kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba Chemická vazba kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba
Vazba tvořena elektronovým párem stabilní uspořádání s elektronovým oktetem
Teorie molekulových orbitalů (TMO) z atomových orbitalů (AO) vznikají nové útvary s novým rozdělením hustoty pravděpodobnosti výskytu elektronů vazebné MO (nižší E než AO) antivazebené MO (vyšší E než AO) , p - vazebné s* , p* antivazebné
teorie MO vysvětluje existenci takových částic jako He2+ a H2+:
teorie MO vysvětluje paramagnetické vlastnosti kyslíku, boru
Hybridizace vznik nových orbitalů energetické sjednocení
z jednoho s n orbitalu a tří p orbitalů - čtyři orbitaly sp3 tetraedrické uspořádání
z jednoho s orbitalu a dvou p orbitalů - tři orbitaly sp2 trojúhelníkové uspořádání
chyba ve zdroji obrázku
z jednoho s orbitalu a jednoho p orbitalu – dva orbitaly sp lineární uspořádání
typy hybridizace a uspořádání molekul
Přechodné kovy:
Přechodné kovy se vyznačují barevností svých sloučenin:
Přechodné kovy se vyskytují v různých oxidačních číslech:
donor – akceptorová vazba, donor a akceptor elektronového páru centrální atom – oxidační číslo centrálního atomu ligand – počt ligandů vázaných na centrálnní atom, koordinační číslo náboj komplexního iontu
Spectrochemical series štěpení degenerovaných d orbitalů v důsledku vazby ligandů velikost štěpení ovlivněna: oxidačním stavem kovu (čím vyšši oxidační stav kovu, tím vyšší DE valenční slupkou - pro kovy v jedné skupině směrem dolů vzrůst DE počtem a geometrií ligandů – planární a oktaedrické větší DE než u tetraedrického (dáno velikostí překryvu s orbitalů ligandu s d orbitalu kovu, čím větší překryv, tím vyšší DE
vysokospinové komplexy např. [Fe Br6]3- nízkospinové komplexy např. [Fe (NO2)6]3-
Příklady biologicky důležitých komplexů: hem, chlorofyl koordinační číslo Fe = 6, oxidační číslo = 2+
myoglobin:
hemoglobin:
chlorofyl:
rozdíl v molekule chlorofylu a a chlorofylu b