Chemický děj a jeho zápis

Zařazuj děje do tabulky Úkol č.1 Zařazuj děje do tabulky tání ledu fotosyntéza vypařování vody hoření koroze železa mrznutí vody Řešení úkolu děj fyzikální děj chemický

Úkol č.1 ŘEŠENÍ děj fyzikální děj chemický tání ledu fotosyntéza vypařování vody hoření mrznutí vody koroze železa

Chemický děj a jeho zápis Chemickým dějem rozumíme přeměnu výchozích látek (reaktantů) v látky nové (produkty). Chemický děj zapisujeme chemickou rovnicí: reaktanty produkty klipart

Úkol č.2 a) Připomeň si videem: hoření hořčíku b) Uveď konkrétní reaktanty a produkty této reakce, zapiš je do chemického schematu. Kontrola: reaktanty produkt hořčík + kyslík oxid hořečnatý

Úkol č.3 Zapiš následující reakci pomocí schematu. Z vápence se ve vápenkách vyrábí pálené vápno, vedle toho také vzniká oxid uhličitý. http://commons.wikimedia.org/wiki/File:V%C3%A1penka_v_%C4%8Ceb%C3%ADn%C4%9B.jpg?uselang=cs Obr. 2 – Vápenka v Čebíně Kontrola: vápenec pálené vápno + oxid uhličitý

Úkol č.4 Zapiš následující reakci pomocí schematu. Bouřlivá reakce sodíku s vodou za vzniku vodíku a hydroxidu sodného. Video reakce http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Natrium.jpg?uselang=cs Obr. 3 - Sodík v petroleji Kontrola: sodík + voda vodík + hydroxid sodný

Úkol č.5 Zapiš následující reakci pomocí schematu. Oxid uhličitý s vodou se při fotosyntéze ve dne mění na glukozu a kyslík. Obr. 4 - Fotosyntéza http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fotosynteza2.png?uselang=cs Kontrola: oxid uhličitý + voda kyslík + glukoza

Zapisuj schemata: 1. ve vysoké peci se ze železné rudy a koksu získává surové železo, vzniká také směs kychtových plynů; 2. kyselina sírová se vyrábí reakcí oxidu sírového s vodou; 3. oxid sírový vzniká reakcí oxidu siřičitého s kyslíkem; 4. oxid siřičitý se získává zpravidla spalováním síry; 5. z chloridu sodného se dá získat sodík a chlor elektrolýzou; železná ruda + koks surové železo + kychtové plyny oxid sírový + voda kyselina sírová oxid siřičitý + kyslík oxid sírový síra + kyslík oxid siřičitý chlorid sodný sodík + chlor

6. reakcí kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným vzniká chlorid sodný a voda; 7. glukóza s kyslíkem se při dýchání přeměňují na vodu a oxid uhličitý; 8. hoření uhlíku za vzniku oxidu uhličitého; 9. slučování dusíku s vodíkem za vzniku čpavku; 10. elektrolytický rozklad vody na vodík a kyslík; kys. chlorovodíková + hydroxid sodný chlorid sodný + voda glukóza + kyslík voda + oxid uhličitý uhlík + kyslík oxid uhličitý dusík + vodík čpavek voda vodík + kyslík

Typy chemických reakcí chemické slučování ze dvou jednodušších látek vzniká látka složitější: A + B AB Zn + S ZnS B) chemický rozklad ze složitější látky vznikají látky jednodušší: CD C + D CaCO3 CaO + CO2

Určuj, zda se jedná o slučování nebo rozklad: oxid sírový + voda kyselina sírová S R voda vodík + kyslík S uhlík + kyslík oxid uhličitý R chlorid sodný sodík + chlor S síra + kyslík oxid siřičitý

Zákon zachování hmotnosti objevili v 18. stol. M. V. Lomonosov a A. L. Lavoisier V uzavřené soustavě se při chemické reakci hmotnost reaktantů rovná hmotnosti produktů. Počet atomů všech látek při reakci zůstává stejný. animace

Lavoisier Lomonosov

Zdroje obrázků obr. 1 – autor: Pavlína Maňasová, 2011 obr. 2 – [cit. 2011-04-30], dostupné pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:V%C3%A1penka_v_%C4%8Ceb%C3%ADn%C4%9B.jpg?uselang=cs, autor: Dezidor obr. 3 – [cit. 2011-04-30], dostupné pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Natrium.jpg?uselang=cs, autor: Superplus obr. 4 – [cit. 2011-04-30], dostupné pod licencí public domain na www: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Fotosynteza2.png?uselang=cs, autor: Stepa Slide 3 – 9 kliparty PowerPoint 2003