PH Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3. Řešení: – úplná disociace HCl + H2O  H3O+ + Cl- – z reakční.

Slides:

Advertisements

Podobné prezentace

Pokročilé výpočty s hmotnostním zlomkem

Advertisements

TEORIE KYSELIN A ZÁSAD NEUTRALIZACE, pH.

Teorie kyselin a zásad.

Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/

Látkové množství - procvičování

Látkové množství VY_32_INOVACE_G1 - 05

Teorie kyselin a zásad Výpočty pH

Speciální základní škola a mateřská škola Litomyšl,

výpočet pH kyselin a zásad

Neutralizace Mgr. Helena Roubalová

Kyseliny a zásady.

Název šablony: Inovace v chemii52/CH23/ , Vrtišková Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Název výukového materiálu: Základní chemické výpočty.

Chemické výpočty – část 2

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Typy chemických reakcí

STECHIOMETRICKÉ VÝPOČTY PŘÍKLADY Chemie 8. ročník

Vzorce - opakování I..

Soli Při vyslovení slova sůl se každému z nás vybaví kuchyňská sůl - chlorid sodný NaCl. V chemii jsou však soli velkou skupinou látek a chlorid sodný.

Acidobazické reakce (učebnice str. 110 – 124)

Soli Soli jsou iontové sloučeniny vzniklé neutralizační reakcí.

Vzorce pro opakování.

Rovnovážné stavy.

SLOŽENÍ ROZTOKŮ A VÝPOČTOVÉ ÚLOHY K TEMATICE ROZTOKŮ VE VÝUCE CHEMIE

Roztoky roztoky jsou homogenní, nejméně dvousložkové soustavy

Kvadratické rovnice 1) Vypočítejte rovnici: 3x 2 – 4x + 1 = – a = 3 b = -4 c = 1 Pokračovat.

Neutralizace Vznik solí

VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC

Složení roztoků Chemické výpočty

XI. KYSELINY a ZÁSADY Pozn.: Jen stručně, podrobnosti jsou v učebnicích chemie.

III. SLOŽENÍ VÍCESLOŽKOVÝCH SOUSTAV

odměrná analýza – volumetrie

KONCENTRACE ROZTOKŮ Vypočítejte hmotnostní zlomek KCl v roztoku, který byl připraven rozpuštěním 20,0 g chloridu draselného ve 150,0 g vody. Řešení: –

Chemické výpočty III.

Udávání hmotností a počtu částic v chemii

Jméno : Ing. Renata Šandová

Látkové množství a molární hmotnost

Vzdělávací materiál vytvořený v projektu OP VK Název školy:Gymnázium, Zábřeh, náměstí Osvobození 20 Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Zlepšení.

Roztoky roztoky jsou homogenní, nejméně dvousložkové soustavy jsou tvořeny částicemi (molekulami, ionty) prostoupenými na molekulární úrovni částice jsou.

Protolytické děje.

CHEMICKÁ ROVNOVÁHA V ACIDOBAZICKÝCH ZVRATNÝCH REAKCÍCH II

Autor výukového materiálu: Petra Majerčáková Datum vytvoření výukového materiálu: červen 2013 Ročník, pro který je výukový materiál určen: VIII Vzdělávací.

NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO:

Jméno autoraMgr. Eva Truxová název projektuModernizace výuky na ZŠ Česká Lípa, Pátova ulice číslo projektuCZ.1.07/1.4.00/ číslo šablonyV/2 Inovace.

Zjednodušené sestavování a dopočítávání chemických rovnic.

I n v e s t i c e d o r o z v o j e v z d ě l á v á n í

Chemické výpočty II Vladimíra Kvasnicová.

HYDROXIDY - OPAKOVÁNÍ Kyseliny - patří mezi žíraviny

Chemické výpočty II.

1) Napište chemické názvy sloučenin nebo iontů:

Vyšetření žaludeční šťávy v experimentu

Molární koncentrace Mgr. Jakub JaníčekVY_32_INOVACE_Ch1r0113.

Disociace vody a koncept pH

Kyselost a zásaditost vodných roztoků

Chemické výpočty RZ

Výpočtové úlohy v chemii

Kyselost a zásaditost vodných roztoků Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je. Mgr. Vlastimil Vaněk. Dostupné z Metodického portálu.

Neutralizace. Je reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká sůl příslušné kyseliny a voda. Při neutralizaci se uvolňuje teplo – je to exotermická.

Chemické reakce a výpočty Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov,Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.

Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu:CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou nejvyšší.

Neutralizace Vznik solí

Projekt: OP VK Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Autor:

výpočet pH kyselin a zásad

Látková koncentrace.

Střední průmyslová škola elektrotechnická a informačních technologií Brno Číslo a název projektu: CZ.1.07/1.5.00/ – Investice do vzdělání nesou.

odměrná analýza – volumetrie

Protonová teorie kyselin a zásad, vodíkový exponent pH

Transkript prezentace:

pH Vypočítejte pH roztoku kyseliny chlorovodíkové o látkové koncentraci 0,01 mol.dm-3. Řešení: – úplná disociace HCl + H2O  H3O+ + Cl- – z reakční rovnice platí pro koncentraci [H3O+] [H3O+] = cHCl = 0,01 mol.dm-3 – po dosazení pH = - log [H3O+] = - log 0,01 = 2 pH 0,01 molárního roztoku kyseliny chlorovodíkové je 2.

Vypočítejte pH roztoku kyseliny sírové o koncentraci 0,3 mol.dm-3. Řešení: – úplná disociace H2SO4 + 2 H2O  2 H3O+ + SO42- – z reakční rovnice platí pro koncentraci [H3O+] [H3O+] = 2 . cHA = 2 . 0,3 = 0,6 mol.dm-3 – po dosazení pH = - log 0,6 = 0,223 pH 0,3 molárního roztoku kyseliny sírové je 0,22.

pH 0,02 molárního roztoku hydroxidu draselného je 12,30. Vypočítejte pH roztoku hydroxidu draselného o koncentraci 0,02 mol.dm-3. Řešení: – úplná disociace KOH  K+ + OH- – z reakční rovnice platí pro koncentraci [OH-] [OH-] = cKOH = 0,02 mol.dm-3 – dosazením pOH = - log 0,02 = 1,699 pH = 14 - 1,699 = 12,301 pH 0,02 molárního roztoku hydroxidu draselného je 12,30.

Jaká je koncentrace roztoku hydroxidu sodného, jehož pH je 13,7 ? Řešení: úplná disociace NaOH  Na+ + OH- pH = 14 – pOH => pOH = 14 – 13,7 = 0,3 pOH = - log [OH-] => [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10 –0,3 = 0,5012 mol.dm-3 = cNaOH Látková koncentrace hydroxidu sodného je 0,5 mol.dm-3.