NÁZVY A VZORCE OXIDOV.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
NÁZVOSLOVÍ HALOGENIDŮ
Advertisements

NÁZVOSLOVÍ SOLÍ.
Názvosloví halogenidů
Škola pro děti Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
Názvosloví halogenidů
HALOGENIDY.
Základy názvosloví anorganických sloučenin
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
I. NÁZVOSLOVÍ.
Autor materiálu: RNDr. Pavlína Kochová Datum vytvoření: září 2012
Zpracovala: Ing. Martina Hrabáková
NÁZVOSLOVÍ HYDROXIDŮ.
Názvosloví hydroxidů VY_32_INOVACE_G Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost.
Jméno autora: Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření:
Chemické názvosloví anorganických sloučenin 1
NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK.
VY_32_INOVACE_3.2.Ch2N,1.11/Žž Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je RNDr. Pavlína Kochová CZ.1.07/1.5.00/ Autor materiálu:RNDr.
Názvosloví oxidů Mgr. Helena Roubalová
Ch_090_NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů Autor: PhDr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková.
OXIDAČNÍ ČÍSLO Ch_091_Oxidy_Oxidační číslo Autor: PhDr. Jana Langerová Škola: Základní škola a Mateřská škola Kašava, okres Zlín, příspěvková organizace.
Ch_090_Oxidy_Názvosloví oxidů
Ch_091_Oxidy_Oxidační číslo
NÁZVOSLOVÍ DVOUPRVKOVÝCH SLOUČENIN
Chemické názvosloví halogenidy.
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_227 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie.
Názvosloví oxidů.
NÁZVOSLOVÍ HALOGENIDŮ
NÁZVOSLOVÍ KYSELIN.
OXIDY.
INVESTICE DO ROZVOJE VZDĚLÁVÁNÍ
2. OXIDY CHEMICKÉ NÁZVOSLOVÍ RZ
Anorganické sloučeniny - úvod
Názvosloví binárních sloučenin
Názvosloví oxidů a sulfidů CH-1 Obecná chemie, DUM č. 1
NÁZVOSLOVÍ OXIDŮ.
NÁZVOSLOVÍ SULFIDŮ.
Názvosloví oxidů Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
Názvosloví sulfidů Tento materiál byl vytvořen jako učební dokument projektu inovace výuky v rámci OP Vzdělávání pro konkurenceschopnost. VY_32_INOVACE_G1.
Názvosloví dvouprvkových sloučenin
Názvosloví halogenidů Mgr. Helena Roubalová
VY_52_INOVACE_02/1/26_Chemie HALOGENIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění.
NÁZVOSLOVÍ KYSELIN.
14.1 Vím, co jsou kyseliny. Výroba kyselin je náročná.
12.1 Vím, co jsou oxidy a sulfidy.
NÁZVOSLOVÍ KYSELIN.
Identifikace vzdělávacího materiáluVY_52_INOVACE_SlL202 EU OP VK Škola, adresaGy a SOŠ Přelouč, Obránců míru 1025 AutorMgr. Vendula Salášková Období tvorby.
Názvosloví sulfidů.
NÁZVOSLOVÍ HYDROXIDŮ.
Jak se tvoří názvy oxidů
Číslo projektuCZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiáluVY_32_INOVACE_229 Název školyGymnázium, Tachov, Pionýrská 1370 Autor Mgr. Petr Křížek Předmět Chemie.
2. Název ze vzorce. -je náboj, který zdánlivě mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny Prvek ve sloučenině má dané oxidační číslo. Oxidační číslo se.
Název SŠ: SŠ-COPT Uherský Brod Autoři: Ing. Edita NAĎOVÁ Název prezentace 4. Chemické názvosloví Název sady: Obecná a anorganická chemie (pro 3.ročník.
Názvosloví halogenidů DVOUPRVKOVÉ SLOUČENINY - chemické látky složené ze dvou prvků - patří k nim hlavně : oxidy sufidy a halogenidy.
Název projektu: Zkvalitnění výuky cizích jazyků Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Datum: Základní škola Havlíčkův Brod, Štáflova 2004 Jméno:
1. Vzorec z názvu. -je náboj, který zdánlivě mají jednotlivé atomy v molekule sloučeniny Prvek ve sloučenině má dané oxidační číslo. Oxidační číslo se.
Název školy: ZÁKLADNÍ ŠKOLA SADSKÁ Autor: Mgr. Jiří Hajn Název DUM: Oxidy – názvosloví Název sady: Chemie – 8. ročník Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/
CHEMICKÉ SLOUČENINY Přírodovědný seminář – chemie 9. ročník ZŠ Benešov, Jiráskova 888 Ing. Bc. Jitka Moosová.
Vzdělávání pro konkurenceschopnost
Úvod do názvosloví.
Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/ Název sady materiálů Chemie 8. roč.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL zpracovaný v rámci projektu
Chemické názvosloví anorganických sloučenin
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Strančice, okres Praha-východ
Autor: Stejskalová Hana
Elektronické učební materiály – II. stupeň Chemie 8
Základní škola Ústí nad Labem, Anežky České 702/17, příspěvková organizace   Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Název projektu: „Učíme lépe a moderněji“
Názvosloví halogenidů
Názvosloví oxidů VY_32_INOVACE_29_583
NÁZEV ŠKOLY: ZŠ Dolní Benešov, příspěvková organizace
Halogenidy Co jsou halogenidy Koncovky
Transkript prezentace:

