Prvky VI.B skupiny chróm (24 Cr) výskyt: chromit - FeO . Cr2O3 krokoit - PbCrO4 JAR – největší producent chrómu

chromit

krokoit

průmyslová výroba: hlavním postupem metalurgického získávání chrómu je redukce chromitu koksem ve vysoké peci: FeCr2O4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO (získáváme takto ferrochrom – výroba oceli)

B. výroba čistého chrómu nejprve je z chromové rudy působením roztaveného hydroxidu sodného získáván Na2Cr2O7, který je uhlíkem redukován za vzniku Cr2O3 posledním krokem je redukce oxidu hliníkem za vzniku elementárního chrómu Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3

fyzikální vlastnosti: světle bílý, lesklý, velmi tvrdý a zároveň křehký kov chemické vlastnosti: chróm se pomalu rozpouští v neoxidujících kyselinách, působením oxidujících kyselin se pasivuje

využití: výroba vysoce kvalitních ocelí (18 % Cr – nejtvrdší ocel) chróm se také přidává do mosazi ke zvýšení tvrdosti chromování (chirurgické nástroje, sterilizátory, zubařské nástroje, automobilové doplňky)

sloučeniny: oxid chromitý se používá jako barevný pigment pod označením chromová zeleň, je to inertní látka, protože se nerozpouští ve vodě, v kyselinách a ani v zásadách v laboratoři se velmi často připravuje efektivní reakcí, tepelný rozkladem dichromanu amonného, známou jako sopka (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4 H2O

chromany jsou stálé v alkalickém prostředí a mají obvykle žlutou barvu dichromany jsou oranžové a jsou stabilní v kyselém prostředí 2CrO4 2- + 2H+ → Cr2O7 2- + H2O Cr2O7 2- + 2OH- → 2CrO4 2- + H2O oxid chromový je tmavočervená látka, velmi silně hygroskopická, která vzniká reakcí dichromanu s koncentrovanou kyselinou sírovou, je silně jedovatý

dichroman draselný se používá v analytické chemii jako standard pro titrace, dále se používá jako oxidační činidlo v reakcích při působení malého množství hydroxidu, vzniká z chromanu olovnatého zásaditý chroman olovnatý PbCrO4. Pb(OH)2, který má červenou barvu a používá se jako barva - chromová červeň

při výrobě barev je důležitý hlavně BaCrO4, známý pod označením žlutý ultramarín a PbCrO4 - chromová žluť

molybden (42 Mo) výskyt: molybdenit (sulfidická ruda) - Colorado

využití: výroba speciálních ocelí (zvýšení tvrdosti)

wolfram (74W) výskyt: wolframit – wolframan železnato -manganatý průmyslová výroba: čistý wolfram získáváme redukci oxidů vodíkem při vyšších teplotách

fyzikální vlastnosti: šedý až stříbřitě bílý, mimořádně obtížně tavitelný kov, jeho bod tání je nejvyšší ze všech kovových prvků využití: výroba žárovkových vláken vrtné hlavice geologických nástrojů, turbíny

wolframové vlákno