4.2 spinový a orbitální moment

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Pravidla pro obsazování atomových orbitalů
Advertisements

MAGNETICKÉ VLASTNOSTI LÁTEK
Zeemanův jev Andrea Hladíková, Gymnázium J.K.Tyla, Hradec Králové.
Atomové číslo prvku je rovno počtu protonů v jádře
Nukleární magnetická rezonance
Atomová a jaderná fyzika
ELEKTRONOVÁ PARAMAGNETICKÁ (SPINOVÁ) REZONANCE
3 Elektromagnetické pole
Architektura elektronového obalu
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu
ELEKTRONOVÝ OBAL.
Konstanty Gravitační konstanta Avogadrova konstanta
Každý z nábojů na povrchu tvoří uzavřenou proudovou smyčku.
Výstavbový princip Periodickou tabulku lze využít také pro určení elektronové konfigurace prvku. Př.: Popište elektronovou konfiguraci H a He H  1s1;
Pavel Jiroušek, Ondřej Grover
Výstavbový princip Periodickou tabulku lze využít také pro určení elektronové konfigurace prvku (protonové číslo=počet elektronů)-jen u atomu!!! Postupně.
Zeemanův jev Normální a anomální Adam Dominec a Hana Štulcová
Elektrické a magnetické momenty atomových jader,
Atomová a jaderná fyzika
Modely atomů.
Relace neurčitosti Jak pozorujeme makroskopické objekty?
Shrnutí z minula.
Kvantové vlastnosti a popis atomu
Elektronový obal atomu
ZEEMANŮV JEV anomální A. Dominec, H. Štulcová (Gymnázium J. Seiferta) ‏ V.Pospíšil jako vedoucí projektu.
Více elektronové atomy
Vejmola, Jan Jirásek, Michael supervizor: Ing. Pospíšil, Vladimír
Jak vyučovat kvantové mechanice?
Teorie relativity VŠCHT Praha, FCHT, Ústav skla a keramiky Motivace: Elektrony jsou již u relativně malých energií relativistické (10 keV). U primárních.
1 Revidované výsledky srážek iontů Rg+ s klastry Rg3, analýza disociovaných stavů systému Rg4+, rozvoj balíku Multidis (v rámci projektu Otevřená věda.
Jak pozorujeme mikroskopické objekty?
Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,
elektromagnetická indukce
Elektrotechnologie 5.
Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli
Jaderná magnetická rezonance
Pohyb nabité částice v homogenním magnetickém poli
4.1 Elektronová struktura
Znázorňování orbitalů
KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH
Ještě trochu něco více o atomech.
Kvantová čísla Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
ZEEMANŮV JEV A. Dominec, H. Štulcová (Gymnázium J. Seiferta) ‏ V.Pospíšil jako vedoucí projektu.
Jaderná fyzika Hlavní vlastnosti hmoty jsou dány chováním elektronů. Různé prvky existují v důsledku jader mít různé, celočíselné násobky elementárního.
Elektronová struktura atomů
FS kombinované Mezimolekulové síly
1 Fyzika 2 – ZS_6 Atom vodíku. 2 Fyzika 2 – ZS_6.
9.1 Magnetické pole ve vakuu 9.2 Zdroje magnetického pole
9.3 Pohyb nabitých částic v elektrickém a magnetickém poli
Zákonitosti mikrosvěta
Magnetické vlastnosti látek. – Elektrony mohou vytvářet magnetické pole třemi způsoby: Volné: jako pohybující se náboje, tedy proud. Vázané: díky svému.
Model atomu 1nm=10-9m 1A=10-10m.
„Smyčkový model“ správný výsledek, avšak jen ilustrace, odvození neplatí v atomu.
Jaderná magnetická rezonance
Není v měřítku.
Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost VY_32_INOVACE_D3 – 08.
Vysvětlení? problém vnitřní struktury atomů- kladný a záporný (elektrony) náboj - radioaktivita, rozpady - kolik elektronů v atomu - rozložení náboje -
Elektronová konfigurace
6 Kvantové řešení atomu vodíku a atomů vodíkového typu 6.2 Kvantově-mechanické řešení vodíkového atomu … Interpretace vlnové funkce vodíkového atomu.
Magnetické pole pohybující se náboje
Elektronová konfigurace atomu
Elektronový obal atomu
MAGNETICKÉ MATERIÁLY (MM) ROZDĚLENÍ A PODSTATA MAGNETISMU
Elektronový obal atomu
Elektronový obal.
Jaderná magnetická rezonance
elektronová konfigurace atomu
ČÁSTICE S NÁBOJEM V MAGNETICKÉM POLI.
Střídavý proud - 9. ročník
ELEKTROMAGNETICKÁ INDUKCE.
Transkript prezentace:

4.2 spinový a orbitální moment ted neco zabavnejsiho po tech pocitanich

spin elektronu (1925 Uhlenbeck, Goudsmit) elektron má vlastní moment hybnosti neorbitálního původu - spin, jehož složky splňují komutační relace momentu hybnosti spin elektronu je kolmý k rovině oběžné dráhy a má vždy stejnou velikost je spojen s magnetickým momentem

magnetický moment: S I 1) orbitální magnetický moment ... (moment proudové smyčky) gyromagnetický poměr kvantování Bohrův magneton 2) spinový magnetický moment

= rozštěpení spektrálních čar v magnetickém poli (1896 Zeeman) Zeemanův jev = rozštěpení spektrálních čar v magnetickém poli (1896 Zeeman)  “normální“ Zeemanův jev Pieter Zeeman (1865 - 1943) B = 0 B  0

Stern-Gerlachův experiment (1921) magnetický moment ve vněším magn. poli: 1dim: nehomogenní magnetické pole: atomy Ag: (Kr)4d105s1 odchylka:

skládání orbitálního a spinového momentu hybnosti: bylo zjednodušení (1-el. aproximace) spin-orbitální interakce Z ~ Pb elektronová konfigurace (Cu: 1s22s22p63s23p64s3d10) Hso se zesiluje Russel-Saundersova vazba n-elektronů v neuzavřené slupce degenerace j-j vazba

(Russel-Saundersova vazba)  1) 1 elektron: slupka n elektronů: L,S J zcela zaplněná slupka: částečně zaplněná slupka podstatná  2) elektronová konfigurace termy multiplety celkový moment hybnosti: (2L+1)(2S+1) (2J+1) j-j vazba jemná struktura

postup obsazení částečně zaplněné slupky: Hundova pravidla 1) S je maximální 2) L je maximální, při daném S ( J = |L - S|, .... , L+S ) 3) slupka zaplněná více než z poloviny J = L + S méně J = |L - S| označení: L = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 X = S, P, D, F, G, H, I ml = 1 ml = 0 ml = -1 základní stav O: 1s22s22p4

spin ..... “anomální“ Zeemanův jev

Landéův faktor

sodíkový dublet např. magn. pole Slunce