ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání informačních a komunikačních technologií ve výuce Předmět: Chemie Ročník: IX. Téma: Které reakce jsou redoxní? Autor: Mgr. Klára Rákosníková VY_52_INOVACE_47_RA
Anotace: PowerPointová prezentace o akumulátoru Klíčová slova: Redoxní reakce,elektrolyt, elektroda
Obsah Popis akumulátoru Princip Důležité pojmy Chemické reakce Klady a zápory zařízení
Akumulátor Galvanický článek, který se dá po vybití znovu nabít a používat k odběru elektrické energie vícekrát
Olověný akumulátor Plastová nádoba 10%ní roztok kyseliny sírové Olověné desky Olověné desky s vrstvou oxidu olovičitého
Chemické reakce v akumulátoru Odběr elektrického proudu Uvolňují se atomy olova, které přijímá oxid olovičitý. V roztoku vzniká síran olovnatý a voda Nabíjení akumulátoru Při nabíjení stejnosměrný elektrickým proudem se z roztoku uvolňuje olovo. Vzniká kyselina sírová a voda
Pb + PbO H 2 SO 4 vybíjení nabíjení 2 PbSO H 2 O
Akumulátory
Vyber pozitiva při použití Suchý článekAkumulátor
Zdroje Základy chemie 2 – Pavel Beneš, Václav Pumpr, Jiří Banýr, Nakladatelství Fortuna, Praha 1997, ISBN