MD SIMULACE TAVENÍ KRYSTALU MĚDI

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
KRYSTALIZACE KOVŮ Název školy
Advertisements

d – P R V K Y prvky se zaplněnými (částečně či úplně) d či f orbitaly
Tato prezentace byla vytvořena
Digitální učební materiál
Základy elektrotechniky
Lekce 9 Metoda molekulární dynamiky III Technologie Osnova 1. Výpočet sil 2. Výpočet termodynamických parametrů 3. Ekvilibrizační a simulační část MD simulace.
David Kramoliš Vedoucí práce: Doc. RNDr. René Kalus, Ph.D.
D-prvky.
Závislost elektrického odporu na vlastnostech vodiče
1. Struktura 1.1 Struktura molekul.
4.4 Elektronová struktura
Krystalové mřížky Většina technicky důležitých kovů krystalizuje v soustavě krychlové plošně středěné (fcc), krychlově tělesně středěné (bcc) a šesterečné.
Vedení elektrického proudu v polovodičích
Chemie anorganická a organická Chemická vazba
Chemická vazba.
CHEMICKÁ VAZBA.
Krystaly Jaroslav Beran.
Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová
Rozdělení chemických prvků Autor: Ing. Šárka Psíková Chemie Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/
KOVY.
Je-li materiál polovodič, vede proud?
Si, Ge, C, Se, Te, PbS, hemoglobin, chlorofyl
VY_32_INOVACE_08-08 Odpor vodiče.
Redoxní reakce Reakce, při kterých probíhá současně REDukce a OXidace chemických látek.
Strojírenství Strojírenská technologie Krystalické mřížky (ST11)
IDEÁLNÍ KRYSTALOVÁ MŘÍŽKA
OPAKOVÁNÍ.
Vnitřní stavba pevných látek
Integrovaná střední škola, Slaný
Atom Mgr. Helena Roubalová
STRUKTURA A VLASTNOSTI PEVNÝCH LÁTEK
Elektron v periodickém potenciálovém poli - 1D
Elektrotechnologie 1.
Fyzika kondenzovaného stavu
Název školyIntegrovaná střední škola technická, Vysoké Mýto, Mládežnická 380 Číslo a název projektuCZ.1.07/1.5.00/ Inovace vzdělávacích metod EU.
Stavová rovnice pro ideální plyn
Chemické značky a vzorce
Vazby v krystalech Typ vazby Energie (J/mol) kovalentní 4-6x105 kovová
Vodík IzotopHDT 99,844 %0,0156 % atomová hmotnost1, , , jaderná stabilitastabilní T 1/2 =12,35 let teplota tání °C-259, ,65-252,53.
Diagram Fe- Fe 3 C.
Třídění nerostů - prvky kovové
Stabilní a metastabilní diagram
Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název DUM: Hustota
Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník
Prvky vypracovala: Mgr. Monika Štrejbarová Mineralogie.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Aleš Čech Název DUM: VY_32_Inovace_ Hustota Název sady: Fyzika 6. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Chemické prvky. Chemický prvek Je látka, která se skládá z atomů, které mají stejné protonové číslo Z. Např.: prvek s názvem síra je z atomů, které mají.
ELEKTROTECHNOLOGIE VODIČE - ÚVOD. VŠEOBECNÁ CHARAKTERISTIKA VODIČE – ELEKTRICKY VODIVÉ MATERIÁLY pro jejichž technické využití je rozhodující jejich VELKÁ.
Doc. RNDr. František Koliba, CSc. Katedry Informatiky a matematiky OPF SU Budova A Informatika pro ekonomy II INM / BPNIE Přednáška.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. ročník Název materiálu VY_32_INOVACE_02_Tělesa a látky- vlastnosti látek Autor Jitka.
7. STRUKTURA A VLASTNOSTI PEVNÝCH LÁTEK A KAPALIN
ŘEMESLO - TRADICE A BUDOUCNOST
Výukový materiál zpracován v rámci projektu
Hustota a její měření.
Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Brno, Elgartova 2016/2017
IONTY Co jsou ionty Co je elektronegativita a jak souvisí s ionty
VY_32_INOVACE_P9-001 MINERALOGIE 1 - PRVKY Název školy
Molekulární dynamika vody a alkoholů
Fyzika kondenzovaného stavu
Fyzika kondenzovaného stavu
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
STŘEDNÍ ŠKOLA STAVEBNÍ A TECHNICKÁ Ústí nad Labem, Čelakovského 5, příspěvková organizace Páteřní škola Ústeckého kraje Kovy VY_32_INOVACE_29_588 Projekt.
Název školy:. Základní škola a Mateřská škola Nymburk, Komenského 589-
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
CHEMIE - Chemická vazba
CHEMICKÉ PRVKY.
Excitovaný stav atomů Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Elgartova, Brno
4.2 Které látky jsou chemické prvky?
Fyzika kondenzovaného stavu
Transkript prezentace:

