FARADAYOVY ZÁKONY ELEKTROLÝZY.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
ELEKTRICKÝ PROUD Elektrický proud je uspořádaný pohyb volných částic s elektrickým nábojem. Podmínky vzniku: Působení elektrického pole. Přítomnost volných.
Advertisements

Elektrický proud v kapalinách a plynech
Elektrický proud v kapalinách
Jak souvisí hmotnost s nábojem
Technické využití elektrolýzy.
Elektrolýza VY_32_INOVACE_CH1 – 20 AUTOR: Mgr. Jana Krajinová
Vedení elektrického proudu v kapalinách
REDOXNÍ DĚJ RZ
Vedení elektrického proudu v látkách II
TECHNICKÉ VYUŽITÍ ELEKTROLÝZY.
Gymnázium, Havířov-Město, Komenského 2, p.o
Elektrochemické metody - elektrolýza SŠZePř Rožnov p. R PaedDr
Jak se kapalina stává elektricky vodivou
3SVT, , L1/ Elektrotechnika ELE1R05 JPG-809 Připomínky nebo úpravy: Výhradně pro individuální studijní účely.
Elektrický proud v kapalinách
CZ.1.07/1.1.10/
29.Elektrický proud v elektrolytech
Šablona:III/2č. materiálu: VY_32_INOVACE_FYZ59 Jméno autora:Mgr. Alena Krejčíková Třída/ročník:2. ročník Datum vytvoření: Výukový materiál zpracován.
Redoxní děje Elektrolýza
Elektrody II..
Využití multimediálních nástrojů pro rozvoj klíčových kompetencí žáků ZŠ Brodek u Konice reg. č.: CZ.1.07/1.1.04/ Předmět : Fyzika Ročník : 8. Téma.
jméno autora Mgr. Eva Truxová název projektu
Multimediální svět Projekt SIPVZ 2006
Číslo-název šablony klíčové aktivityIII/2–Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Tematická oblast Elektřina a magnetismus DUMVY_32_INOVACE_MF_10.
Elektrolýza VY_32_INOVACE_01 - OCH - ELEKTROLÝZA.
Redoxní (oxidačně redukční) reakce
Elektrolýza
Výuková centra Projekt č. CZ.1.07/1.1.03/
ELEKTROLYTICKÝ VODIČ.
Zpracováno v rámci projektu FM – Education CZ.1.07/1.1.07/ Statutární město Frýdek-Místek Zpracovatel: Mgr. Lada Kročková Základní škola národního.
Mgr. Andrea Cahelová Elektrické jevy
Škola:Chomutovské soukromé gymnázium Číslo projektu:CZ.1.07/1.5.00/ Název projektu:Moderní škola Název materiálu:VY_32_INOVACE_FYZIKA1_02 Tematická.
Potenciometrie, konduktometrie, elektrogravimetrie, coulometrie
Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.
pokračování Elektrolýza, články a akumulátory
Anotace Prezentace, která se zabývá vedením el. proudu v kapalinách. Autor Mgr. Michal Gruber Jazyk Čeština Očekávaný výstup Žáci znají čím je způsobeno.
Název a adresa školy: Střední odborné učiliště stavební, Opava, příspěvková organizace, Boženy Němcové 22/2309, Opava Název operačního programu:OP.
Elektrický proud v kapalinách a plynech
 Označení materiálu: VY_32_INOVACE_STEIV_FYZIKA2_07  Název materiálu: Elektrický proud v kapalinách.  Tematická oblast:Fyzika 2.ročník  Anotace: Prezentace.
Elektrodový potenciál
- - Měděná elektroda se v kyselině rozpouští :
ZÁKLADNÍ ŠKOLA BENÁTKY NAD JIZEROU, PRAŽSKÁ 135 projekt v rámci operačního programu VZDĚLÁVÁNÍ PRO KONKURENCESCHOPNOST Šablona číslo: V/2 Název: Využívání.
ELEKTROLÝZA.
Elektrolýza ZŠ Velké Březno.
ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH I.
Molární hmotnost, molární objem
Elektrolýza a její využití
Oxidačně redukční reakce
Elektrolýza Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Václav Opatrný. Dostupné z Metodického portálu ISSN: 1802–4785,
Elektrolýza. KmTI KmTI.
PRŮMYSLOVÉ VYUŽITÍ ELEKTROCHEMIE
Praha & EU: Investujeme do vaší budoucnosti Evropský sociální fond Gymnázium, Praha 10, Voděradská 2 Projekt OBZORY.
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autor: Mgr. Jordánová Marcela Název prezentace (DUMu): 8. Elektrický proud v kapalinách - elektrolyt, elektrolýza Název.
ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH Mgr. Kamil Kučera. Gymnázium a Jazyková škola s právem státní jazykové zkoušky Svitavy Materiál je určen pro bezplatné používání.
ELEKTRICKÝ PROUD V KAPALINÁCH A PLYNECH. KAPALINY A IONTY Elektrolyty  Roztoky vedoucí elektrický proud Elektrolytická disociace  Rozpad částic na kationty.
ANOTACE: Materiál je určen pro žáky 9. ročníku a slouží k výkladu nového učiva. VY_32_INOVACE_ČJ.9.A Název školy: ZŠ Štětí, Ostrovní 300 Autor: Mgr.
Název projektu: ZŠ Háj ve Slezsku – Modernizujeme školu
Číslo projektu MŠMT: Číslo materiálu: Název školy: Ročník:
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
ELEKTROTECHNICKÉ MATERIÁLY
Elektrický proud v kapalinách
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ J. E. Purkyně Libochovice
Vodivost kapalin. Elektrický proud (jako jev) je uspořádaný pohyb volných částic s elektrickým nábojem. Elektrický proud (jako jev) je uspořádaný pohyb.
Vodiče: -látky vedoucí el. proud : kovy tuha vodné roztoky některých látek plyny za určitých podmínek Elektrické izolanty: -látky nevedoucí el. proud suchý.
PaedDr. Jozef Beňuška
ELEKTROLÝZA Projekt z chémie.
ELEKTROLYTICKÝ VODIČ.
Elektrolýza.
Fyzika 2.D 13.hodina 01:22:33.
Digitální učební materiál
Transkript prezentace:

