Prvky skupiny III. A – VIII. A Chemické prvky p Prvky skupiny III. A – VIII. A

Prvky - rozdeľujeme Prvky rozdeľujeme do základných skupín podľa toho, koľko majú valenčných elektrónov Prvky v rovnakej skupine majú rovnaký počet valenčných elektrónov, a preto majú aj podobné vlastnosti Všetky skupiny sú číslované rímskymi číslicami

Mendelejevova tabuľka prvkov Skupiny p2 Periódy p3 p4 p5 p6

Umiestnenie prvkov v skupinách Skupina III. A / B, Al, Ga, In, Tl Skupina IV. A / C, Si, Ge, Sn, Pb Skupina V. A / N, P, As, Sb, Bi Skupina VI. A / O, S, Se, Te, Po Skupina VII.A / F, Cl, Br, I, At Skupina VIII.A / He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

Prvky III. A – p1 Bór: B, Borum Bór a jeho zlúčeniny: Výskyt: bórax Na2B4O7 . 10 H2O Bór a jeho zlúčeniny: - patrí medzi nekovy, je to pevná tvrdá čierna látka, žiaruvzdorná má kovový lesk a má vlastnosti polovodiča - tvorí len kovalentné zlúčeniny (väčšinou je trojväzbový) - v prírode sa vyskytuje hlavne ako minerál bórax Zlúčeniny: - oxid boritý B2O3 je to bezfarebná sklovité látka - môže tvoriť kyseliny HBO2 kyselina boritá - s vodou tvorí kyselinu trihydrogén boritú H3BO3 Použitie: používa sa do atómových reaktorov, v hutníctve

Prvky III. A – p1 Hliník: Al, Alumínium Výskyt: Je tretím najrozšírenejším prvkom v zemskej kôre, základným vstupom pre výrobu hliníka je čistý oxid hlinitý Al2O3 Al2O3.x H2O-bauxit Na3AlF6-kryolit Hliník a jeho zlúčeniny: - patrí medzi kovy, je striebro bielej farby, ľahký, ťažný a tepelne a elektricky vodivý - na vzduchu je stály, nepodlieha korózií - má redukčné vlastnosti, ktoré sa používajú na výrobu niektorých kovov Zlúčeniny: - síran hlinitodraselný – tzv. kamenec K2SO4. Al2(SO4)3 Použitie: výroba príborov, zliatin, letecký a automobilový priemysel, v elektrotechnike, pri výrobe mincí

Prvky IV. A – p2 Ulík: C, Carboneum Výskyt: voľný - ( grafit, diamant), viazaný - CaCO3 kalcit, aragonit MgCO3 magnezit, CaCO3. MgCO3 dolomit, ulie Uhlík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi nekovy, je biogénny prvok Zlúčeniny: - bezkyslíkaté SiC karbit kremičitý (brúsny materiál) CS2 sirouhlí (rozpúšťadlo tukov) HCN kyanovodík (je jedovatý) soli: KCN cyankali - kyslíkaté CO oxid uhoľnatý (je prudko jedovatý bez zápachu) CO2 oxid uhličitý (nie je jedovatý) NaCO3 uhličitan sodný, NaHCO3 sóda bikarbóna (NH4)2CO3 kypriaci prášok Použitie: výroba sódy, do nápojov

Prvky IV. A – p2 Kremík: Si, Silicium Výskyt: vyskytuje sa len v zlúčeninách, kremičitanoch SiO4 alebo SiO2 kremeň Kremík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi polokovy, je biogénny prvok - je to druhý najrozšírenejší prvok(zemská kôra) - vyskytuje sa len v zlúčeninách, je polovodič - je tmavosivý, kryštalický, štruktúrou sa podobá diamantu Zlúčeniny: kyslíkaté - SiO2 oxid kremičitý (kremeň, tridymit, christobalit) H2SiO3 kyselina dyhydrogén kremičitá H4SiO4 kyselina tetrahydrogén kremičitá Farebné odrody krmeňa - krištál, ametist, záhneda, ruženín, citrín, morion Použitie: pri výrobe skla, elektropriemysle, do zliatin