NÁZVY A VZORCE OXIDOV

CHARAKTERISTIKA OXIDOV Oxidy sú dvojprvkové zlúčeniny kyslíka s prvkom s nižšou elektronegativitou, v ktorých má atóm kyslíka(O) oxidačné číslo –II, čiže O-II . Vznik slova oxid→ ox - prvé dve písmená z latinského názvu kyslíka → oxygenium id - prípona názvu zlúčeniny

Princíp tvorby názvov oxidov 1.miesto: Podstatné meno → oxid 2.miesto: Prídavné meno → názov prvku zlúčeného s kyslíkom v tvare prídavného mena + prípona podľa oxidačného čísla (I –ný, II – natý, III – itý, IV – ičitý, V – ečný, -ičný, VI – ový, VII – istý, VIII – ičelý napr. sodný, vápenatý...

Príklad tvorby názvu oxidu Platí pravidlo: v názve a vzorci sú atómy zlúčených prvkov v opačnom poradí! C IVO2-II ↙ ↘oxid IV- uhličitý -počítame pri kyslíku→zvisle násobíme:2 x (–II)=-4 -4+ koľko je nula? -4 +IV=0 → k C doplníme ox.č. IV→uhličitý -výmena poradia v názve: oxid uhličitý

Princíp tvorby vzorcov oxidov 1.miesto: značka prvku, ktorá je v názve na 2. mieste vo forme prídavného mena→uhličitý- C 2.miesto: značka prvku, ktorá je v názve na 1. mieste vo forme podstatného mena →oxid-O -napíšeme značky a vyznačíme oxidačné čísla: uhličitý –ičitý -prípona s oxidačným číslom IV oxid- oxidy- oxidačné číslo -II

Príklad tvorby vzorca oxidu 1.Ak je oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom násobok 2: -názov : oxid uhličitý ↙↘ CIV O2 -II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 1 atóm uhlíka C x oxidačné číslo IV→ 1 x IV= 4 Pri kyslíku by nám mala vyjsť -4, aby súčet 4+(-4)=0 -počítame: IV: (-II) = -2 + koľko je 0? -2 +2=0, preto k atómu kyslíka doplníme dole index 2 Overíme: pri kyslíku → -II x 2= -4, sčítame s vápnikom: -4 + 4 = 0

2.Ak oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom nie je násobok 2: -použijeme tzv. krížové pravidlo: oxid fosforečný – počet atómov vymeníme na kríž s oxidačnými číslami: ↙↘ P2V O5 -II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 2 atómy fosforu P x oxidačné číslo V→ 2 x V= 10 Pri kyslíku by nám mala vyjsť -10, aby súčet 10+(-10)=0 -počítame: 10: (-II) = -5 + koľko je 0? -5 +5=0, preto k atómu kyslíka doplníme dole index 5 Overíme: pri kyslíku → -II x 5= -10, sčítame s fosforom: -10 + 10 = 0

N2 I O-II oxid dusný ↙↘ -platí: súčet oxidačných čísel = 0 3.Ak oxidačné číslo prvku zlúčeného s kyslíkom je menšie ako 2(II): To znamená, že je 1(I): postupujeme opačne- začíname od kyslíka: oxid dusný ↙↘ N2 I O-II -platí: súčet oxidačných čísel = 0 Počítame: pri prvku počítame zvisle: 1 atóm kyslíka x oxidačné číslo -II→ 1 x -II= -2 Pri dusíku by nám mala vyjsť 2, aby súčet -2+(2)=0 -počítame: -2:I= -2 + koľko je 0? -2 +2=0, preto k atómu dusíka doplníme dole index 2 Overíme: pri dusíku → I x 2= 2, sčítame s kyslíkom: 2 + -2 = 0

Precvičenie Vytvoriť vzorce: oxid draselný, oxid vápenatý, oxid hlinitý, oxid sírový, oxid ,oxid jodistý, oxid osmičelý Vytvoriť názvy: Fe2O3, SO2, Na2O, N2O5, Mn2O7, B2O5