Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Fázové pravidlo Maximální počet fází, které jsou navzájem v rovnováze není libovolný a je dán zákonem, který vyslovil J. W. Gibbs. Udává vztah mezi počtem.
Advertisements

Vícesložkové homogenní fáze (roztoky)
Diagram -FeC.
ZDROJE TEPLA - KOTELNY PŘEDNÁŠKA Č. 11.
Animace ke studijní opoře
J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha 1 Velmi zředěné roztoky Velmi zředěné roztoky v metalurgii a materiálovém inženýrství.
Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:
CHEMIE
J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha 1 Podmřížkový model pro popis uspořádaných pevných roztoků Wagner & Schottky (1930),
ŽELEZO Železo je polymorfní kov, který se vyskytuje ve více modifikacích.
Vypracovala: Barbora Volejníková Školitel: Ing. Štěpán Hovorka, Ph.D.
Základy termodynamiky
Chemická termodynamika II
Termodynamika Termodynamická soustava – druhy, složky, fáze, fázové pravidlo Termodynamický stav – rovnovážný, nerovnovážný; stabilní, metastabilní, nestabilní.
1 Termodynamika kovů. 2 Základní pojmy – složka, fáze, soustava Základní pojmy – složka, fáze, soustava Složka – chemické individuum Fáze – chemicky i.
Chemické složení slitin železa
Fázové rovnováhy.
FS kombinované Chemické reakce
Reakční rychlost Rychlost chemické reakce
Chemické reakce Chemická reakce je děj, při kterém se výchozí látky mění na jiné látky zánikem původních a vznikem nových vazeb Každá změna ve vazebných.
Termodynamika materiálů Ellinghamovy diagramy, Kelloggovy diagramy
Vyjadřování složení v trojsložkové soustavě
Termodynamika materiálů Mřížkový model pevných roztoků
FÁZOVÝ DIAGRAM.
Fázové rovnováhy podmínky rovnováhy v heterogenních soustavách
Projekt AKTION : „Bezolovnaté pájky“ Masarykova universita v Brně, Fakulta přírodovědecká, Katedra teoretické a fyzikální chemie, Kotlářská 2, 611.
Fázové rovnováhy Fáze je homogenní část soustavy oddělená od ostatních fází rozhraním, v němž se vlastnosti mění nespojitě – skokem. Soustavy s dvěma fázemi:
J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha
1 … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point where the smallest man-made devices.
Chemie anorganických materiálů I.
Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech (2)
J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha Chemické rovnováhy (část 2.3.)  Stavové chování a termodynamické vlastnosti pevných.
J. Leitner - Ústav inženýrství pevných látek, VŠCHT Praha 1 Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech
Fázové rovnováhy, fázové diagramy
okolí systém izolovaný Podle komunikace s okolím: 1.
Termodynamika materiálů
Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech
METROLOGIE TEPLOTY P9.
Chemické rovnováhy (část 2.2.)
Termodynamika materiálů 8. Chemická rovnováha jednoduchých reakcí pevných látek Jindřich Leitner  Jindřich Leitner.
T Fyzikální chemie NANOmateriálů … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point.
Fyzika kondenzovaného stavu
20141/45 Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech (1) 1.1 Stavové chování a termodynamické funkce pevných.
Termodynamika materiálů Model regulárního roztoku
Pákové pravidlo Slitina o složení c0 a hmotnosti m0, která má teplotu t2. Jsou v ní přítomny krystaly tuhého roztoku o hmotnosti mL a koncentraci c2. Bilance.
Chemické rovnováhy (část 2.4.)
Termodynamika NANOmateriálů … „One nanometer is one billionth of a meter. It is a magical point on the scale of length, for this is the point.
Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech (8)
Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů
Závislost Gibbsovy funkce na složení dG A = V A dp – S A dT + μ A dn A.
Termodynamika (kapitola 6.1.) Rozhoduje pouze počáteční a konečný stav Nezávisí na mechanismu změny Předpověď směru, samovolnosti a rozsahu reakcí Nepočítá.
Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů
Chemické a fázové rovnováhy v heterogenních systémech (3)
Chemická rovnováha Výpočet rovnovážné konstanty, rovnvážného složení, ovlivnění rovnovážného složení.
Diagram Fe- Fe 3 C.
Stabilní a metastabilní diagram
Joulův-Thomsonův jev volná adiabatická expanze  nevratný proces (vzroste entropie) ideální plyn: teplota se nezmění a bude platit: p1p1 V1V1 p 2 < p 1.
Základní pojmy.
Průvodní list Jméno autora: Ing. Miroslava Jeřichová
Fyzika kondenzovaného stavu
Ch_16_Exotermické a endotermické reakce
Elektronické učební materiály – II. stupeň Fyzika 8
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Statistická termodynamika Chemická rovnováha Reakční kinetika
Průvodní list Jméno autora: Ing. Miroslava Jeřichová
Solvní živcová termometrie
Průvodní list Jméno autora: Ing. Miroslava Jeřichová
Roztoky ROZTOK – homogenní soustava, která se skládá ze dvou, nebo více chemicky čistých látek (rozpouštědlo + rozpuštěná látka) PRAVÝ ROZTOK – homogenní.
Vznik nové fáze.
T-X fázový diagram krystalizace plagioklasu
Transkript prezentace:

