CHEMIE NEPŘECHODNÉ KOVY

HOŘČÍK Mg

VLASTNOSTI Stříbrolesklý kov Nekoroduje v suchém prostředí (ochranná vrstva) Nejlehčí konstrukční kov Středně tvrdý Tažný, válcovatelný, slévatelný Vede hůř elektrický proud a teplo Při hoření hořčíku vzniká intenzivní bílé světlo http://www.youtube.com/watch?v=8z2tGOOhmus

VÝSKYT Obsažen v mořské vodě (MgCl2, MgBr2, MgSO4) Minerály Dolomit CaMg(CO3)2 Magnezit MgCO3

VÝROBA Kovový hořčík se vyrábí elektrolýzou chloridu hořečnatého MgCl2 Na uhlíkové anodě se uvolňuje chlor Na železné katodě se uvolňuje hořčík

ELEKTROLÝZA Nakreslete schéma elektrolýzy chloridu hořečnatého: Mg2+ Na jaké ionty se molekula rozštěpí: Mg2+ Cl- Označte názvem a nábojem elektrody Nakreslete, ke kterým elektrodám se ionty přibližují Na které elektrodě probíhá oxidace? Na anodě Napište rovnici: 2Cl - 2e Cl2 Na které elektrodě probíhá redukce? Na katodě Napište rovnici: Mg +2e Mg Mg2+ Cl- UHLÍKOVÁ KATODA UHLÍKOVÁ ANODA - 2+

POUŽITÍ HOŘČÍKU Osvětlování podzemních prostor při fotografování V pyrotechnice (bengálský oheň)

POUŽITÍ SLITIN HOŘČÍKU

SLITINY Hořčík je složkou lehkých slitin Elektron - nejméně 90 % Mg a nejvýše 10 % Al, Zn - hořlavá, nahrazena duralem - použitelnost do 150 °C - lité disky kol Dural - Al, Mg, Cu, Mn - pevnost, nízká hustota, odolný vůči korozi - letecký a automobilový průmysl, výtahy, jízdní kola, žebříky,… - plechy, dráty, tyče, trubky

HLINÍK Al

VLASTNOSTI Stříbrošedý, měkký kov Lehký Výborná tepelná a elektrická vodivost Kujný, tažný a odolný vůči korozi (na vzduchu ochranná vrstva Al2O3)

VÝSKYT Třetí nejrozšířenější prvek zemské kůry (asi 8%) Vyskytuje se pouze ve sloučeninách (hlavně jako oxid hlinitý Al2O3) bauxit (Al2O3· 2 H2O – hydratovaný oxid hlinitý) korund (Al2O3 - oxid hlinitý) Další výskyt Safír – Al2O3 s příměsí oxidů titanu a železa Rubín – Al2O3 s příměsí oxidů chrómu Kaolín - Al4(OH)8Si4O10 hlinitokřemičitan Smirek - Al2O3

VÝROBA

VÝROBA Hliník se vyrábí z bauxitu elektrolýzou, hliník se vylučuje na katodě (uhlíková vana).

2010

POUŽITÍ

POUŽITÍ Vodič elektrického proudu (náhrada Cu) Výroba mincí, nádobí, bižuterie Výroba lehkých slitin (dural, elektron) - konstrukce staveb, letadel, lodí, automobilový průmysl Alobal - obalový materiál v potravinářském průmyslu Zrcadla

Cín Sn

VLASTNOSTI Stříbrobílý lesklý kov, na vzduchu stálý Měkký Tažný, kujný Není jedovatý Nízká teplota tání (232 °C)

VÝSKYT Cín se vyskytuje: kasiterit SnO2 (oxid ciničitý)

VÝROBA Cín se získává redukcí uhlíkem. SnO2 + 2 C → Sn + 2 CO

POUŽITÍ

POUŽITÍ Výroba staniolu Pokovování plechů (konzervy) Kuchyňské potřeby (formy, struhadla)

