Wolfram
Poloha v periodické tabulce VI.B skupina
Elektronová konfigurace a možná oxidační čísla [Xe] 4f14 5d4 6s2 Oxidační čísla: II+, III+, IV+, V+, VI+
Výskyt Na Zemi poměrně vzácný. V přírodě – pouze ve sloučeninách, doprovázejí cínové rudy. Hlavními minerály wolframu v přírodě jsou: Wolframit - FeWO4 . MnWO4 Scheelit - CaWO4 Stolzit - PbWO4
Wolframit FeWO4 . MnWO4 Scheelit CaWO4 Stolzit PbWO4
Vlastnosti Wolfram je šedý, mimořádně obtížně tavitelný kov ( jeho bod tavení je nejvyšší ze všech kovových prvků - 3 422 °C). Nerozpouští se v H2SO4 ani v HNO3. Sloučeniny WVI+ jsou nejstálejší a nejvíce prakticky využívané.
Příprava Redukcí oxidů vodíkem při vyšších teplotách. WO3 + 3 H2 → W + 3 H2O
Výroba Mechanicky se separují těžké frakce rudy a výsledný koncentrát se taví s NaOH. Tavenina se louží vodou, do níž přechází vzniklý Na2WO4. Okyselením tohoto roztoku vypadává sraženina hydratovaného WO3.
Bezkyslíkaté sloučeniny Karbidy WC a W2C Mimořádná tvrdost (8,5 - 9 Mohsovy stupnice). Součásti brusiv pro kovoobrábění a geologické aplikace. WO3 + 4 C → WC + 3 CO
Kyslíkaté sloučeniny Kyselina wolframová (H2WO4) Oxid wolframový (WO3) Tvoří jednoduché soli, wolframany, nebo komplexní sloučeniny Oxid wolframový (WO3) citronově žlutý prášek Fotoaktiv. vlastnosti
Užití Výroba žárovkových vláken. Při svařování kovů elektrickým obloukem. Ve slitinách na kovoobráběcí nástroje, vrtné hlavice, turbiny a další vysoce teplotně a mechanicky namáhané součástky. Jako materiál penetračních projektilů pro prorážení pancíře, stěn bunkrů a opevnění. Pseudoslitiny wolframu jako materiál pro radiační stínění.