MD SIMULACE TAVENÍ KRYSTALU MĚDI Jan MACÁK (2010)

KRYSTAL MĚDI Měď je ušlechtilý kovový prvek načervenalé barvy; má chemickou značku Cu a protonové číslo 29. Měď patří mezi kovy krystalizující v plošně středěné kubické mřížce (fcc). Tabulková hodnota teploty tání mědi je: 1357,77 K (tedy 1084,62°C). MD simulace byla vytvořena na bázi Suttonova-Chenova potenciálu v aplikaci DL_POLY.

PLOŠNĚ STŘEDĚNÁ KUBICKÁ MŘÍŽKA - FCC Atomy jsou umístěny ve všech vrcholech a ve všech středech stěn krychle jednotkové buňky

SUTTONŮV-CHENŮV POTENCIÁL Suttonův-Chenův (SC) potenciál je ekvivalentem Lennard-Jonesova potenciálu pro krystaly. S-C potenciál patří mezi tzv. analytické “embedded” potenciály. S-C potenciál patří mezi nejvhodnější potenciály pro MD simulace fcc krystalů. V aplikaci DL_POLY má znak stch a parametry r0, ε, n, m a c (viz další strana).

MATEMATIKA S-C POTENCIÁLU Nejedná se o párový potenciál. Obecně pro “embedded” potenciály platí: , kde ρij je vážící funkce. , kde První člen v součtu sumací vyjadřuje párový charakter a druhý vystihuje elektronovou hustotu pomocí funkce lokální hustoty F. Pro S-C potenciál pak platí: Použité hodnoty: r0 = 143,813 ε 3,614 n 9,0 m 6,0 c 39,431 s parametry r0, ε, n, m a c.

VÝSLEDKY MD SIMULACE (1) T (K) ρ (kg/m3) U (kJ/mol) D (nm2/ns) 300 8737,13 -288670 0,0000 500 8590,59 -286242 700 8432,48 -283623 900 8258,33 -280688 1100 8053,35 -277229 1300 7414,16 -266421 5,7744 1500 7220,97 -263286 8,2284 1700 7026,74 -260127 9,6078 1900 6845,25 -257208 13,486 T je TD teplota ρ je hustota U je potenciální energie D je difusní koeficient

VÝSLEDKY MD SIMULACE (2)

VÝSLEDKY MD SIMULACE (3)

VÝSLEDKY MD SIMULACE (4)

ZÁVĚR Na teplotním intervalu 1100 – 1300 K došlo k výraznému poklesu hustoty, nárůstu potenciální energie a nárůstu difusního koeficientu. Z toho lze usoudit, že k roztavení krystalu mědi došlo podle MD simulace právě někde v uvedeném intervalu. Výsledek se příliš neodchyluje od tabulkové hodnoty 1357,77 K.

ZDROJE Obrázky: Ostatní zdroje: Konzultace: http://terresacree.org http://www.ped.muni.cz Ostatní zdroje: Zápisky z přednášek Molekulární dynamika (M. Lísal) http://cs.wikipedia.org Konzultace: Doc. Ing. Martin LÍSAL, DSc. Ing. Pavel KUBA