H O O Napravo sú elektrónové štruktúrne vzorce vody a ozónu.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
Struktura molekul s jedním centrálním atomem
Advertisements

CHARAKTERISTIKA CHEMICKÝCH VAZEB V ORGANICKÝCH SLOUČENINÁCH
VODA Praha – město našeho života
Chemická vazba Potenciálová křivka Co je to vazba ?
Chemická vazba.
kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba
Chemická vazba v látkách I
Chemická vazba Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Lenka Půčková. Materiál zpracován v rámci projektu Implementace ICT.
Elektronická učebnice – II
Chemická vazba.
Chemická vazba Podmínky vzniku:
Chemická vazba SOŠO a SOUŘ v Moravském Krumlově. Základní pojmy: Molekula – částice složená ze dvou a více atomů vázaných chemickou vazbou (H 2, O 2,
ORGANICKÁ CHEMIE Organické látky jsou hlavně sloučeniny C, O ,H ,N dále také S, P, halogeny Vznikají v živých organismech, mohou se i vyrobit 1828 Friedrich.
VZNIK CHEMICKÉ VAZBY atomy chtějí se slučovat vytváří vazebný elektronový pár: samotné atomy jsou nestálé, chtějí se slučovat (kromě vzácných plynů - ty.
Elektronový pár, chemická vazba, molekuly
Chemická vazba Mgr. Jakub Janíček VY_32_INOVACE_Ch1r0118.
CHEMICKÁ VAZBA.
Typy chemické vazby Mgr. Helena Roubalová
ORGANICKÁ CHEMIE.
Vzorce sacharidů O H C C C H O C Mgr. Lenka Fasorová.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Chemická vazba v látkách III
Elektronegativita VY_32_INOVACE_G1 - 15
ŠablonaIII/2číslo materiálu391 Jméno autoraMgr. Alena Krejčíková Třída/ ročník1. ročník Datum vytvoření
Více elektronové atomy
V S E P R VSEPR = Valence-Shell Electron-Pair Repulsion
Geometrické uspořádání molekuly je charakterizováno:
Slabé vazebné interakce
PaedDr. Ivana Töpferová
NÁZEV ŠKOLY: Základní škola Javorník, okres Jeseník REDIZO: NÁZEV:VY_32_INOVACE_132_Molekula, chemické sloučeniny AUTOR: Igor Dubovan ROČNÍK,
Chemické značky a vzorce II
Chemická vazba Vazebné síly působící mezi atomy
UHLOVODÍKY Chemie 9. ročník
CHEMICKÁ VAZBA řešení molekulách Soudržná síla mezi atomy v ………………..
Pojmy Typy hybridizace Tvary molekul
Mezimolekulové síly Johannes Diderik van der Waals ( – ) 1910 – Nobelova cena (za práci o stavové rovnici plynů a kapalin)
Alkyny.
 Ke vzniku organické chemie jako samostatné vědní disciplíny došlu na přelomu 18. a 19. století  Dříve se věřilo, že přírodní látky není možné uměle.
Ještě trochu něco více o atomech.
Komplexní sloučeniny.
Prostorové tvary molekul
Rozdíl čtverců.
Název: Využívání informačních a komunikačních technologií ve výuce
Metoda pro určení tvaru kovalentních molekul nepřechodných prvků -
Chemické značky a vzorce
Molární hmotnost - důležitá charakteristika prvků a sloučenin (nalezneme ji v chemických tabulkách) (Vyjadřuje vlastně, kolik gramů váží 1 mol určité.
12.1 Organické sloučeniny Organické (ústrojné) látky
Bc. Miroslava Wilczková
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
Tvar molekuly je dán polohou všech atomů molekulu tvořících
CYKLOALKANY.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
(4S,6S)-2-Ethyl-6-hydroxy-4-chlorcyklohex-2-en-1-on
Základní škola a Mateřská škola Bílá Třemešná, okres Trutnov
Tvar molekuly je dán polohou všech atomů molekulu tvořících
ATOM A MOLEKULA PRVEK A SLOUČENINA.
AKUSTIKA.
NÁZVY A VZORCE OXIDOV.
Príklady reakčných schém: (Vysvetlite, čo vyjadrujú uvedené schémy.)
Fotosyntéza 12 H2O + 6 CO2 + E  C6H12O6 + 6 O2 + 6 H2O
KE oveľa menšie ako IF KE oveľa väčšie ako IF
V ä z b y Chemická väzba.
Organická chemie Pojem „organická chemie“ pochází z doby, kdy panovala tzv. „vitalistická teorie“ – domněnka, že organické látky vznikají v živém organismu.
Tvary molekul Mezimolekulové síly.
Kyslík. Kyslík K předchozím obrázkům navrhněte pravdivé popisky Kyslík se plní do ocelových bezešvých lahví, které jsou označené modrým pruhem Atom.
4.3 Typy chemické vazby Elektronegativita - schopnost atomu přitahovat vazebný elektronový pár. (Značíme X, najdeme ji v periodické tabulce prvků) např.
Druhy chemické vazby.
Zápisy atomů a molekul Zápisy atomů provádíme značkou
Transkript prezentace:

