Sestavila Michaela VRBOVÁ (pro didaktické účely) PRVKY IV. A SKUPINY Sestavila Michaela VRBOVÁ (pro didaktické účely)

uhlík Tuha (grafit) diamant 6C k nejměkčím známým nerostům Carboneum uhlík k nejměkčím známým nerostům Tuha (grafit) diamant nejtvrdší nerost

křemík - další info: 14Si základní složka většiny hornin Silicium křemík - další info: základní složka většiny hornin tvořících zemskou kůru (pískovcové horniny, jíly, žuly ) biogenní prvek: v kostech, chrupavkách a zubní sklovině stavební kámen jednobuněčných řas rozsivek

POLODRAHOKAMY: 14Si minerál křemen = oxid křemičitý SiO2 Silicium POLODRAHOKAMY: minerál křemen = oxid křemičitý SiO2 – různě barevné varianty – podle příměsi cizorodých prvků: křišťál citrín ametyst růženín jaspis opál – amorfní forma záhněda

použití: výroba elektronických součástek, čipy výroba skla 14Si Silicium použití: výroba elektronických součástek, čipy výroba skla surovina pro stavební průmysl (cihly, tašky, malta, cement) jílové horniny – surovina pro keramický průmysl jemná bílá kamenina (talíře, umyvadla, kachlíky, dlaždice) silikonový kaučuk, chirurgické implantáty

cín 50Sn kov, používaný člověkem již od starověku Stannum cín kov, používaný člověkem již od starověku v přírodě pouze ve sloučeninách výroba z cínovce (= kasiterit) SnO2 (redukcí žhnoucím uhlím) SnO2 + 2C  Sn + 2CO

v závislosti na teplotě: 3 krystalické modifikace: 50Sn Stannum v závislosti na teplotě: 3 krystalické modifikace: 13,2 °C 181 °C šedý (α)  bílý (β)  křehký (γ) krychlová čtverečná kosočterečná Bílý: měkký stříbrolesklý kov  dráty, tenké folie = staniol - na vzduchu ztrácí lesk  SnO2 (ochrana před oxidací) Šedý: šedý prášek vzniká při dlouhodobém skladování Sn při t  13,5 °C  Sn předměty nelze skladovat při nízkých t  Sn mor

v normálním prostředí značně odolný proti korozi 50Sn Stannum v normálním prostředí značně odolný proti korozi (odolný vůči vodě, vzduchu a zředěným kyselinám) zdravotně prakticky nezávadný Použití:  povrchová úprava méně odolných kovů výroba plechu  konzervy (slitiny s Fe)

- zařízení pro potravinářský průmysl – trubky, kotle Slitiny: bronz: Sn + Cu  sochy, zvony, medaile.. ložiskové kovy pájky: Sn + Pb  pájení Ve sklářském průmyslu - lití skleněných tabulí na roztavený cín sošky, pamětní medaile, hračky - cínoví vojáčci

olovo 82Pb používané již od starověku šedé, měkké,dobře tvarovatelné Plumbum olovo používané již od starověku šedé, měkké,dobře tvarovatelné těžký, toxický kov ve sloučeninách se vyskytuje v mocenství: Pb+2 a Pb+4 výroba z galenitu PbS (pražením za nedostatku O2)

použití: vodovodní trubky ložiskové kovy pájka (Sn + Pb) střelivo Plumbum reaktivnější než cín na vzduchu se pokrývá vrstvičkou PbO  ochrana před další oxidací (= odolný vůči korozi) - rozpouští se v kyselinách  vznik H2 použití: vodovodní trubky ložiskové kovy pájka (Sn + Pb) střelivo nádoby na uchovávání konc. H2SO4 elektrické akumulátory ochrana na pracovištích - pohlcuje radioakt. záření !!! Páry olova a jeho rozpustné sloučeniny jsou JEDOVATÉ!!!

http://cs.wikipedia.org

PRVKY III. A SKUPINY

B bor Borum Al hliník Aluminium Ga galium Gallium In indium Indium Tl thalium Thalium valenční elektrony: ns2 np1 3 valenční elektrony

B nekov Al Ga kovy In Tl Klesá elektronegativita Roste kovový charakter

Oxidační čísla: B III Al III Ga (I), III In (I), III Tl I, (III)

Výskyt: Pouze ve sloučeninách BOR – minerál borax Na2[B4O5(OH)4].8H2O

HLINÍK 3. nejrozšířenější prvek v zemské kůře Hlinitokřemičitany Al2O3 korund a jeho odrůdy korund rubín smaragd safír

Bauxit Al2O3 . nH2O Kryolit Na3[AlF6] Ga, In, Th – v přírodě vzácné

Vazby: B: hlavně kovalentní 3 – vazný Al: kovalentní hydratovaný kation [Al(H2O)6]3+ Ga, In, Th: mají zaplněné d - orbitaly - změna ve vlastnostech a oxid.č. (např. sloučeniny Th1+ vlastnosti podobné alkalickým kovům)