Kvantová čísla CH-1 Obecná chemie, DUM č. 7 Mgr. Radovan Sloup 1. ročník čtyřletého studia Gymnázium Sušice Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II 2

Kvantová čísla 6p+ e- p+ n0 e- = protony = neutrony = elektrony e- p+ n0 v atomu prvku je ! počet protonů a elektronů stejný ! celková hodnota náboje je rovna nule

Kvantová čísla částice, hmotný bod vlnění elektrony - chovají se někdy jako částice, někdy jako vlnění 6p+ e- částice, hmotný bod e- e- vlnění k popisu chování elektronů se tak nehodí ani charakteristika ani popis hmotného bodu, ani charakteristika vlnění

Kvantová čísla výskyt elektronů se například popisuje pomocí určitého prostoru - orbitalu e- orbital část prostoru, ve kterém se elektron vyskytuje s pravděpodobností 95% a více

popisují stav a umístění elektronu v atomu Kvantová čísla popisují stav a umístění elektronu v atomu hlavní kvantové číslo – n popisuje energii e- celá kladná čísla, nabývá hodnot od 1 do ∞ zatím 1 – 7, podle period v periodické tabulce někdy velká písmena – K,L,M,N,O,P,Q …

popisují stav a umístění elektronu v atomu Kvantová čísla popisují stav a umístění elektronu v atomu vedlejší kvantové číslo – l popisuje energii e- a typ a tvar orbitalu, nabývá hodnot od 0 do n-1 odvozeno od hlavního kvantového čísla, někdy nahrazeno písmeny: s, p, d, f, g doplň: když n=1, pak l= ?

Kvantová čísla magnetické číslo – m popisuje orientaci popisují stav a umístění elektronu v atomu magnetické číslo – m popisuje orientaci orbitalů v prostoru, nabývá hodnot od -l do +l de facto odvozeno od hlavního kvantového čísla doplň: když l=1, pak m= -1, 0, 1 ?

popisují stav a umístění elektronu v atomu Kvantová čísla popisují stav a umístění elektronu v atomu magnetické spinové číslo – ms popisuje vnitřní moment hybnosti e-, nabývá hodnot + a - 1 2 Tyto dva elektrony mají opačný spin.

Kvantová čísla doplň: kvantová čísla souborem čtyř kvantových čísel je možné jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu Pauliho princip výlučnosti: V žádném atomu není dvojice elektronů, která by měla všechna čtyři kvantová čísla stejná! doplň: kvantová čísla hlavní n vedlejší l magnetické 1 2 3

Kvantová čísla řešení: -2,-1,0,1,2 2 -1,0,1 1 kvantová čísla souborem čtyř kvantových čísel je možné jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu Pauliho princip výlučnosti: V žádném atomu není dvojice elektronů, která by měla všechna čtyři kvantová čísla stejná! řešení: -2,-1,0,1,2 2 -1,0,1 1 kvantová čísla hlavní n vedlejší l magnetické 1 2 3

KVANTOVÁ ČÍSLA Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice Předmět: Chemie (obecná chemie) Třída: první ročník čtyřletého gymnázia Označení: VY_32_INOVACE_Ch-1_07 Vytvořeno: listopad 2012 Anotace a metodické poznámky Prezentace slouží ke shrnutí tématu kvantová čísla v rozsahu učiva SŠ. Je určena k procvičení tématu a opakování. Na úvodních stránkách jsou charakterizována jednotlivá kvantová čísla. Pod některými charakteristikami je jednoduchý úkol na doplnění. Závěrečné doplnění tabulky s konkrétními hodnotami je vyústěním celého opakování. Toto cvičení může být využito k dílčímu zkoušení. Použité materiály: Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (1.díl). Brno: DaTaPrint, 1995;ISBN 80-900066-6-3 Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003 Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.