NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: 600 150 585 NÁZEV:VY_32_INOVACE_136_Halové prvky AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK, DATUM: 8., 26. 11. 2011 VZDĚL. OBOR, TÉMA: Chemie, Chemické prvky ČÍSLO PROJEKTU: OPVK 1.4

ANOTACE Materiál je vhodný pro žáky 8. ročníku chemie Prezentace seznamuje žáky s vlastnostmi chemických prvků

Halové prvky Halogeny

pracuj s periodickou tabulkou Cl F Br Doplň značky prvků

Postavení halogenů v PSP Ve které skupině najdeme halogeny?   I.A II.A III.B IVB V.B VI.B VII.B VIII.B I.B II.B III.A IV.A V.A VIA VIIA VIIIA 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Yr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt F Cl Br I At VII. A podskupina

Molekuly halových prvků Cl2 F2 Br2 I2 Všechny halogeny jsou složeny z dvouatomových molekul. Napiš jejich vzorce:

Výskyt halogenů Protože jsou halogeny velmi reaktivní, vyskytují se v přírodě pouze vázané ve sloučeninách. Fluór - kazivec, CaF2 Chlór - sůl kuchyňská, NaCl

chlor Bělicí účinky chlóru je toxický, světle zelený plyn je velmi reaktivní, ochotně se slučuje s většinou prvků periodické soustavy. Byl objeven roku 1774 Carlem Wilhelmem Scheelem, ale dnešní pojmenování mu dal až roku 1810 anglický chemik sir Humphry Davy.

brom za normálních podmínek toxická, červenohnědá kapalina Brom je velmi reaktivní prvek, který se ochotně slučuje s většinou prvků periodické soustavy. Byl objeven roku 1826 Antoinem Balardem.

jod Tvoří tmavě fialové destičkovité krystalky. Je to důležitý biogenní prvek, jehož přítomnost v potravě je nezbytná pro správný vývoj organismu. Jódová tinkura – jód rozpuštěný v ethanolu

Bezpečnost práce s halogeny Při práci s halogeny se můžete setkat s níže uvedenými výstražnými symboly s písmenným označením. Napiš, jakou nebezpečnou vlastnost každý symbol představuje: T Xn C T+ N 1 2 3 4 5 zdraví vysoce nebezpečný toxický škodlivý žíravý toxický pro živ. prostř.

Užití halogenů Největší použití má chlór. Používá se k dezinfekci vody, k výrobě plastických hmot a rozpouštědel. Fluór zvyšuje odolnost proti zubnímu kazu, a proto se přidává do zubních past. Jód se používá k přípravě jodové tinktury, která má dezinfekční účinky.

použité zdroje www.office.microsoft.com FluoriteValzergueFillonjaune.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2011-11-23]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:FluoriteValzergueFillonjaune.jpg Chlorid sodný.JPG. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2011-11-23]. http://www.studiumchemie.cz/video.php?id=186 Chlorine.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2011-11-23]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Chlorine.jpg Chlorine-sample-flip.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2011-11-23]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Chlorine-sample-flip.jpg Bromine vial in acrylic cube.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2011-11-23]. Iod kristall.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): Wikimedia Foundation, 2001- [cit. 2011-11-23]. Dostupné z: http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Iod_kristall.jpg

použité zdroje http://www.studiumchemie.cz/video.php?id=207