Roztoky Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0111

Dělení směsí Roztoky Jemně disperzní soustavy Hrubě disperzní soustavy Homogenní směs Disperzní soustavy Heterogenní směs (koloidy) 10-9m 10-7m Menší částice Větší částice Jemně disperzní soustavy - nepravé neboli koloidní - neusazují se - vaječný bílek Hrubě disperzní soustavy aerosoly (mlha,kouř,dým) emulze (mléko) suspenze [Ca(OH)2 + H2O] pěny (šlehačka)

(probíhá na molekulární úrovni) Roztok Je homogenní směs dvou nebo více látek Děj při němž vznikají roztoky = (probíhá na molekulární úrovni) Složení roztoků – rozpouštědlo – látka, která je v nadbytku, většinou kapalina (H2O) - rozpuštěná l. – látka s určitou rozpustností pro dané rozpouštědlo Rozpouštění

Rozpustnost látek Rozpustnost – schopnost l. rozpouštět se - udává se jako hmotnost látky rozpuštěné v 100g rozpouštědla, při vzniku nasyceného roztoku (za dané teploty) – najdeme v tabulkách Př. Rozpustnosti některých látek v 100g vody Název látky 0oC 20oC 100oC NaCl 36g 36g 40g NaOH 42g 109g 347g

Na čem závisí rozpustnost látky? rozpouštědle ( látka se jinak rozpouští v ethanolu a jinak ve vodě) rozpouštěné látce ( NaCl má jinou než NaOH) přítomnosti dalších látek v roztoku ( AgCl se více rozpouští v čisté vodě než v roztoku obsahujícím chloridy) teplotě (rozpustnost plynů v kapalinách s rostoucí teplotou obyčejně klesá, rozpustnost pevných látek a kapalin v kapalinách s rostoucí teplotou většinou roste- ne vždy) tlaku ( jen u plynů, s rostoucím tlakem roste rozpustnost) Na čem závisí rozpustnost látky?

Dělení roztoků Podle skupenství – pevné (slitiny kovů) kapalné (kyslík ve vodě) plynné (vzduch) Podle vodivosti – elektrolyt……….. neelektrolyt……. Podle mísitelnosti – nemísitelné (voda + olej) neomezeně mísitelné (všechny plyny, voda + ethanol…) omezeně mísitelné (nenasycený, nasycený a přesycený roztok) Vede el. proud Nevede el. proud

Možnosti omezeně mísitelných roztoků Nenasycený roztok – roztok, ve kterém je za daných podmínek rozpuštěno méně látky než v roztoku nasyceném Nasycený roztok - roztok, ve kterém se při určité teplotě již více látek nerozpustí Přesycený roztok - roztok, ve kterém je za daných podmínek rozpuštěno více látky než v roztoku nasyceném (krystalky na dně)

Příklady Kolik hydroxidu sodného je třeba rozpustit v 500 g vody, abychom získali nasycený roztok? Teplota v laboratoři je 20oC. Kolik soli je třeba nasypat do 5l (5000g) vody, aby nám nezamrzla (0oC)? Chceme vytvořit nasycený rotok! (545g) (1800g)

Literatura: Mareček, A.; Honza, J. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1.díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 1998, ISBN 80-7182-055-5