Prvky V. A – p3 Dusík: N, Nitrogénium Výskyt: voľný vo vzduchu 78%, viazaný – NaNO3 čilský liadok Dusík a jeho zlúčeniny: - patrí medzi plyny, je biogénny prvok - je to plyn bez farby, chuti, zápachu - vo vode málo rozpustný - pripravuje sa tepelným rozkladom dusitanu amónneho Zlúčeniny: - bezkyslíkaté NH3 amoniak (bezfarebný plyn, štipľavý zápach, v prírode vzniká rozkladom bielkovýn) - kyslíkaté N2O oxid dusný, rajský plyn (narkotické účinky) HNO2 kyselina dusitá HNO3 kyselina dusičná Použitie: pri výrobe dusíkatých hnojív, výbušnín

Prvky V. A – p3 Fosfor: P, Phosphorus Výskyt: len v zlúčeninách, apatit, fosforit guáno (vtáčí trus) Fosfor a jeho zlúčeniny: - je nekov, je biogénny prvok - poznáme fosfor (biely, červený, čierny) - má 3 alotropické modifikácie (biely fosfor, červený fosfor, čierny fosfor) Zlúčeniny: - bezkyslíkaté PH3 fosfán (jedovatý plyn cesnakového zápachu) - kyslíkaté P2O3 oxid fosforitý (biela jedovatá voskovitá látka) P2O5 oxid fosforečný (používa sa ako vysušovadlo) H3PO4 kyselina trihydrogén fosforečná Použitie: pri výrobe hnojív

Prvky VI. A – p4 Kyslík: O, Oxygenium Výskyt: vyskytuje sa v atmosfére, hydrosfére, litosfére - je to najrozšírenejší biogénny prvok Kyslík a jeho zlúčeniny: - je plyn bez farby, chuti, zápachu - v malom množstve rozpustný vo vode - je veľmi reaktívny Zlúčeniny: oxidy-podľa štruktúry delíme na – iónové (Li2O, K2O, CaO, MgO) atómové (ZnO, Al2O3, SiO2) molekulové (SO3, Cl2O7, Mn2O7) Použitie: do dýchacích prístrojov, pri rezaní a zváraní kovov

Prvky VI. A – p4 Síra: S, Sulphur Výskyt: voľná (sopečného pôvodu, ložiská v Poľsku) viazaná (v zlúčeninách - sírany, sulfidy) Vlastnosti: - je nekov, pevná kryštalická látka - žltej farby, vo vode nerozpustná - zahrievaním sa síra topí, hnedne, hustne Zlúčeniny: - bezkyslikaté H2S sulfán (zapáchajúci plyn, na vzduchu horí) - kyslíkaté SO2 oxid siričitý SO3 oxid sírový (plyn) H2SO4 kyselina sírová (má silné oxidačné účinky) Použitie: v chem. priemysle H2SO4, pri výrobe zápaliek, plastov, pri výrobe výbušnín

Prvky VII. A – p5 Halové prvky: F, Cl, Br, I, At vlastnosti: Výskyt: v prírode len v zlúčeninách CaF2 -fluorit NaCl -kamenná soľ KCl.MgCl2.6H2O-karnalit Na3AlF6 –kryolit KCl -sylvín vlastnosti: - sú jedovaté, dráždia dýchacie cesty - okrem jódu sú všetky rozpustné vo vode - reagujú s mnohými kovmi a nekovmi Zlúčeniny: - bezkyslikaté HX halogénvodíky (zapáchajúce plyny) HCl kyselina soľná - kyslíkaté HClO2 kyselina chloritá (má silné oxidačné účinky) HClO4 kyselina chloristá Použitie: v chem. priemysle, výroba bojových látok (iperyt)

Prvky VIII. A – p6 Vzácne plyny: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Výskyt: v atmosfére okrem Radónu vlastnosti: - zlučujú sa s prvkami vysokej hodnoty elektronegativity - považovali sa za nezlúčiteľné, neskôr sa im podarilo vytvoriť zlúčeniny s prvkami O a F XeO3 XeF6 Použitie: na výrobu osvetlovacích trubíc, na výrobu neoniek

ĎAKUJEM ZA POZORNOSŤ