ŠablonaIII/2číslo materiálu392 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření

Vzdělávací oblast:Přírodovědné vzdělávání Tematická oblast:Slabé vazebné interakce Předmět:Chemie Anotace: Prezentace je věnována typům chemických vazeb. Žáci se seznámí s koordinačně- kovalentní vazbou, kovovou vazbou a se slabými vazebnými interakcemi a jejich vlivem na některé fyzikální a chemické vlastnosti. Žáci uvádějí příklady sloučenin, ve kterých určují typ chemické vazby a uvádějí sloučeniny, ve kterých slabé vazebné interakce způsobují změny v chování. Klíčová slova:Koordinačně-kovalentní vazba, kovová vazba, slabé vazebné interakce. Druh učebního materiálu:Prezentace

Koordinačně kovalentní vazba Kovová vazba Slabé vazebné interakce

Koordinačně kovalentní vazba  jedná se o zvláštní typ kovalentní vazby  liší se způsobem vzniku  elektronový pár, který je potřebný pro vznik chemické vazby je dán pouze jedním atomem  u kovalentní vazby každý ze dvou atomů poskytuje jeden elektron  donor- dárce elektronového páru  akceptor- příjemce elektronového páru

 umožňuje vznik komplexních sloučenin  příklad vzniku amonného kationtu

 názvy atomů účastnících se koordinačně kovalentní vazby

Kovová vazba  vzniká mezi atomy kovu v tuhém stavu  valenční elektrony jsou volné a mohou se volně pohybovat  valenční elektrony jsou nazývány jako elektronový plyn  ze zbylých atomů se stávají kationty  dochází k přitahování kationtů kovů a valenčních elektronů  vazba je delokalizovaná

 důsledky kovové vazby  kujnost kovů  při kování nebo tváření kovů po sobě mohou jednotlivé vrstvy klouzat (posouvat se)  vodivost kovů  elektrony se kovem volně pohybují  při vložení vnějšího elektrického pole dojde k usměrnění pohybu

Van der Waalsovy síly  vznikají důsledkem elektrostatického přitahování  kladné a záporné póly molekul se navzájem přitahují  dochází ke vzájemné interakci (působení) mezi molekulami  energie Van der Waalsových sil je daleko nižší než u chemické vazby  pevnost vazby je daleko nižší  principem je polarizace molekul

Vodíková vazba  vodíkový můstek  vyskytuje se ve sloučeninách, které obsahují vodík  elektronegativita druhého prvku musí být vysoká  druhý prvek musí obsahovat volný elektronový pár  ve vzorcích se označuje tečkovanou čarou

Princip vzniku vodíkové vazby  vodík vytváří slabou vazbu s volným elektronovým párem elektronegativního prvku druhé molekuly  výrazně mění fyzikální vlastnosti sloučenin  např. teplota varu

Zdroje a literatura  Obrázky  Amonný kationt  O ŠKOLE. Učivá chémia [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:  příklad reakce  ZDRAVOTNÍ ŠKOLA HRADEC KRÁLOVÉ. Analytické reakce [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:  molekula vody, teploty varu  WEB ARCHIV. termodynamika [online]. [cit ]. Dostupný na WWW:  Literatura  BENEŠOVÁ, Marika; SATRAPOVÁ, Hana. Odmaturuj z chemie. Brno: DIDAKTIS, 2002, ISBN  MAREČEK, Aleš; HONZA, Jaroslav. Chemie pro čtyřletá gymnázia 1. díl. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2004, ISBN