VY_52_INOVACE_02/1/26_Chemie HALOGENIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních vědAnotace Prostřednictvím této prezentace by se žáci měli naučit určovat oxidační čísla a umět koncovky oxidačních čísel, naučit se zapisovat vzorce halogenidů podle jejich názvu a obráceně, ze vzorců určovat jejich názvy. Vhodné pro žáky 8. ročníku. Vypracoval Mgr. Bohdan Hladký Oblast Člověk a příroda

Úvod  Odkud se berou názvy chemických látek? Chemici používají k označování látek soubor pravidel, kterým se říká chemické názvosloví. V chemických názvech se zpravidla používá dvou slov. První slovo je podstatné jméno, druhé slovo je tvořeno přídavným jménem. Pronikněme do tajů tohoto názvosloví, jehož tvůrcem je profesor chemie a autor řady učebnic Emil Votoček.

Základ chemického názvosloví a halogenidy   Podstatné jméno: název prvku + koncovka –id (Například fluorid, chlorid, bromid, jodid)   záporná hodnota oxidačního čísla ( v případě halogenidů –I, zapisujeme F -I, Cl -I, Br-I, I -I )   určuje typ sloučeniny  Přídavné jméno: odvozeno od vázaného prvku (název prvku + koncovka) (Například uhličitý, sírový, vápenatý)  - kladná hodnota oxidačního čísla ( např. C, S, Ca)  - kladná hodnota oxidačního čísla ( např. C +IV, S +VI, Ca +II ) Názvy sloučenin se skládají z podstného a přídavného jména.

Oxidační číslo   náboj, který mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny.   Hodnota oxidačního čísla nejběžnější hodnoty v Mat.-fyz. tabulkách z PSP ( atomy prvků mohou mít hodnotu oxidačního čísla nejvýše rovnou číslu skupiny, tzn. dusík – 5. sk. – nejvýše 5) kladná, nulová a záporná

Halogenidy   Halogenidy mají oxidační číslo –I.   Součet všech oxidačních čísel atomů prvků ve vzorcích se rovná nule.

Koncovky pro daná oxidační čísla ox.č.koncovka příklady halogenidůpoměr názevvzorec I-ný chlorid sodnýNaCl 1:1 II-natý bromid zinečnatýZnBr 2 1:2 III-itý jodid hlinitýAlI 3 1:3 IV-ičitý fluorid křemičitýSiF 4 1:4 V-ečný -ičný chlorid fosforečný chlorid vanadičný PCl 5 VCl 5 1:5 VI-ový fluorid sírovýSF 6 1:6 VII-istý jodid managanistýMnI 7 1:7 VIII-ičelý bromid osmičelýOsBr 8 1:8

NÁZEV – VZOREC Vytvořte vzorec bromidu hlinitého:  zapíšeme v obráceném pořadí značky prvků Al Br  doplníme oxidační čísla Al +III Br -I (halogenidy mají –I a kation hlinitý odpovídá ox.číslu +III)  doplníme počty atomů tak, aby celkový počet nábojů byl nulový (stačí křížem doplnit oxidační čísla, jedničku nepíšeme). Al +III Br -I  doplníme počty atomů tak, aby celkový počet nábojů byl nulový (stačí křížem doplnit oxidační čísla, jedničku nepíšeme). Al +III Br 3 -I  výsledný vzorec zapíšeme AlBr  výsledný vzorec zapíšeme AlBr 3

VZOREC– NÁZEV Ze vzorce MnI7 vytvořte jeho název:  doplníme oxidační čísla atomům prvků (křížem) Mn +VII I 7 -I  „anion“ jodu- jodid, „kation“ manganu s ox. č.+VII - koncovka –istý  zapíšeme název- jodid manganistý

Příklady na procvičení  1.Doplňte chemické vzorce sloučenin: fluorid rtuťnatý, bromid železitý, fluorid lithný, jodid hlinitý  2. Doplňte názvy ke vzorcům sloučenin: PBr5, SnCl4, IF7, SF6  3. Z uvedené tabulky vyberte sloučeninu halogenidu, která obsahuje nejvíce atomů

Odkazy Použitá literatura:  BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. 3. vyd. Praha : Fortuna, ISBN  ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 pro ZŠ a VG UČ. 1. vyd. Plzeň : Fraus, ISBN