GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Zbyněk Poulíček, 7.A/8 Gymnázium Břeclav

Advertisements

Struktura molekul s jedním centrálním atomem

Metodický list Pořadové číslo: VY_32_INOVACE_II.C.09 Název pro školu:

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Digitální učební materiál

Hybridizace sp s + pz  h1 s – pz  h2 } sp, sp BeH2.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona:III/2Č. materiálu:VY_32_INOVACE_190.

Metodický list Pořadové číslo:VY_32_INOVACE_II.C.08 Název pro školu:EU CH 08 Název materiálu:Voda Autor:Mgr. Lukáš Kubíček Vzdělávací obor:Chemie Anotace:

V. CHEMICKÁ VAZBA a mezimolekulární síly

AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová

Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,

Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.

kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Metodický list Pořadové číslo: VY_32_INOVACE_II.C.14 Název pro školu:

Chemie anorganická a organická Chemická vazba

Téma: RACIONÁLNÍ ČÍSLA - ÚVOD

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 4_2_CH_03 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 8.C.

ORGANICKÁ CHEMIE OPAKOVÁNÍ

Struktura organických látek

Vzorce organických sloučenin

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271

Chemická vazba.

Chemická vazba Podmínky vzniku:

ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK

Chemická vazba SOŠO a SOUŘ v Moravském Krumlově. Základní pojmy: Molekula – částice složená ze dvou a více atomů vázaných chemickou vazbou (H 2, O 2,

Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření: Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_08_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání.

CHEMIE CHEMICKÁ VAZBA.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:

ŠablonaIII/2číslo materiálu392 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření

FLAMING GUMMY BEAR.

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 4_2_CH_05 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 8.C.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Kovalentní vazby H Atomy vodíku - chybí 1 elektron do plného zaplnění elektronové slupky.

Chemická vazba v látkách III

Chemická vazba.

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Příjemce: Doporučeno pro: 8. ročník ZŠ Předmět: Chemie Autor: Mgr. Václava Ilkóová Základní.

ŠablonaIII/2číslo materiálu391 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Geometrické uspořádání molekuly je charakterizováno:

PaedDr. Ivana Töpferová

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_26.

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Eva Vojířová Číslo materiálu 4_2_CH_13 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 4.ročník.

Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy

Tento výukový materiál vznikl v rámci Operačního programu Vzdělávání pro konkurenceschopnost 1. KŠPA Kladno, s. r. o., Holandská 2531, Kladno,

Pojmy Typy hybridizace Tvary molekul

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_05 Datum vytvoření Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r.

Molekula Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Lenka Půčková. Materiál zpracován v rámci projektu Implementace ICT techniky.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_29.

Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_30.

Prostorové tvary molekul

ORGANICKÁ CHEMIE ÚVOD.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_31.

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_24.

Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_2_Kod_10_.

P ODMÍNKY VZNIKU CHEMICKÉ VAZBY Mgr. Jaroslav Najbert.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ AUTOR: Ing. Ivana Fiedlerová NÁZEV: VY_32_INOVACE_ F 12 TEMA: Chemie 8 - Molekula.

VY_32_INOVACE_2_1_7 Ing.Jan Voříšek  Jak jsme si řekli v úvodu do organické chemie, uhlík dokáže tvořit jak jednoduché, tak i velmi složité chemické.

Autor: Stejskalová Hana Název : VY_32_INOVACE_11C_07_Molekuly

DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL

Chemické sloučeniny, chemická vazba, molekula

Organická chemie Pojem „organická chemie“ pochází z doby, kdy panovala tzv. „vitalistická teorie“ – domněnka, že organické látky vznikají v živém organismu.

Chemická vazba. Chemická vazba Chemická vazba Spojování atomů Změna stavu valenčních elektronů Teorie chemické vazby: 1. Klasické elektrovalence- Kossel.

Chemická sloučenina, molekula, chemická vazba

Tvary molekul Mezimolekulové síly.

Transkript prezentace:

GYMNÁZIUM, VLAŠIM, TYLOVA 271 Autor Mgr. Anna Doubková Číslo materiálu 5_2_CH_13 Datum vytvoření 3.1.2013 Druh učebního materiálu prezentace Ročník 1.r. VG, seminář Ch Anotace Výkladový materiál Klíčová slova hybridizace Vzdělávací oblast chemie Očekávaný výstup Pochopení pojmu hybridizace Zdroje a citace AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW: http://21stoleti.cz/blog/2012/11/08/hybridizace-atomovych-orbitalu-2/

Hybridizace

HYBRIDIZACE = energetické sjednocení Teorie hybridizace vysvětluje vznik energeticky rovnocenných kovalentních vazeb u energeticky rozdílných orbitalů. Umožňuje předpovědět prostorové uspořádání atomů v molekule.

CH4 – methan 6C 1s2, 2s2, 2p2 Všechny čtyři vazby jsou energeticky rovnocenné - došlo k energetickému vyrovnání všech orbitalů, které se podílí na vzniku vazeb.

PRAVIDLA HYBRIDIZACE: Hybridizují valenční orbitaly, které se podílejí na vzniku chemické vazby jsou valenční, na vzniku vazby se nepodílí a obsahují elektron nebo el. pár Nehybridizují ty orbitaly, které vytvářejí vazbu 

Rozdělení hybridizace: 1. A) jednoduchá hybridizace - účastní se jí pouze orbitaly s a p B) složená hybridizace - včetně d orbitalů 2. A) ekvivalentní hybridizace - všechny vázané atomy jsou stejné B) neekvivalentní hybridizace - vazební partneři nejsou stejní

JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ BeCl2 4Be 1s2, 2s2 sp2 hybridizace

BF3 3B 1s2, 2s1 sp2 hybridizace

Organické sloučeniny

JEDNODUCHÁ HYBRIDIZACE NEEKVIVALENTNÍ v molekulách, kde jsou volné elektronové páry je nutné je zahrnout do prostorového tvaru molekuly NH3 7N: 1s2 2s2 2p3 volný elektronový pár dusíku způsobuje deformaci pravidelného čtyřstěnu projevující se změnou vazebného úhlu ze 109°28‘ na 106°45‘

H2O 8O: 1s2 2s2 2p4

SLOŽENÁ HYBRIDIZACE EKVIVALENTNÍ SF6 16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S*

Pro doplnění výkladu je dobré shlédnout video.

AUTOR NEUVEDEN. tridacmg. 707. cz [online]. [cit. 3. 1. 2013] AUTOR NEUVEDEN. tridacmg.707.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW:http://tridacmg.707.cz/chemie/obecna/14.doc AUTOR NEUVEDEN. 21stoleti.cz [online]. [cit. 3.1.2013]. Dostupný na WWW: http://21stoleti.cz/blog/2012/11/08/hybridizace-atomovych-orbitalu-2/