Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_37

Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast:Přírodní látky Předmět:Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova:Kyseliny, zásady, Arrhenius Druh učebního materiálu:prezentace

Teorie kyselin a zásad Již v názvosloví chemie jsme si chemické sloučeniny rozdělili na několik skupin. Nejdůležitější a nejzákladnější jsou kyseliny, hydroxidy, kterým jsme říkali i zásady a soli Zároveň jsme si řekli, že rekci kyseliny a hydroxidu říkám neutralizace a produktem je sůl a voda Kation je vytvářen zbytkem hydroxidu po odtržení skupiny (OH ) a anion je vytvářen zbytkem kyseliny, po odtržení vodíku

Teorie kyselin a zásad Ale toto rozdělení a definování kyselin je nepřesné a navíc tak rozdělujeme sloučeniny z hlediska vzorce, ne z hledisky chemických vlastnosí sloučenin V současné době rozeznáváme tři teorie kyselin a zásad - Arrheniovu - Brönsted-Lowryho - Lewisova

Teorie kyselin a zásad Arrheniova teorie kyselin a zásad - Kyselina je látka schopná odštěpit vodíkový kation H + HCl  Cl - + H + -Zásada je látka schopná odštěpit ion (OH) - NaOH  Na + + (OH) – - Lze ji aplikovat jen na vodné roztoky kyselin a zásad

Teorie kyselin a zásad Teorie kyselin a zásad Brönsted-Lowryho Kyselina je částice schopná uvolnit vodíkový kation H 3 PO 4 + H 2 O↔H 2 PO 4 – + H 3 O + HSO 4 – + H 2 O↔SO 4 2− + H 3 O + H 2 O + N 2 H 4 ↔OH – + N 2 H 5 + H 2 O + S 2– ↔OH – + HS – Vyznačené dvojice kyselina – zásada se označují jako konjugov

Teorie kyselin a zásad Konjugované páre se liší pouze o jeden vodíkový kation Existují látky, které mohou být kyselinou i zásadou – voda, vícesytné kyseliny, po odtržení jednoho vodíkového kationu

Teorie kyselin a zásad Teorie Lewisova Vychází z elektronové struktury Podle ní jsou vytvářena donor- akceptorové vazby Kyselina je látka, která má ve valenční vrstvě volný orbital. Sdílením volného elektronového páru může být vytvořena stabilnější elektronová konfigurace Zásada je látka mající volný elektronový pá

Teorie kyselin a zásad

h=885&q=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&oq=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&gs_ l=img.3..0i24l j ac.1.35.img X3vGMg_DHvo#facrc=_&imgdii=_&imgrc=WdQmcC3DUpkB_M%253A%3B TxwrzONlezn9jM%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.e-chembook.eu%252Fwp- content%252Fuploads%252FAutoprotolyza- vody.png%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.e-chembook.eu%252Fcz%252Fobecna- chemie%252Fteorie-acidobazickych-reakci%3B223%3B128.png%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.e-chembook.eu%252Fcz%252Fobecna- chemie%252Fteorie-acidobazickych-reakci%3B223%3B128 h=885&q=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&oq=teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&gs_ l=img.3..0i24l j ac.1.35.img X3vGMg_DHvo#hl=cs&q=lewisova+teorie+kyselin+a+z%C3%A1sad&tbm=i sch&facrc=_&imgdii=_&imgrc=GqcxoBV_dDVLTM%253A%3BaD7yaf1j4JuGrM%3Bh ttp%253A%252F%252Fwww.oskole.sk%252Fuserfiles%252Fimage%252FZofia%25 2FMovember%252FTe%2525C3%2525B3ria%252520kysel%2525C3%2525ADn% a%252520%252520z%2525C3%2525A1sad%252520I%252C%252520MO_ht ml_c7974a6.png%3Bhttp%253A%252F%252Fwww.oskole.sk%252F%253Fid_cat%2 53D53%2526clanok%253D17128%3B822%3B242