Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12 ©Gymnázium Hranice, Zborovská 293 Projekt: Svět práce v každodenním životě Číslo projektu: CZ.1.07/1.1.26/02.0007 Alkalické kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 12 Autor: Hana Lovětínská

Alkalické kovy prvky I.A lithium 3Li sodík 11Na draslík 19K rubidium 37Rb cesium 55Cs francium 87Fr

Vlastnosti alkalických kovů: s prvky valenční vrstva obsahuje 1 e- snadno tvoří kationty tvoří hlavně iontové sloučeniny (1)

Vlastnosti alkalických kovů: měkké jako vosk na vzduchu velmi rychle korodují (uchovávají se pod petrolejem) jejich ionty charakteristicky barví plamen prudce rozkládají vodu

Reakce draslíku s vodou Sodný kation (2) (3)

Sodík Výskyt v přírodě: NaCl halit, sůl kamenná NaNO3 čilský ledek Sodík - kov Sodík Výskyt v přírodě: NaCl halit, sůl kamenná NaNO3 čilský ledek Na2SO4 . 10H2O Glauberova sůl Na3AlF6 kryolit (4)

(5) Krystal halitu Halit - struktura (6)

Vlastnosti, výroba, použití sodíku: biogenní prvek vyrábí se elektrolýzou taveniny NaCl použití: redukční činidlo na výrobu slitin v organických syntézách v jaderné technice na chlazení

Sloučeniny sodíku: NaCl - složka potravy - výroba sodíku a chloru NaOH - silná, agresivní zásada - vyrábí se elektrolýzou solanky - použití: výroba mýdla, celulózy, barviv Na2CO3 - kalcinovaná soda - vyrábí se Solvayovým způsobem - použití: výroba skla, ke změkčení vody

- použití: hasicí prostředek, zažívání, kypřící prášek do pečiva Sloučeniny sodíku: 3) NaHCO3 - jedlá soda - použití: hasicí prostředek, zažívání, kypřící prášek do pečiva 4) NaNO3 - využívá se jako hnojivo - je silný oxidant (7)

Draslík Výskyt v přírodě: KCl sylvín KCl.MgCl2.6H2O karnalit KCl.MgSO4.3H2O kainit

KCl - sylvín (8)

Sloučeniny draslíku: KOH - hygroskopická, silně žíravá látka - výroba mýdla a kovového draslíku KCl - draselné hnojivo K2CO3 - potaš - použití: výroba mýdla, skla KNO3 - hnojivo, součást střelného prachu KMnO4 - oxidační a desinfekční činidlo

Zdroje (1) 2007. commons.wikimedia.org. wikimedia. [Online] 27. 6 2007. [Citace: 11. 11 2013.] http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Elektronskil_011_Natrium.svg. (2) Tavoromann. 2011. pl.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 3. 5 2011. [Citace: 11. 11 2013.] http://pl.wikipedia.org/wiki/Plik:Kaalumi_reaktsioon_veega.jpg. (3) 2007. de.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 12. 12 2007. [Citace: 11. 11 2013.] http://de.wikipedia.org/wiki/Natrium. (4) 2013. en.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 19. 11 2013. [Citace: 21. 11 2013.] http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium. (5) Descouens, Didier. 2009. sk.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 29. 5 2009. [Citace: 11. 11 2013.] http://sl.wikipedia.org/wiki/Slika:Selpologne.jpg. (6) 2013. da.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 5. 9 2013. [Citace: 11. 11 2013.] http://da.wikipedia.org/wiki/Natriumklorid. (7) Svobodat. 2001. cs.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 15. 10 2001. [Citace: 11. 11 2013.] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Buchta_01.jpg. (8) Aka, André Karwath aka. 2007. cs.wikipedia.org. wikipedia. [Online] 19. 5 2007. [Citace: 11. 11 2013.] http://cs.wikipedia.org/wiki/Soubor:Sylvin_(aka).jpg. Vyhledavač neziskové organizace Creative Commons, která na internetu vyhledává a označí ty obrázky, fotografie a další zdroje, u kterých dal autor souhlas s jejich bezplatným využitím nebo u kterých již platnost autorských práv vypršela. Iniciativa Creative Commons v globálním měřítku garantuje, že je dané dílo volně k dispozici.