Měď, stříbro, zlato Cu – biogenní (měkkýši – krevní barvivo) V přírodě – měď ve sloučeninách (oxidy, sulfidy…), stříbro a zlato často ryzí Těžba: Cu – Chile, Peru Ag – Mexiko, Peru, Kanada … Au – JAR, USA, Austrálie, střední Sibiř ………

Společné vlastnosti: ušlechtilé kovy – při reakci s kyselinami (HCl) nevzniká vodík - reagují jen s oxidujícími kyselinami (HNO3, konc. H2SO4): vznikají např. oxidy dusíku Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO (NO2) + H2O Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Zlato se rozpouští pouze v lučavce královské (HNO3 + HCl) – vzniká HAuCl4 (kys. tetrachlorozlatitá) Vedou dobře teplo a proud (Cu – vodiče)

Oxidační čísla: Cu +I, +II Ag +I Au +III Použití ryzích kovů: Cu – slitiny (bronz = Cu + Sn, mosaz = Cu + Zn), plechy, střechy, vodiče, trubky (topení), chladiče (PC) Ag – šperky, CD, DVD, zrcadla (odráží světlo) Au – šperky (24 karátů = 100%, 14 karátů = 58%), zubní lékařství

Sloučeniny: CuSO4 . 5H2O bezvodá je bílá (indikátor vlhkosti) proti hnilobě, plísním (moření osiva), v bazénech…. poměďování (elektrolýza) Pokusy: CuSO4 + 4 NH3 Cu(NH3)4SO4 CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 CuO + H2O (pozn: hydroxidy alkalických kovů se teplem nerozkládají) Síran tetraaminměďnatý t

Měděnka – směs uhličitanu a hydroxidu měďnatého Sloučeniny Ag halogenidy: AgF je rozpustný, ostatní nerozpustné (AgCl – bílý, AgBr – nažloutlý, AgI – žlutý) AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 Viz laboratorní práce Rozklad světlem vzniká Ag (fotografický průmysl)

Zinek, kadmium, rtuť biogenní jen zinek (enzymy) Cd a Hg toxické (náhrada kovů v enzymech) nízké teploty tání, diamagnetické, sloučeniny většinou bezbarvé ox. číslo +II (rtuť i +I) Výskyt: ZnS = sfalerit HgS = rumělka (cinabarit) – nejvíce těží Španělsko ryzí – jen rtuť

Zinek Sloučeniny: neušlechtilý kov (i kadmium): Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 (zředěná) H2 + ZnSO4 je amfoterní – reaguje i s hydroxidy (vzniká vodík) na vzduchu se oxiduje ZnO Sloučeniny: ZnO = zinková běloba – glazury (keramika), do skel ZnSO4 . 7H2O = bílá skalice – impregnace dřeva, pigment, pokovování, dezinfekce (oči)

Rtuť ušlechtilý kov – s HNO3 reaguje podobně jako Cu kapalná do -39°C (teploměry), rtuťové výbojky amalgámy = slitiny rtuti (Au, Zn, Ag, Cu, Sn, Cd), s železem, Co, Ni nevznikají - rtuť se používá i k těžbě zlata (nebezpečné) Na likvidaci rozlité rtuti – síra (vznikne HgS) HgCl2 (sublimát) – dobře rozpustný (ale nerozpadá se na ionty), jed Hg2Cl2 (chlorid rtuťný = kalomel) – nerozpustný, není toxický - dříve - projímadlo