Síla kyselin a zásad

Kyselina je tím silnější, čím snadněji odštěpí proton, a naopak zásada je tím silnější, čím snadněji proton váže

a) Disociační konstanta kyseliny KA

a) Disociační konstanta kyseliny KA

a) Disociační konstanta kyseliny KA Čím je hodnota KA menší, tím je kyselina SLABŠÍ

Př. Vyjádřete disociační konstantu kyseliny dusité:

b) Disociační konstanta kyseliny KB

Síla kyslíkatých kyselin Obecně: nejslabší kyslíkaté kyseliny = stejný počet atomů kyslíku a vodíku

Síla kyslíkatých kyselin

Síla bezkyslíkatých kyselin Nejsilnější kyseliny halogenvodíkové VII.A Síla stoupá od fluorovodíkové k jodovodíkové

Hodnoty disociačních konstant jsou tabelovány a slouží jako měřítko pro dělení kyselin a zásad na silné a slabé: KA > 10-3 (KB > 10-3) → silné kyseliny (zásady) KA < 10-3 (KB < 10-3) → slabé kyseliny (zásady) 10-4 < KA(KB) < 10-2 → středně silné kyseliny (zásady)

Vyjadřování kyselosti a zásaditosti

Měřením elektrické vodivosti vody za standardních podmínek byla zjištěna molární koncentrace

AUTOPROTOLÝZA VODY iontový součin vody

Sörensenův vodíkový exponent pH Iontový součin vody je základem stupnice kyselosti roztoků pH = -log[H3O+] pH + pOH= 14 pH<7…….kyselé pH=7 ….. neutrální pH>7….zásadité

Měření pH pH-metry (kalibrace pomocí tlumivých roztoků= pufrů) Indikátorovými papírky Acidobazické indikátory: Fenolftalein- bezbarvá/fialová Metyloranž- oranžová/žlutá Metylčerveň- červená/žlutá Bromthylová modř- žlutá/modrá Lakmus- červená/fialová/modrá Pufry: směs slabé kyseliny a její soli nebo slabé zásady a její soli mající schopnost udržovat v roztoku konstantní pH

Hydrolýza solí Při rozpouštění solí ve vodě dochází k jejich ionizaci Vzniklé ionty mohou v některých případech reagovat s molekulami rozpouštědla= hydrolýza

Hydrolýza kationtů Důsledkem je zvýšení H3O+ iontů roztok reaguje kysele

Hydrolýza aniontů Roztok reaguje zásaditě

Závěr Ve vodném roztoku soli silné kyseliny a silné zásady nebude docházet k hydrolýze- roztok bude mít neutrální reakci Ve vodném roztoku soli slabé zásady a silné kyseliny bude docházet k hydrolýze kationtu- reakce kyselá

Závěr Ve vodném roztoku soli slabé kyseliny a silné zásady bude probíhat hydrolýza aniontu- reakce zásaditá Ve vodném roztoku soli slabé kyseliny a slabé zásady bude hydrolyzovat kation i anion. Reakci bude určovat iont s vyšší hodnotou disociační konstanty

shrnutí