Názvosloví binárních sloučenin

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
OXIDAČNÍ ČÍSLO, ÚVOD DO CHEMICKÉHO NÁZVOSLOVÍ
Advertisements

NÁZVOSLOVÍ HALOGENIDŮ
Nové modulové výukové a inovativní programy - zvýšení kvality ve vzdělávání Tento projekt je spolufinancován Evropským sociálním fondem a státním rozpočtem.
Názvosloví halogenidů
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Názvosloví halogenidů
HALOGENIDY.
Základy názvosloví anorganických sloučenin
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
I. NÁZVOSLOVÍ.
Autor materiálu: RNDr. Pavlína Kochová Datum vytvoření: září 2012
Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková
NÁZVOSLOVÍ HYDROXIDŮ.
Názvosloví hydroxidů VY_32_INOVACE_G Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK.
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.
VY_32_INOVACE_3.2.Ch2N,1.11/Žž Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je RNDr. Pavlína Kochová CZ.1.07/1.5.00/ Autor materiálu:RNDr.
Příprava a vlastnosti dvouprvkových sloučenin
Názvosloví oxidů Mgr. Helena Roubalová
Ch_090_NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů Autor: PhDr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková.
OXIDAČNÍ ČÍSLO Ch_091_Oxidy_Oxidační číslo Autor: PhDr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková organizace.
Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů
Ch_091_Oxidy_Oxidační číslo
NÁZVOSLOVÍ DVOUPRVKOVÝCH SLOUČENIN
Chemické názvosloví halogenidy.
Názvosloví oxidů.
NÁZVOSLOVÍ HALOGENIDŮ
Názvosloví anorganických sloučenin
OXIDY.
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH SLOUČENIN I
INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ
Anorganické sloučeniny - úvod
Názvosloví oxidů a sulfidů CH-1 Obecná chemie, DUM č. 1
NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ.
NÁZVOSLOVÍ SULFIDŮ.
Názvosloví oxidů Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
Názvosloví sulfidů Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
Názvosloví dvouprvkových sloučenin
Názvosloví halogenidů Mgr. Helena Roubalová
VY_52_INOVACE_02/1/26_Chemie HALOGENIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění.
Jak se tvoří názvy sulfidů
Názvosloví anorganických sloučenin I.
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL202 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby.
Názvosloví sulfidů.
NÁZVOSLOVÍ HYDROXIDŮ.
Názvosloví Oxidů.
Názvosloví Halogenidů. Halogenidy (X -I ) -1 Jsou to dvouprvkové sloučeniny halogenů (F,Cl, Br,I) s jinými prvky. Oxidační číslo atomu halogenu je -I.
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.
Jak se tvoří názvy halogenidů
HALOGENIDY. Halogenidy jsou dvouprvkové sloučeniny halogenů s jinými kovy, kde halogen má oxidační číslo -I Jejich název je dvouslovný: - podstatné jméno.
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 4. Chemické názvosloví Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník.
 Chemicky se halogenidy odvozují jakožto soli tzv. halogenovodíkových kyselin (HF - kyseliny fluorovodíkové, HCl - kyseliny chlorovodíkové, HBr - kyseliny.
Názvosloví halogenidů DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY - chemické látky složené ze dvou prvků - patří k nim hlavně : oxidy sufidy a halogenidy.
Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Datum: Základní škola Havlíčkův Brod, Štáflova 2004 Jméno:
1. Vzorec z názvu. -je náboj, který zdánlivě mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny Prvek ve sloučenině má dané oxidační číslo. Oxidační číslo se.
CHEMICKÉ SLOUČENINY Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
Chemické názvosloví anorganických sloučenin
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Autor: Stejskalová Hana
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
Názvosloví halogenidů
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Dolní Benešov, příspěvková organizace
Halogenidy Co jsou halogenidy Koncovky
Transkript prezentace:

Názvosloví binárních sloučenin ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Názvosloví binárních sloučenin Aktivita č.6: Poznáváme chemii Prezentace č. 16 Autor: Lenka Poláková

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Binární sloučeniny Binární sloučeniny = dvouprvkové sloučeniny př. CO₂, NH₃, H₂O, HCl… skupiny binárních sloučenin: halogenidy = sloučeniny halogenu (F, Cl, Br, I) s dalším prvkem (chloridy, bromidy …) oxidy = sloučeniny kyslíku s dalším prvkem sulfidy = sloučeniny síry s dalším prvkem Zopakujte si: Co je to elektronegativita a kde najdeme její hodnoty? Elektronegativita popisuje schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby, její hodnoty jsou uvedeny v PSP.

