2. seminář LC © Biochemický ústav LF MU (V.P.) 2011

DISOCIACE

Disociační konstanta : BA B+ + A- c - - výchozí koncentrace (1 – α) c α c α c rovnovážná koncentrace

Disociační konstanta : Kd = Keq  [H2O] rovnovážná konstanta equilibrium constant disociační konstanta dissociation constant Ka Kb

Iontová síla : plasma krevní : I = 160 mmol / l výpočet pro roztok : 0,1 mol MgCl2 / l MgCl2  Mg2+ + 2 Cl- = 1 / 2 ( 0,1  22 + 2  0,1  12 ) = 1 / 2 ( 0,4 + 0,2 ) = 0,3 mol / l = 300 mmol / l

ROVNOVÁHY

Typy rovnováh v roztocích elektrolytů : 1/ nasycené roztoky 2/ acidobazické páry 3/ tvorba komplexních iontů 4/ redoxní páry

OSMOLALITA

a osmotická rovnováha : Osmotický tlak a osmotická rovnováha :

čistá voda elevace (zvýšení) bodu varu 100 ° C roztok osmoticky boiling-point elevation 100 ° C 212 F roztok osmoticky aktivních částic čistá voda a solution of osmotic active particles pure water 0 °C 32 F deprese (snížení) bodu tání freezing-point depression

Osmometrie – kryoskopický princip : voda termistorový teploměr ~ 0,001 °C roztok

osmolarita osmolalita definice i • c i • molarita i • cm i • molalita jednotky mmol / l mmol / kg H2O závislost na teplotě ano ne

osmolární koncentrace = i · c (mmol / l) osmolalita (mmol / kg) osmotický tlak:  = i · c · R · T (kPa) osmolární koncentrace = i · c (mmol / l) osmolalita (mmol / kg) c = látková koncentrace i = ionizace Plasma krevní : Π = 795 kPa (pro 298 K = 25 °C) osmolalita ≈ 300 mmol • kg -1

Osmolalita krevní plazmy: ~ 300 mmol . kg –1 mosmol . kg –1 muž 290  10 mmol . kg –1 žena 285  10 mmol . kg –1

Osmolalita krevní plazmy: ~ 300 mmol . kg –1 350 mmol . kg –1 kritická (život ohrožující) hodnota Osmolalita moče: 50 – 1.400 mmol . kg –1

Osmolalita krevní plazmy: Na+, K+, HCO3-, glukosa, urea P-osmolalita (mmol . kg –1)   2[Na+] + [glukosa] + [urea] ( 2 * 140 + 5 + 5 = 290 )

Osmolalita moče: ~ 1.200 mmol . kg –1 ~ 500  urea, Na+, K+, NH4+ výpočet není možný !