Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu CZ.1.07/1.4.00/21.2791 VY_32_INOVACE_293_CH8 Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Předmět: chemie Ročník: 8. ročník Klíčová slova: Chemické výpočty, látkové množství, molární hmotnost, látková koncentrace Autor: Mgr. Helena Lehkoživová Vzdělávací zařízení: Základní škola Frýdek-Místek, Pionýrů 400 Pionýrů 400, 738 02 Frýdek-Místek Ověřeno ve výuce dne: 9.1. 2013

Anotace: výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint v prezentaci jsou definovány pojmy látkové množství, molární hmotnost a látková koncentrace je doplněn pracovním listem, který slouží k ověření zvládnutí učiva

LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÁ KONCENTRACE CHEMICKÉ VÝPOČTY LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ MOLÁRNÍ HMOTNOST LÁTKOVÁ KONCENTRACE

Látkové množství Množství látek při reakci můžeme vyjadřovat různým způsobem, např. hmotností, objemem nebo jako počet částic, které látka obsahuje. Veličina, která udává počet částic(např. atomů, molekul, iontů) v látce, se nazývá látkové množství a značí se n. Jednotkou látkového množství je 1 mol. 1 mol obsahuje 6,023 . 1023 částic.

Molární hmotnost m – hmotnost látky M= n – látkové množství Chemické látky jsou složeny z různých částic, proto hmotnost a objemy 1 molu různých látek jsou různé. Důležitou charakteristikou chemických prvků i sloučenin je molární hmotnost M. m – hmotnost látky M= n – látkové množství Nejčastěji používanou jednotkou molární hmotnosti je .

Molární hmotnost Molární hmotnosti chemických prvků nalezneme v chemických tabulkách. Molární hmotnost sloučeniny vypočteme jako součet molárních hmotností všech atomů v molekule sloučeniny. Například molární hmotnost oxidu železitého vypočteme takto: - zapíšeme vzorec sloučeniny: Fe2O3 - v tabulkách vyhledáme molární hmotnosti jednotlivých prvků: M(Fe) = 55,8 g/mol; M(O) = 16,0 g/mol - podle počtu jednotlivých atomů ve vzorci vypočteme molární hmotnost sloučeniny M(Fe2O3) = 2 . 55,8 g/mol + 3 . 16,0 g/mol M(Fe2O3) = 159,6 g/mol Molární hmotnost oxidu železitého Fe2O3 je 159,6 g/mol.

Látková koncentrace Látková koncentrace je veličina, která vyjadřuje obsah složek ve směsích přesněji než hmotnostní zlomek. Používá se tam, kde je nutná větší přesnost - v chemii, v medicíně, při sledování škodlivin v ovzduší atd. Koncentrace (c) je podíl látkového množství n a objemu roztoku V: c = Jednotkou látkové koncentrace je .

Příklad: V 250 ml roztoku je rozpuštěno 0,025 molu hydroxidu draselného KOH. Jaká je látková koncentrace hydroxidu draselného v tomto roztoku? n = 0,015 mol V = 250 ml = 250 cm3 = 0,25 dm3 c = ? c = c = 0,06 mol/dm3 Látková koncentrace hydroxidu draselného v roztoku je 0,06 mol/dm3.

Použitá literatura: Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství Fortuna Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o. Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, Nakladatelství Fraus http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Hydrogen_and_oxygen_react_to_form_water.png