legování 5. Konečná deoxidace a odpich.
Strusky Kapalné roztoky kovových oxidů (volných i vázaných)
Železo Richard Horký.
Výroba oceli (zkujňování surového železa)
Základy chemických technologií 2009
Chemické vlastnosti nerostů závisí na chemickém složení a krystalové struktuře slouží k určování a technické praxi Odolnost vůči vodě ve vodě rozpustné.
Elektrodový potenciál
Výroba zinku Zn: b.t. 420oC, b.v. 907oC, 8,9 g.cm3 10 mil.tun2005
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
Výroba surového železa
ŽELEZNÉ RUDY A JEJICH TĚŽBA
Výroba surového železa
Chemické rovnováhy (část 2.4.)
Výroba kovů.
PrvekXI b. t. (K) b. v. (K) O 3, ,3 90,1 S 2, ,6 717,7 Se 2, ,6 958,0 Te 2, ,91263,0 Po 1, ,0 1235,0 VI. VI. skupina.
Inspiromat pro technické obory 2
Pyrometalurgické rafinační pochody Čistota kovů: Pb (šacht. pec) 92-97% Pb konvertorová Cu 96-98% Cu Zn (šacht. pec) 97-99% Zn Surové Fe: 94% Fe nekovové:
KOVY Výroba kovů redukcí ze sloučenin. KOVY  významná skupina látek využívaná od starověku  většina kovů se v přírodě vyskytuje vázaná ve sloučeninách.
TYPY RUD Výchozí surovinou pro výrobu kovů jsou rudy, které můžeme dělit ze dvou hledisek: a) podle chemické vazby hlavního kovu * rudy s ryzím kovem *
Výroba kovů. Kovy se vyskytují převážně ve sloučeninách – rudách (magnetit, hematit, sfalerit…). Z těchto rud se získávají technologiemi, které jsou založené.
- leskle stříbřitý kov s modrým nádechem - málo reaktivní - za zvýšené teploty reaguje s halogeny, borem, uhlíkem, fosforem, arsenem a sírou - nereaguje.
Železo Autor: Mgr. Alena Víchová Škola: Střední umělecká škola v Ostravě Číslo projektu: CZ.1.07./1.5.00/ Číslo dum: VY_32_INOVACE_CHE_1_57 Název.
Výroba surového železa
Autor: Mgr. Jitka Pospíšilová
VÝROBA ŽELEZA A OCELI - VYSOKÁ PEC
Výroba železa Chemie pro 9. ročník ZŠ.
Název školy ZŠ Elementária s.r.o Adresa školy Jesenická 11, Plzeň
Hořčík.
Stříbro (Ag).
Základní hydrometalurgické operace
REDOXNÍ VLASTNOSTI KOVŮ A NEKOVŮ
Oxidy a jejich chemické vlastnosti
Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Kovy VY_32_INOVACE_29_588 Projekt.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
Střední odborná škola a Střední odborné učiliště, Vocelova 1338
Koroze.
Transkript prezentace:

Tavení k oddělení kovonosných a jalových částí vsázky do 2 nebo více Pyrometalurgický pochod, roztavením zpracovávaných surovin dochází k oddělení kovonosných a jalových částí vsázky do 2 nebo více nemísitelných fází, ve kterých se zkoncentrovává kov v kovové formě ve formě kovových sloučenin (S2-, As3-, Sb3-) Produkty tavení kapalná struska kapalný kov kapalný kamínek kapalné arsenidy, antimonidy (lechy, míšně Vzájemně nemísitelné fáze Úlety, kouřové plyny

Strusky – polykomponentní soustavy oxidů, vznikají nízkotavitelná eutektika CaO – Al2O3 – SiO2 eut. 1170 – 1265°C MgO – Al2O3 – SiO2 eut. cca 1355°C FeO – CaO – SiO2 eut. 1100°C Chemické a fyzikální vlastnosti strusek určují průběh tavení ! Redukční tavení Hlavní produkt – kapalný surový kov, po skončení redukce kovových oxidů je vyredukovaný kov rozptýlen ve vsázce na stejných místech, kde byly kovové oxidy, zvýšením teploty dochází k roztavení vsázky, oddělení kovové fáze od hlušiny- tvoří se struskotvornými přísadami kapalnou strusku Pece pro redukční tavení šachtové pece elektrické obloukové pece krátké bubnové pece

