DUSÍK 78% ve vzduchu Dusičnany, bílkoviny…

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Škola: Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/

Advertisements

Dusík, fosfor.

Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo)

Dusík sloučeniny CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 7 Mgr. Radovan Sloup

Kyseliny a zásady.

V.A (15.) skupina.

Fosfor. Poloha v periodické tabulce V.A skupina (skupina dusíku)

Výroba kyseliny dusičné

Dusík Značka : N Značka : N Latinský název : Nitrogenium Latinský název : Nitrogenium Patří do prvků V.A skupiny PS Patří do prvků V.A skupiny PS Nekov.

Aromatické uhlovodíky (Areny)

bezkyslíkaté, kyslíkaté

Fosfor a jeho sloučeniny

Alkalické kovy Obecná charakteristika + I

Významné oxidy Oxid uhličitý- CO2: -vzniká dokonalým spalováním,

Dusík a fosfor.

Zdravotnický asistent, první ročník Nepřechodné nekovy Dusík Autor: Mgr. Veronika Novosadová Vytvořeno: jaro 2012 SZŠ a VOŠZ Zlín ZA, 1. ročník / Nepřechodné.

Dusíkaté deriváty uhlovodíků

Chemie dusíku CH-3 Anorganická chemie, DUM č. 6 Mgr. Radovan Sloup

Střední odborné učiliště Liběchov Boží Voda Liběchov Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona: Vybrané prvky a anorganické.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_69.

Dusík Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 7

A M O N I A K ČPAVEK NH3.

Kys. Fosforečná a její využití

V. S K U P I N A.

SLOUČENINY DUSÍKU Mgr. Jitka Vojáčková.

Vzduch Otázky na opakování VY_32_INOVACE_G3 - 12

Zdravotnický asistent, první ročník Nepřechodné nekovy Sloučeniny dusíku Autor: Mgr. Veronika Novosadová Vytvořeno: jaro 2012 SZŠ a VOŠZ Zlín ZA, 1. ročník.

Zástupci prvků skupin RZ

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_68.

14. skupina 15. skupina 16. skupina 17. skupina 18. skupina a vodík

Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: květen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.

Škola: Základní škola Kladruby Husova 203, Kladruby, Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Modernizace výuky Autor:Mgr. Vlasta Havránková Název.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Mgr. Blanka Nezdařilová

Dusík N, Nitrogenium Kuchař Petr, 2.A.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/ Šablona III/2VY_32_INOVACE_73.

OPAKOVÁNÍ PSP.

Významné soli kyslíkatých kyselin

Kyslíkaté kyseliny.

Střední zdravotnická škola, Karviná, příspěvková organizace Borovského 2315/1, Karviná - Mizerov Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo a název.

Zlepšování podmínek pro výuku technických oborů a řemesel Švehlovy střední školy polytechnické Prostějov registrační číslo : CZ.1.07/1.1.26/

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_CH07 Název školy Církevní střední odborná škola Bojkovice Husova 537, Bojkovice

Prvky 15. skupiny Dusík, fosfor, arsen, antimon a bizmut.

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková. Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.

Základní škola M.Kudeříkové 14, Havířov-Město, příspěvková organizace Projekt: Tvorba inovativních výukových materiálů Šablona: „Přírodní vědy“ Předmět:

Předmět:chemie Ročník: 2. ročník učebních oborů Autor: Mgr. Martin Metelka Anotace:Materiál slouží k výkladu učiva o vodíku. Klíčová slova: vodík, výskyt,

Průmyslová hnojiva. s rozvojem zemědělství postupně přestalo postačovat použití statkových hnojiv => rozvoj výroby průmyslových hnojiv dodávají do půdy.

Zástupci prvků skupin RZ

Chemie Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu

AMONIAK Tato práce je šířena pod licencí CC BY-SA 3.0. Odkazy a citace jsou platné k datu vytvoření této práce. VY_32_INOVACE_20_26.

Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.

VY_32_INOVACE_Slo_I_09 Dusík ppt.

Název školy: ZŠ a MŠ Verneřice Autor výukového materiálu: Eduard Šram

Název školy Gymnázium, střední odborná škola, střední odborné učiliště a vyšší odborná škola, Hořice Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název materiálu.

PLYNY- TECHNICKÉ PLYNY

Obchodní akademie, Střední odborná škola a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky, Hradec Králové Autor: Mgr. Monika Zemanová, PhD. Název materiálu:

Fosfor Vytváří molekuly P4.

Škola: Základní škola Varnsdorf, Edisonova 2821, okres Děčín,

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Mineralogický systém Dusičnany

Transkript prezentace:

DUSÍK 78% ve vzduchu Dusičnany, bílkoviny… Výroba: ze vzduchu frakční destilací (ochlazení na -196°C) Vlastnosti: bod varu -196°C, bezbarvý, netečný (inertní), tvoří molekuly N2 Použití: výroba amoniaku, ochranná atmosféra (Chipsy, hořlaviny), plnění pneu - kapalný – zmrazování (orgány, spermie…), vypalování bradavic

Sloučeniny Amoniak (čpavek) NH3 štiplavý (vzniká z moči, rozkladem organismů), toxický, b. varu -33 °C rozpustný ve vodě (cca 1000l / litr vody) – důkaz viz pokus (amoniaková fontána) při rozpouštění vzniká hydroxid amonný: NH3 + H2O NH4+ + OH- fenolftalein se barví fialově výroba: N2 + 3 H2 2 NH3 (potřeba vysoké teploty, tlaku, katalyzátoru)

Použití amoniaku: výroba kys Použití amoniaku: výroba kys. dusičné, hnojiv (dusíkatá), kapalný – chlazení (zimní stadiony) - amonné soli – např. NH4Cl Oxidy dusíku Oxid dusný: „rajský plyn“ (narkotikum) - podporuje hoření (teplem se rozkládá na dusík a kyslík) – přísada do paliv

Oxid dusnatý bezbarvý, na vzduchu se oxiduje na NO2 Oxid dusičitý hnědý plyn, jedovatý, kyselé deště vznik: viz pokus Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O vzniklý roztok má modré zbarvení (sloučenina mědi) Oba oxidy vznikají z dusíku a kyslíku při bouřce (díky blesku – potřeba vysoké teploty na rozštěpení molekuly N2).

stálá jen za nízké teploty HNO2 stálá jen za nízké teploty soli – dusitany (E250 = dusitan sodný) – barviva, potravinářství dusitan sodný je karcinogenní! (zákaz používání?) HNO3 světlem se rozkládá (oxidy N) s bílkovinami – žluté zbarvení koncentrovaná = oxidační činidlo soli = dusičnany = ledky (všechny rozpustné ve vodě) Použití: výroba výbušnin (nitroglycerin…), barviv, hnojiv… (chilský ledek = NaNO3) výroba: z amoniaku (z něj oxid dusičitý, ten reaguje s vodou)

FOSFOR Ve sloučeninách (apatit), kosti a zuby Modifikace: bílý, červený a černý fosfor Bílý P4 tetraedr samozápalný, uchovává se pod vodou, toxický rozpustný v benzenu, sirouhlíku…. jed na krysy, bomby (válka)

2) červený - není jedovatý, je nerozpustný sirky (třením semení na P4) 3) černý - kovový vzhled, vede proud a teplo

Sloučeniny H3PO4 kyselina (trihydrogen)fosforečná Okyselování nápojů (Cola), hnojiva (superfosfát) Soli = fosfáty (fosforečnany) – změkčovače vody (problém eutrofizace) fosforečnan vápenatý = Ca3(PO4)2 – v apatitu (na hnojiva)