Kovy
Kovy Z chemického hľadiska je to kryštalická, elektropozitívna látka s voľnými valenčnými elektrónmi Sú to voľné elektróny Prostredníctvom voľných elektrónov kovy vedú elektrický prúd Sú často využívaným technickým materiálom: strojárstvo, elektrotechnický priemysel, stavebníctvo V prírode sa kovy nachádzajú v rýdzej forme, ale častejšie v nerastoch, rudách, z ktorých sa získavajú tavením
Delenie kovov Kovy Polokovy Zliatiny Iné delenie podľa hustoty: Ľahké kovy Ťažké kovy
Delenie kovov podľa vlastností Ušľachtilé kovy – paládium, striebro, platina, zlato Alkalické kovy – sodík, draslík; nízky bod topenia, sú mäkké a dajú sa krájať nožom Kovy alkalických zemín – horčík, vápnik, bárium, sú v zemskej kôre Zlé kovy – hliník(najmenšia hustota), cín, olovo (najväčšia hustota) – bariéra proti rontgenovým lúčom, ... Prechodné kovy
Kovy Aso ¾ všetkých prvkov sú kovy Sú to prvky I. a II. skupiny periodickej tabuľky prvkov Dobre vedú elektrinu a teplo Majú kovový lesk Často sú kovateľné Iné sú ťažné
Polokovy Sú to prvky, ktoré postupne strácajú typické kovové vlastnosti Bór Kremík Germánium Arzén Selén Telúr
Zliatiny Roztavené kovy, ktoré sa môžu navzájom zlievať a ochladnutím vzniknú taveniny Sú zložené z dvoch alebo viacerých kovov Môžu obsahovať aj nekovy Majú nekovovú povahu Ich vlastnosti sú často výhodnejšie ako u čistých kovov
Známe zliatiny Oceľ – železo s inými prvkami, predovšetkým s uhlíkom, vyrába sa v oceliarskych peciach Liatina- zo surového železa Bronz – meď a cín Mosadz – meď a zinok Dural – hliník, meď a horčík
Vlastnosti kovov Pevnosť Tvrdosť Pružnosť Elektrická a tepelná vodivosť Kujnosť Tvarovateľnosť Korózia toxicita