SLITINY Pájky Bronz Ložiskový kov Slitiny olova s cínem Pájení elektrických obvodů, instalatérské práce Bod tání pájek je dán poměrem obou kovů (250 – 400 °C) Bronz Slitina cín + měď (do 33 % cínu) Odolává mořské vodě - potrubí a ventily pro rozvod slané vody Výroba zvonů, soch Ložiskový kov Slitina 80 – 90 % Sn + měď, olovo, antimon. Výroba kluzných ložisek pro automobilový průmysl (odolný proti otěru)

OLOVO Pb

VLASTNOSTI Šedý lesklý kov, (na vzduchu ochranná vrstva) Měkký Těžký Nízká teplota tání (330 °C) Pohlcuje rentgenové záření Špatně vede proud Toxický

VÝSKYT Olovo se vyskytuje v minerálech PbS galenit

VÝROBA 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 PbO + C → Pb + CO 1. krok: pražení (= reakce s kyslíkem) převede sulfidy olova na oxidy 2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2 2. krok: redukce uhlíkem PbO + C → Pb + CO

POUŽITÍ Snaha o omezení používání olova kvůli toxicitě Ochrana proti rentgenovému záření Výroba elektrických akumulátorů Olovnaté sklo Střelivo, olůvka Snaha o omezení používání olova kvůli toxicitě

SLITINY Pájky Ložiskový kov Slitiny olova s cínem Pájení elektrických obvodů, instalatérské práce Bod tání pájek je dán poměrem obou kovů (250 – 400 °C) Ložiskový kov Slitina 80 – 90 % Sn + měď, olovo, antimon. Výroba kluzných ložisek pro automobilový průmysl (odolný proti otěru)

Zdroje Obrázky: AUTOR NEZNÁMÝ. http://www.omska.cz/vyuka/chemie/ [online]. [cit. 13.11.2012]. Dostupný na WWW: http://www.omska.cz/wp-content/uploads/2010/12/chemie.jpg AUTOR NEZNÁMÝ. http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.html [online]. [cit. 13.11.2013]. Dostupný na WWW: http://web.vscht.cz/~nadhernl/psp.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d8/MagnesiumMetalUSGOV.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Magnesium_Sparks.jpg/300px-Magnesium_Sparks.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/b/bd/Dolomit_Rumunia.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Mineraly.sk_-_magnezit.jpg http://www.prirodovedci.cz/fotogalerie?action%5Bphotogallery%5D=detail&id=12&photoID=1829#gallery-block http://www.podzemi.net/news/foceni-se-zableskovou-slozi/ http://www.borbet.cz/elektrony-borbet-velke/elektrony-borbet-XL-antracit.jpg http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/f2/Duraluminiumstruktur_eines_Zeppelin.jpg http://www.moolbike.cz/image/product/800:600/jpg/2452/silnicni-ram-felt-fa-dural-my12.jpg http://www.kunovsky.cz/cms/upload/galerie/obrazky/stavba-jezdecke-haly-s-duralovou-konstrukci-1350992743.jpg http://wroom.wz.cz/projekty/01_honeyz/vch_projekt_01_soubory/P9263740.JPG http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/92/Chlorophyll-a-3D-vdW.png http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/2e/CassiteriteUSGOV.jpg http://icecreamjournal.turkeyhill.com/blog/wp-content/uploads/2007/08/tin-can.jpg http://images-of-elements.com/tin-vase.jpg http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Candlestick_made_of_Tin_by_Royal_Selangor.JPG http://www.asia.ru/images/target/photo/51340682/Tinplated_Coil.jpg http://www.ezlato.cz/barevne-zlato-slitiny-zlata-s-jinymi-kovy/cz/t-128/ http://www.gastrozone.cz/img-katalog/big/4549.jpg http://www.potrebydodomu.cz/pic_zbozi/1894.jpg

Název prvku Chemická značka Mohsova stupnice sodík Na 0,5 hořčík Mg 2,5 hliník Al 2,75 draslík K 0,4 vápník Ca 1,75 titan Ti 6 chrom Cr 8,5 mangan Mn železo Fe 4 nikl Ni měď Cu 3 zinek Zn stříbro Ag cín Sn 1,5 wolfram W 7,5 platina Pt 3,5 zlato Au olovo Pb