Oxidační číslo Oxidační číslo ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Oxidační číslo Oxidační číslo značí se římskou číslicí vpravo nahoře u značky prvku může být kladné, záporné nebo 0 potřebujeme znát hodnoty elektronegativity záporné oxid. číslo – má prvek s vyšší elektronegativitou kladné oxid. číslo – má prvek s nižší elektronegativitou hodnota 0 – elementární prvky nebo prvky ve víceatomových molekulách Součet oxid. čísel atomů prvků ve vzorci každé sloučeniny se rovná 0.

Název a vzorec sloučeniny ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Název a vzorec sloučeniny Název dvouprvkové sloučeniny tvoří: podstatné jméno + přídavné jméno Vzorec dvouprvkové sloučeniny: př. odvozeno od částice s kladným oxid. číslem, přípona je dána hodnotou oxidačního čísla odvozeno od částice se záporným oxid. číslem, u dvouprvkových sloučenin má vždy koncovku -id př. chlorid vápenatý prvek s kladným oxid. číslem prvek se záporným oxid. číslem

Odpovídající koncovka přídavného jména ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Koncovky přídavných jmen k oxidačním číslům: Oxidační číslo prvku Odpovídající koncovka přídavného jména I -ný II -natý III -itý IV -ičitý V -ičný, -ečný VI -ový VII -istý VIII -ičelý

Tabulka záporných oxidačních čísel: ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Tabulka záporných oxidačních čísel: Oxidační číslo Podstatné jméno halogenidy fluorid chlorid bromid jodid oxidy oxid sulfidy sulfid

Tvorba vzorce dvouprvkové sloučeniny ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Tvorba vzorce dvouprvkové sloučeniny Příklad: chlorid zinečnatý zapíšeme všechny údaje z názvu sloučeniny: „chlorid“ → sloučenina chloru „zinečnatý“ → sloučenina zinku Zn, koncovka –natý → zapíšeme vzorec s oxidačními čísly (na 1. místo píšeme prvek s kladným oxid. číslem)

zapíšeme výsledný vzorec příklady: ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 křížové pravidlo (součet oxid. čísel ve sloučenině musí být roven 0) 1 ve vzorci nepíšeme čísla krátíme, pokud je to možné zapíšeme výsledný vzorec příklady: fluorid sodný jodid fosforečný chlorid hlinitý 1 2 NaF PI₅ AlCl₃

Příklad: oxid wolframový „oxid“ → sloučenina s kyslíkem ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Příklad: oxid wolframový „oxid“ → sloučenina s kyslíkem „wolframový“ → wolfram W, koncovka -ový vzorec s oxid. čísly křížové pravidlo (zkrátíme čísla ve vzorci) zapíšeme výsledný vzorec vzorce sulfidů tvoříme stejným způsobem jako vzorce oxidů příklady: oxid fosforečný sulfid stříbrný sulfid titaničitý 2 6 P₂O₅ Ag₂S TiS₂

Odvození názvu sloučeniny ze vzorce ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Odvození názvu sloučeniny ze vzorce Příklad: určíme oxidační čísla prvků - křížové pravidlo + znalost oxidačních čísel popřípadě oxidační číslo dopočítáme 1∙x + 3∙(-I) = 0 x = III z oxid. čísla určíme koncovku přídavného jména: -itý určíme podstatné jméno → chlorid určíme přídavné jméno → železitý zapíšeme název chlorid železitý

Odvození názvu sloučeniny ze vzorce ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Odvození názvu sloučeniny ze vzorce Příklad: Cr₂O₃ určíme oxidační čísla prvků 2∙x + 3∙(-II) = 0 x = III z oxid. čísla určíme koncovku přídavného jména: → -itý určíme podstatné jméno → oxid určíme přídavné jméno → chromitý zapíšeme název oxid chromitý

Odvození názvu sloučeniny ze vzorce ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Odvození názvu sloučeniny ze vzorce Příklad: MoS₃ určíme oxidační čísla prvků 1∙x + 3∙(-II) = 0, x = VI z oxid. čísla určíme koncovku přídavného jména → -ový určíme podstatné jméno → sulfid určíme přídavné jméno → molybdenový zapíšeme název sulfid molybdenový Příklady: a) MnI₇ b) NiO c) Au₂S₃ a) jodid manganistý b) oxid nikelnatý c) sulfid zlatitý

©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Zdroje Knihy: Beneš Pavel, Pumpr Václav, Banýr Jiří. Základy chemie 1 - učebnice. Praha : Fortuna, 2005. ISBN 80-7168-720-0.