Bór B, Borum Janovský Marek, 2.A.

Prezentace na téma: "Bór B, Borum Janovský Marek, 2.A."— Transkript prezentace:

1 Bór B, Borum Janovský Marek, 2.A

2 Charakteristika Lat. Borum, značka B III. A skupina
Polokovový prvek s vysokým bodem tání i varu Chováním se řadí mezi nekovy Skupenství: Pevné Elektronová konfigurace: 2s2 2p1 Teplota tání  °C, (2 349 K) Teplota varu 3 927 °C, (4 200 K) Vyskytuje se ve 2 modifikacích Amorfní Kovová Tvrdost kovové modifikace – 9,3 Elementární bór se v přírodě prakticky nevyskytuje

3 Chemické vlastnosti Krystalický bór je chemicky velmi inertní. Za vysokých teplot jeho reaktivita zřetelně vzrůstá. Mnohem větší reaktivitou se vyznačuje amorfní modifikace boru. V běžných kyselinách se nerozpouští. Relativní atomová hmotnost: 10,81 Oxidační č.: -III, III Elektronegativita: 2,04 Chemie boru se v určitých vlastnostech podobá uhlíku, zejména v tom, že bór je schopen řetězit své atomy a vytváří rozsáhlou skupinu sloučenin s vodíkem (jsou určitou podobou uhlovodíků)

4 Získávání Nejčastnější způsob - elektrolýza roztavených boritanů
Dále metalotermickou reakcí : B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO (ziskaný bór je amfoterní a ne zcela čistý) Čistý bór – redukce bromidu boritého vodíkem BBr3 + 3H2 → 2B + 6HBr (čistý bor se však v praxi používá minimálně) Redukce oxidu boritého horčíkem či hliníkem

5 Výskyt Elementární bor se v přírodě prakticky nevyskytuje a setkáváme se s ním pouze ve sloučeninách. Největší světová naleziště surovin boru leží v USA, Peru, Tibetu a Turecku. Sloučeniny boru jsou v malém množství obsaženy i v mořské vodě (v koncentraci přibližně 5 mg/l) a v některých minerálních pramenech. Kyselina boritá je obvykle přítomna v sopečných plynech, z nichž může být získávána. V rostlinách je bor mikrobiogenním prvkem. Je přijímán z vody v půdě jako kyselina boritá H3BO3. Bor zodpovídá za vzájemné působení pektinů a hemicelulóz. Je limitujícím prvkem pro klíčení pylové láčky.

6 Využití Významné místo patří sloučeninám boru ve sklářském a keramickém průmyslu. Tzv. borosilkátová skla se vyznačují vysokou tepelnou odolností a pod označením Pyrex (u nás Simax) slouží k výrobě chemického i kuchyňského nádobí. V keramice nalézá bor uplatnění především jako složka glazur. Boridy kovů se využívají u chemických reakcích, protože dobře pohlcují neutrony (výroba tzv. řídicích tyčí v reaktorech a neutronových zrcadel v jaderných reaktorech.) Bór je jeden z mála prvků, které přicházejí v úvahu jako palivo pro nukleární fúzi. Pro vysokou tep. odolnost

7 Uplatňuje se při výrobě mýdel a detergentů, v metalurgii neželezných kovů a žáruvzdorných materiálů. (Borax) Bor a jeho sloučeniny barví plamen intenzivně zeleně. Tento jev se uplatňuje při přípravě směsí pro pyrotechnické účely a v analytické chemii slouží jako důkaz přítomnosti boru v analyzovaném vzorku.

8 Borax - dekahydrát tetraboritanusodného
Využití v metalurgií - tavenina boraxu překrývá roztavený kov a funguje jako ochranný prvek proti oxidaci zpracovávané slitiny. Pro tyto účely připravován uměle. Směs boraxu s uhličitanem sodným - univerzální tavidlo, používané pro rozklady geologických vzorků Rozpustný ve vodě a v kyselinách. Chemické složení: Na 12,06 %, B 11,34 %, H 5,29 %, O 71,32 %

9 Sloučeniny boru Boridy – sloučeniny boru s kovy
Mimořádně vodivé, tvrdé, žáruvzdorné, chemicky netečné a netěkavé materiály s vysokými teplotami tání. TiB2, ZrB2 a CrB2 - materiál na lopatky turbín, vnitřní povrchy spalovacích komor a raketových trysek Boridy fosforu a arsenu jsou slibné vysokoteplotní polovodiče. Nitrid boritý Málo reaktivní, spolu s diamantem patří k nejtvrdším známým látkám Kovoobráběcí stroje

10 Borany – sloučeniny boru s vodíkem
Velmi reaktivní látky, slouží k výrobě dalších sloučenin Samozápalné, hoří za vzniku oxidu boritého a vody Nejjednodušší – diboran B2H6, samozápalný borohydrid lithný LiBH4 -mimořádně silné redukční činidlo halogenidy boru BF3 - fluorid boritý BCl3 - chlorid boritý peroxoboritany mají prací a bělicí účinky; využívají se proto jako přísady do pracích prášků B2O3 - oxid boritý bezbarvá a sklovitá látka, která reaguje s vodou za vzniku kyseliny borité

11 Další sloučeniny - brusivo a leštič kovů
Kyselina trihydrogenboritá H3BO3 Slabá kyselina ve farmacii se spolu se svými solemi používá k ošetřováni očních chorob. karbid boru B4C - brusivo a leštič kovů - je materiálem v neprůstřelných vestách a ochranných štítech bojových letadel.