Schéma šachtové pece

Koncentrační tavení/ tavení na kamínek Cíl: 1) zkoncentrování těžkých kovů v kamínku 2) oddělění kamínku (sulfidů) od hlušiny (přechází do strusky) 3) převedení FeO do strusky Kamínky – kapalné roztoky sulfidů těžkých neželezných kovů (Cu, Ni, Pb) a sulfidů železa, vždy FeS - obsahují malá množství oxidů a strusky - významný meziprodukt při výrobě kovů s vysokou afinitou k síře, při tavení se oddělují od hlušiny a hromadí se v kamínku Produkty taveni – kamínek, struska, kov -

Složení kamínků: 24- 28% S, 30 - 45% Fe Cu2S, FeS, Ni3S2, obsah O2- Fe b.t. 900 – 1100°C, velice agresivní, rozpouští kovy včetně ušlechtilých kovů Předpoklad vytvoření kvalitního kamínku: optimální obsah S2- ve vsázce Odstranění S2-: častečné oxidační pražení, FeS Fe3O4 FeO Přidání S2-: pyrit, sádrovec Cu – Fe kamínky: meziprodukt pro výrobu Cu Ni – Fe, Ni – Cu – Fe kamínky: meziprodukt pro výrobu Ni Pb kamínky – nežádoucí nebo pro odstraňování Cu při výrobě Pb v šachtové peci Zpracování kamínků: Bessemerování, oxidační rafinační tavení na převedení Fe ve formě FeO do strusky jako 2FeO.SiO2 fayallit

Tavení ve vznosu, technologie Outokumpu

Technologie Inco

Bessemerování kamínku Cu2S - FeS Cíl: Získání surové Cu, převedení veškerého Fe do strusky 1. stupeň (odstranění FeS) → bílý kamínek -1350 oC 2 FeS + 3 O2 → 2 FeO + 2 SO2 3 FeS + 5 O2 → Fe3O4 + 3 SO2 2 Cu2S 2 Cu2S + O2 → Cu2O + SO2 2 FeO + SiO2 → 2 FeO. SiO2 fayallit Cu2O + FeS → Cu2S + FeO 3 Fe3O4 + FeS → 10 FeO + SO2 Cu2O + Cu2S → Cu + SO2 2. stupeň (odstranění S) → konvertorová Cu (blistr): Ag, Au, Pt-kovy, Se, Te, Pb, Zn, Ni, As, Sb, Ni,Co, O2 1150 oC

Bessemerování Ni3S2 - Cu2S – FeS – (Fe3O4) kamínku Cíl: příprava jemného kamínku Ni3S2 - Cu2S- NiCu (40-60% Ni, 20-30% Cu, 16-20%S,<1% Fe) 2 FeS + 3 O2 + SiO2 → 2FeO.SiO2 + SO2 2 FeS + 5 O2 → Fe3O4 + 3 SO2 3 Fe3O4 + FeS + 5 SiO2 → 5(2 FeO.SiO2) + SO2 Omezeně Ni3S2 + 2 O2 → 3 Ni + SO2 Cu2S + O2 → 2 Cu + SO2 Výroba slitiny Ni-Cu: TRBC process (rotační kyslíkový konvertor)

Dělení jemného Ni3S2-Cu2S kamínku Moderní postupy: výhradně řízené pomalé chlazení a flotace Jemný kamínek: v průměru 50% Ni, 30% Cu, 20%S Konvertorování - 1200 oC Lití kamínku - 980 oC 930 oC úplná rozpustnost 920 oC- zač. kryst. Cu2S (Ag, Au, Se, Te) < 0,5% Ni 700 oC- kryst. slit. Ni-Cu (Pt-kovy) 580 oC- zač. kryst. -Ni3S2 (6% Cu) tepl. výdrž- až vše ztuhne 521 oC- transf. - Ni3S2 (< 2,5 % Cu) 370 oC - transf. Ni3S2(< 0,5 % Cu) Drcení, magnetická separace, mletí, flotace: pěna Cu2S spodek Ni3S2

Pierce-Smith konvertor