Druhy vazby oktetové pravidlo Vazba iontová polární kovalentní Vazba v kovech Mezimolekulární interakce
Iontová vazba Příklad: LiH Vlastnosti iontových sloučenin: – vysoký rozdíl elektronegativit – nesměrová vazba – elektrostatické síly mezi ionty + vysoké vazebné energie – pevné krystalické látky (uspořádání viz dále) Vlastnosti iontových sloučenin: vysoké body tání vodivost elektrického proudu v tavenině rozpustnost v polárních rozpouštědlech disociace
Polární vazba Příklad: HCl Vlastnosti: – směrová vazba – rozdíl elektronegativit Vlastnosti: látky rozpustné v polárních rozpouštědlech největší dipólové momenty mezimolekulární interakce
Dipólový moment mD = q e r mD = Se qi ri q – q + r kvantitativní vyjádření míry polarity vazby měřitelná veličina mD = q e r q – q + r mD = Se qi ri Jednotky: 1 Debye = 1 10–18 esu · cm = 3.3 10–30 C · m Př: LiH mD = 5.88 Debye = 1.96 10–29 C · m r = 1.595 Å = 1.595 10–10 m q = mD / e r = 0.768 1.6 10–19 C
Dipólový moment
Dipólové momenty p některých molekul (v jednotkách D; 1 D = 3,34 · 10–30 C·m) molekula p HF 1,82 H2 HCl 1,08 CO2 HBr 0,82 CS2 HI 0,44 CH4 NH3 1,34 LiH 5,88 NF3 0,23 KF 8,60 H2O 1,84 KI 10,44
V návaznosti na oktetové pravidlo – VSEPR Kovalentní vazba Příklad: H2, CH4 – směrová vazba – molekuly nedisociují molekuly izolované v pevném stavu polymerní – řetězcovité, vrstevnaté i 3D struktury V návaznosti na oktetové pravidlo – VSEPR