Měď Cu.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Advertisements

Výroba Zn - modrobílý kovový prvek se silným leskem
GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271
I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í
Redoxní vlastnosti kovů a nekovů
Kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 11
Kovy Fe, Al, Cu, Zn.
REDOXNÍ DĚJ RZ
Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo)
Měď, stříbro, zlato.
D-prvky.
Základní škola národního umělce Petra Bezruče, Frýdek-Místek, tř. T. G
12. skupina.
11. skupina.
KOVY - 4/5 všech prvků výskyt: ryzí (Au, Ag, Cu, Pt)
Řada napětí kovů, zákonitosti reakcí
řada napětí kovů Řada napětí kovů – Beketovova řada kovů
REDOXNÍ DĚJ.
Chemie – kovy, nekovy, polokovy
MĚĎ, STŘÍBRO, ZLATO.
Chalkogeny Richard Horký.
II.B skupina Zinek, Kadmium, Rtuť.
KOVY.
Název šablony Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název VM 8. ročník- Člověk a příroda – Chemie - periodická soustava prvků Autor VM Gabriela.
Chemie 8. ročník Kovy.
Kovy Chemie 8. třída.
5.4 Většinu prvků tvoří kovy
Prvky II.B skupiny zinek (30Zn) výskyt: sfalerit ZnS
Redoxní děje Elektrolýza
Redoxní vlastnosti kovů
XIII. TYPY CHEMICKÝCH REAKCÍ
Zinek, kadmium, rtuť.
Portál eVIM.
Rtuť Hg.
1 Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_20 Tematická.
Přechodné prvky, d prvky
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Monika Chudárková ANOTACEMateriál seznamuje žáky se společnými vlastnostmi kovů a.
Ušlechtilé kovy. Prvek I I (1) r r (pm) r + (pm) b. t. b. t. (K) Oxidační čísla CuCuCuCu ,93+ I+ I II + II + III Ag ,50.
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_139_Druhy chemických reakcí AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM:
Technicky významné kovy
Vybrané prvky periodické tabulky a jejich využití Měď
Vznik solí Soli vznikají reakcemi různých látek:
Kovy Fe, Al, Cu, Pb, Zn, Ag, Au.
Jak vznikají soli.
Nikl.
EU Peníze školám Inovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka
Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_CHEMIE1_15 Tematická.
Zinek.
Radovan Hanslík, sexta A. Vlastnosti:  kovový prvek, ušlechtilý, bílé barvy  vykazuje nejlepší elektrickou i tepelnou vodivost  má dobrou kujnost a.
Elektrodový potenciál
Chrom.
Vanad.
VODÍK.
Nejpoužívanější kovy na Zemi Železo, měď, hliník Autor: Mgr. Vlasta Hrušová.
VÝZNAMNÉ KOVY. ŽELEZO Výskyt: v přírodě v různých sloučeninách – železné rudy součást krevního barviva hemoglobinu v lidském organismu Vlastnosti: stříbrolesklý,
NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR:Mgr. Tomáš.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
ZÁKLADNÍ ŠKOLA SLOVAN, KROMĚŘÍŽ, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE ZEYEROVA 3354, KROMĚŘÍŽ projekt v rámci vzdělávacího programu VZDĚLÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST.
Projekt:OP VK Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Autor:Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM:Ch Datum ověření ve výuce: Ročník:8.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr.Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Kovy ve výtvarné tvorbě
Kovy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
ŠKOLA: Gymnázium, Chomutov, Mostecká 3000, příspěvková organizace
Stříbro (Ag).
Organická chemie Autor: Mgr. Iva Hirschová
REDOXNÍ VLASTNOSTI KOVŮ A NEKOVŮ
Elektrochemická řada napětí kovů
Rtuť.
Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:
Transkript prezentace:

Měď Cu

Obecná charakteristika mědi 11. skupina společně s Ag a Au → ražení mincí (mincovní kovy) ve sloučeninách, ryzí vzácná sulfidy - kovelín (CuS) - chalkopyrit (CuFeS2) oxidy uhličitany biogenní prvek (hemocyanin) denní dávka 3-5mg (anemie x Wilsonova choroba)

Vlastnosti a využití mědi měkký, houževnatý kov, načervenalá barva dobře vodivý → elektrické vodiče výroba slitin Mosazi /Cu+Zn) Bronzy (Cu + Sn + Zn + Pb)

Reakce mědi ušlechtilý kov → reakce pouze s kyselinami mající oxidační účinky (HNO3, H2SO4) produktem reakce jsou soli a oxidy Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

Sloučeniny mědi nejstabilnější v ox.stavu +II (častá i v +I) za normálních podmínek stálá vliv vzduchu → pokrytí měděnkou (uhličitan měďnatý) při vyšších teplotách reakce s řadou nekovů (X C, H2, N2) s kyslíkem oxid měďný a měďnatý nerozpustné ve vodě pentahydrát síranu měďnatého CuSO4 . 5H2O

Zinek Zn

Obecná charakteristika zinku 12. skupina společně s kadmiem (Cd) a rtutí (Hg) elektronová konfigurace (n-1)d10ns2 nejvyšší ox.stav +II

Výskyt, výroba a vlastnosti zinku pouze ve sloučeninách rudy: sfalerit ZnS (blejno zinkové), kalamín (ZnCO3) biogenní prvky (enzymy) neušlechtilý kov → reakce s neoxidujícími kyselinami (vznik soli a vývoj vodíku) Zn+2HCl → ZnCl2+H2 Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2

Sloučeniny zinku reakce s roztoky alkalických hydroxidů za vývoje vodíku vzniká tetrahydroxozinečnatan antikorozní povlaky, suché články ZnO zinková běloba