Termodynamika materiálů Fázové diagramy binárních systémů 11. Fázové diagramy binárních systémů  Jindřich Leitner

Fázové diagramy binárních systémů Gibbsovo fázové pravidlo Závislost Gibbsovy energie dvousložkového systému na složení Diagramy G-xA a T-xA (společné tečny) Úplná mísitelnost (s) Omezená mísitelnost (s) Nemísitelnost (s) Základní typy FD binárních systémů

Gibbsovo fázové pravidlo Dvousložkový systém, N = 2 (nezávislé složky A a B) V rovnováze koexistuje F fází Proměnné: Molární zlomky xA v každé fázi (celkem F ) Teplota a tlak (celkem 2) Podmínky rovnováhy: Rovnost chemických potenciálů (celkem 2 (F – 1)) Počet stupňů volnosti: v = F + 2 – 2(F – 1) = 4 – F Maximální počet koexistujících fází: Fmax = 4 (v = 0) Fmax[p] = 3 (v = 1) Fmax[p,T ] = 2 (v = 2)

Pákové pravidlo (binární systém) POZOR na sloučeniny !!!

Systém A-B, složení xA, xB Závislost Gibbsovy energie na složení (binární substituční roztok – úplná mísitelnost) Systém A-B, složení xA, xB G(A) = -10 kJ/mol, G(B) = -20 kJ/mol, T = 2000 K,  = 50 kJ/mol

Systém A-B, složení xA, xB Závislost Gibbsovy energie na složení (binární substituční roztok – omezená mísitelnost) Systém A-B, složení xA, xB G(A) = -10 kJ/mol, G(B) = -20 kJ/mol, T = 2000 K,  = 50 kJ/mol

Diagramy G –xA a T –xA Úplná mísitelnost v (l) i (s) fázi liquidus solidus G(A) = -10 kJ/mol, G(B) = -20 kJ/mol, T = 1500 K, ideální chování obou fází HF(A) = 90 kJ/mol, TF(A) = 1800 K, HF(B) = 70 kJ/mol, TF(B) = 1400 K

Úplná mísitelnost v kapalném i pevném stavu

Úplná mísitelnost v kapalném i pevném stavu - společné minimum

Úplná mísitelnost v kapalném stavu - omezená mísitelnost v pevném stavu

Diagramy G –xA a T –xA Omezená mísitelnost v (s) fázi – eutektická přeměna G(A) = -10 kJ/mol, G(B) = -20 kJ/mol, T = 1500 K, ideální chování obou fází HF(A) = 90 kJ/mol, TF(A) = 1800 K, HF(B) = 70 kJ/mol, TF(B) = 1400 K

Omezená mísitelnost v pevném stavu - eutektická přeměna (1) Eutektická reakce L  S1 + S2

Omezená mísitelnost v pevném stavu - eutektická přeměna (2)

Diagramy G –xA a T –xA Omezená mísitelnost v (s) fázi – peritektická přeměna G(A) = -10 kJ/mol, G(B) = -20 kJ/mol, T = 1500 K, ideální chování obou fází HF(A) = 90 kJ/mol, TF(A) = 1800 K, HF(B) = 70 kJ/mol, TF(B) = 1400 K

Omezená mísitelnost v pevném stavu - peritektická přeměna (1) Peritektická reakce L + S2  S1

Omezená mísitelnost v pevném stavu - peritektická přeměna (2)

Omezená mísitelnost v kapalném stavu - monotektická přeměna Monotektická reakce L1  S + L2

Více strukturních modifikací – polymorfie, alotropie BCC BCC HCP HCP FCC FCC BCC HCP

Eutektoidní přeměna

Peritektoidní přeměna

Monotektoidní přeměna

Tvorba stechiometrických sloučenin

Tvorba stechiometrických sloučenin

Tvorba stechiometrických sloučenin

Tvorba stechiometrických sloučenin

Tvorba nestechiometrických intermediálních fází

Invariantní reakce (přeměny)

Literatura Bergeron C.G., Risbud S.H.: Introduction to Phase Equilibria in Ceramics, ACerS, 1984. Levin E.M. et al.: Phase Diagrams for Ceramists, ACerS, 1956 - … Massalski T.B. et al.: Binary Alloy Phase Diagrams, 2nd.Ed., ASM 1990. Predel B.: Phase Equilibria of Binary Alloys (CD), Springer, Berlin-Heidelberg 2003. http://www.vscht.cz/ipl/termodyn/uvod.htm