FARADAYOVY ZÁKONY ELEKTROLÝZY

+ (Cu) - (C) CuSO4  Cu2+ + SO42- SO42- + Cu2+CuSO4 Cu2+ + 2e  Cu Experiment č. 1 Elektrolyt - vodný roztok modré skalice. Elektrody - měděná anoda, uhlíková katoda. + (Cu) - (C) CuSO4  Cu2+ + SO42- SO42- + Cu2+CuSO4 Cu2+ + 2e  Cu Na katodě se tvoří měděný povlak, měď z anody přechází do roztoku.

+ (Pt) - (Pt) CuSO4  Cu2+ + SO42- 2SO42- + 2H2O2H2SO4+O2 Experiment č. 2 Elektrolyt - vodný roztok modré skalice. Elektrody - platinová anoda i katoda. + (Pt) - (Pt) CuSO4  Cu2+ + SO42- 2SO42- + 2H2O2H2SO4+O2 Cu2+ + 2e  Cu Na katodě se tvoří měděný povlak, na anodě se vylučuje plynný kyslík.

Experiment č. 2 Na katodě se tvoří měděný povlak, na anodě se vylučuje plynný kyslík.

+ (Pt) - (Pt) HCl  H+ + Cl- 4Cl- + 2H2O4HCl+O2 2H+ + 2e  H2 Experiment č. 3 Elektrolyt - vodný roztok HCl. Elektrody - platinová anoda i katoda. + (Pt) - (Pt) HCl  H+ + Cl- 4Cl- + 2H2O4HCl+O2 2H+ + 2e  H2 Na katodě se vylučuje vodík, na anodě plynný kyslík.

Z výsledků experimentů vyplývá: Uspořádaný pohyb iontů v elektrolytu končí na elektrodách, kde ionty: - odevzdávají náboje a vylučují se na povrchu elektrod jako atomy nebo molekuly, - chemicky reagují s materiálem elektrody nebo s elektrolytem. Děj, při němž průchodem elektrického proudu elektrolytem nastávají látkové změny, se nazývá elektrolýza. Při elektrolýze se na katodě vždy vylučuje vodík nebo kov.

Michael Faraday (1791 - 1867), anglický fyzik

m = AQ =AIt Faradayův zákon Hmotnosti látek vyloučených na elektrodách jsou přímo úměrné celkovému elektrickému náboji, který ionty přenesly při elektrolýze ionty. m = AQ =AIt A - elektrochemický ekvivalent látky - konstanta charakteristická pro danou látku

Fyzikální význam elektrochemického ekvivalentu mo - hmotnost iontu z - počet elementárních nábojů, potřebných pro vyloučení jedné molekuly (mocenství, abs. hodnota oxid. čísla) e - elementární náboj Na - Avogadrova konstanta Mm - molární hmotnost F = eNa= 9,652.104 C.mol-1, Faradayova konstanta

Fyzikální význam elektrochemického ekvivalentu 1. Ve vztahu je matematický zápis 1. Faradayova zákona. 2. Umožňuje najít fyzikální význam Faradayovy konstanty: Číselná hodnota Faradayovy konstanty je rovna elektric- kému náboji, kterým je vyloučená hmotnost látky .

2. Faradayův zákon Hmotnosti látek vyloučených při elektrolýze stejným Proběhne-li elektrolýza v různých elektrolytech, při- čemž celkový přenesený náboj Q bude stejný, potom pro podíl vyloučených látek platí: - tzv. kilogramekvivalent - kiloval 2. Faradayův zákon Hmotnosti látek vyloučených při elektrolýze stejným nábojem jsou v poměru jejich kilovalů. (Hmotnosti vyloučených látek jsou chemicky ekvivalentní.)

Test 1 Elektrolýza je děj, při kterém: a) v kapalině nastávají látkové změny, b) průchodem elektrického proudu elektrolytem nastávají látkové změny, c) průchodem vodního proudu d) průchodem elektrického proudu elektrolytem nastávají chemické změny. 1

Test 2 Vyberte správné znění 2. Faradayova zákona: a) Hmotnosti různých prvků vyloučených při elektrolýze týmž nábojem jsou chemicky ekvivalentní. b) Hmotnosti stejných prvků vyloučených při elektrolýze c) Hmotnosti různých prvků vyloučených při elektrolýze týmž nábojem nejsou chemicky ekvivalentní. d) Hmotnosti různých prvků vyloučených při elektrolýze různým nábojem jsou chemicky ekvivalentní. 2

Test 3 Vyberte správné znění 1. Faradayova zákona: a) Hmotnosti látek vyloučených na elektrodách jsou přímo úměrné celkovému elektrickému náboji, který přenesly při elektrolýze kationty. b) Hmotnosti látek vyloučených na elektrodách jsou přímo úměrné celkovému elektrickému náboji, který přenesly při elektrolýze anionty. c) Hmotnosti látek vyloučených na elektrodách jsou přímo úměrné celkovému elektrickému náboji, který přenesly při elektrolýze ionty. 3