TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ I. Chemie 8. ročník

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Kovy Aktivita č. 6: Poznáváme chemii Prezentace č. 11

Advertisements

Test znalostí o kovech a nekovech

Výukový matriál byl zpracován v rámci projektu OPVK 1.5

Výukový matriál byl zpracován v rámci projektu OPVK 1.5

Chemické prvky-nekovy č.1

VY_52_INOVACE_02/1/21_Chemie

STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

SLOŽENÍ LÁTEK Chemie 8. ročník

Periodický zákon a periodická soustava prvků

ALKANY Chemie 9. ročník VY_32_INOVACE_07.2/12

Anotace Prezentace určená k opakování a procvičování učiva o kovech, nekovech a polokovech Autor Ing. Lenka Kalinová JazykČeština Očekávaný výstup Rozpozná.

Mají některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů

Využití multimediálních nástrojů pro rozvoj klíčových kompetencí žáků ZŠ Brodek u Konice reg. č.: CZ.1.07/1.1.04/ Předmět :Chemie Ročník : 8. Téma.

VY_32_INOVACE_11_TŘÍDĚNÍ LÁTEK

Název šablony Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Název VM 8. ročník- Člověk a příroda – Chemie - periodická soustava prvků Autor VM Gabriela.

Anotace Prezentace určená k opakování a procvičování učiva o kovech

Chemie 8. ročník Kovy.

Kovy Chemie 8. třída.

5.4 Většinu prvků tvoří kovy

STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY Chemie 8. ročník

Kovy Mgr. Helena Roubalová

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Monika Chudárková ANOTACEMateriál seznamuje žáky se společnými vlastnostmi kovů a.

Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Monika Chudárková ANOTACEMateriál seznamuje žáky s vlastnostmi a využitím železa,

REAKTIVITA KOVŮ Chemie 9. ročník

ODDĚLOVÁNÍ SLOŽEK SMĚSÍ Chemie 8. ročník

VY_32_INOVACE_07.2/18 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE DERIVÁTY UHLOVODÍKŮ Chemie 9. ročník.

ROZTOKY Obr Obr. 2.

SOLI Chemie 9. ročník VY_32_INOVACE_07.3/20

UHLOVODÍKY Chemie 9. ročník

Kovy Fe, Al, Cu, Pb, Zn, Ag, Au.

ZÍSKÁVÁNÍ KOVŮ Chemie 9. ročník

VY_32_INOVACE_07.3/01 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE KARBONYLOVÉ SLOUČENINY Chemie 9. ročník.

EU Peníze školám Inovace ve vzdělávání na naší škole ZŠ Studánka

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ

Ch_096_Prvky_Vlastnosti a použití chemických prvků-Kovy-Slitiny

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ II. Chemie 8. ročník

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

REDOXNÍ REAKCE Chemie 9. ročník

CHEMICKÁ REAKCE-PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.

SLOUČENINY UHLÍKU Chemie 9. ročník

CHEMICKÝ KUFR Chemické prvky

ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE

Název vzdělávacího materiálu: AZ kvíz – chemické prvky Číslo vzdělávacího materiálu: ICT9/20 Šablona: III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím.

NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR:Mgr. Tomáš.

KOVY, NEKOVY, POLOKOVY obecně. KOVY elektrická a tepelná vodivost kovový lesk kujné, tažené kromě rtuti Hg pevné látky.

Název školyZŠ Elementária s.r.o Adresa školyJesenická 11, Plzeň Číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ Číslo DUMu VY_32_INOVACE_ Předmět 8.ROČNÍK.

Projekt:OP VK Číslo projektu:CZ.1.07/1.4.00/ Autor:Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM:Ch Datum ověření ve výuce: Ročník:8.

Chemické prvky. Chemický prvek Je látka, která se skládá z atomů, které mají stejné protonové číslo Z. Např.: prvek s názvem síra je z atomů, které mají.

Mají některé vlastnosti kovů a některé vlastnosti nekovů

Název projektu: Učíme obrazem Šablona: III/2

Autor: Mgr. M. Vejražková

Periodická soustava prvků

Kovy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.

NÁZEV ŠKOLY: Masarykova základní škola a mateřská škola Melč, okres Opava, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU: CZ.1.07/1.4.00/ AUTOR: Mgr. Tomáš.

Název projektu: Učíme obrazem Šablona: III/2

NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Školní Stará Boleslav

Periodická soustava prvků

Chemie 8. ročník KOVY, NEKOVY A POLOKOVY.

Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.

Autor: Mgr. M. Vejražková

AUTOR: Mgr. Gabriela Budínská NÁZEV: VY_32_INOVACE_7B_16

NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Školní Stará Boleslav

CHEMIE - vybrané prvky Střední škola hotelová a služeb Kroměříž

Rozdělení chemických prvků

Prvek = chemická látka složená z atomů (většinou nesloučených) se stejným Z charakterizován : značkou názvem protonovým číslem Z.

Transkript prezentace:

TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ I. Chemie 8. ročník VY_32_INOVACE_07.1/12 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ I. Chemie 8. ročník

TŘÍDĚNÍ CHEMICKÝCH PRVKŮ

Třídění chemických prvků Dnes známe přes 100 chemických prvků. : přírodní, umělé : kapalné, plynné, pevné : kovy, nekovy, polokovy Dmitrij Ivanovič Mendělejev 1834 – 1907

Kovy Většina prvků jsou kovy. Vyznačují se výbornou tepelnou a elektrickou vodivostí. Na očištěném povrchu mají kovový lesk. Dají se dobře opracovávat – jsou kujné a tažné. Na jejich povrchu probíhá koroze (rezivění). Kovy vytvářejí slitiny, které vznikají roztavením jejich směsí.

Slitiny Bronz – cín, měď Mosaz – zinek, měď Slitiny mají lepší vlastnosti než čisté kovy. Slitiny jsou stejnorodé směsi dvou nebo více kovů. Bronz – cín, měď Mosaz – zinek, měď Dural – mangan, měď, hořčík, hliník Nerez – železo, uhlík Zlato 18 karátů – zlato, měď, stříbro

Alkalické kovy Nestálé, reagující na vzduchu. Musí se uchovávat v petroleji. Vázané ve sloučeninách. Sodík Na Draslík K Lithium Li

Nekovy Pětina prvků jsou nekovy. Většinou mají nízké teploty tání. Jsou křehké, snadno se lámou. Kromě uhlíku nevedou teplo a elektrický proud. Kyslík Uhlík Síra Dusík Fosfor Halogeny

Polokovy Křemík Si Germanium Ge Mají některé vlastnosti kovů a některé polokovů. Vzhledem se podobají kovům, vlastnostmi nekovům. Většinou jsou křehké a kujné. Malá elektrická vodivost. Používají se na výrobu polovodičů a dalších elektronických součástek. Křemík Si Germanium Ge

Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 2:Rozdělení prvků:. Chemie pro Starou Paku: [online]. 2012 [cit. 2012-01-01]. Dostupné z: http://home.tiscali.cz/chemie/rozdeleni.htm Snímek 3:Géniové - Dmitrij Ivanovič Mendělejev:. Životopisy slavných géniů: [online]. 2012 [cit. 2012-01-01]. Dostupné z: http://slavnigeniove.sweb.cz/dim.htm