H O O Napravo sú elektrónové štruktúrne vzorce vody a ozónu. Ktoré konštatovanie je správne? O 1. Väzbový uhol vo vode je 109.5o. 2. Väzbový uhol v ozóne je 109.5o. 3. Väzbové uhly vo vode aj v ozóne sú >109.5o. 4. Väzbové uhly vo vode aj v ozóne sú <120o. 5. Väzbový uhol v ozóne je menší ako väzbový uhol vo vode.

H O O Napravo sú elektrónové štruktúrne vzorce vody a ozónu. Ktoré konštatovanie je správne? O 1. Väzbový uhol vo vode je 109.5o. 2. Väzbový uhol v ozóne je 109.5o. 3. Väzbové uhly vo vode aj v ozóne sú >109.5o. 4. Väzbové uhly vo vode aj v ozóne sú <120o. 5. Väzbový uhol v ozóne je menší ako väzbový uhol vo vode.

S F Elektrónový štruktúrny vzorec SF4 je, 1. 2. Trigonálne planárny Lineárny 3. 4. 5. Tvar elektrónových párov SF4 je? Tetraedrický Trigonálne bipyramidálny Oktaedrický

S F Elektrónový štruktúrny vzorec SF4 je, 1. 2. Trigonálne planárny Lineárny 3. 4. 5. Tvar elektrónových párov SF4 je? Tetraedrickýl Trigonálne bipyramidálny Oktaedrický

S F Elektrónový štruktúrny vzorec SF4 je, Tvar molekuly SF4 je? 1. trigonálne bipyramidálny S F 2. planárny 3. tetraedrický 4. tvar váh 5. štvorcovo pyramidálny

S F Elektrónový štruktúrny vzorec SF4 je, Tvar molekuly SF4 je? 1. trigonálne bipyramidálny S F 2. planárny 3. tetraedrický 4. tvar váh 5. štvorcovo pyramidálny

Na obrázku sú znázornené tri izoméry C2H2Cl2 Na obrázku sú znázornené tri izoméry C2H2Cl2. Ktorý z izomérov má dipólový moment 0 D? 1. 2. 3.

Na obrázku sú znázornené tri izoméry C2H2Cl2 Na obrázku sú znázornené tri izoméry C2H2Cl2. Ktorý z izomérov má dipólový moment 0 D? 1. 2. 3.

Elektronegativity atómov H, O, F, a S sú 2. 1, 3. 5, 4. 0 a 2. 5 Elektronegativity atómov H, O, F, a S sú 2.1, 3.5, 4.0 a 2.5. Ktorá z nasledujúcich molekúl má najväčší dipólový moment? 1. 2. 3.

Elektronegativity atómov H, O, F, a S sú 2. 1, 3. 5, 4. 0 a 2. 5 Elektronegativity atómov H, O, F, a S sú 2.1, 3.5, 4.0 a 2.5. Ktorá z nasledujúcich molekúl má najväčší dipólový moment? 1. 2. 3.

Ktoré poradie správne vyjadruje pokles väzbovej dĺžky? 1. S-H, O-H, N-H, C-H, C-S 2. C-H, N-H, O-H, S-H, C-S 3. C-S, C-H, N-H, O-H, S-H 4. C-S, S-H, C-H, N-H, O-H 5. C-S, C-H, O-H, N-H, S-H cysteín

Ktoré poradie správne vyjadruje pokles väzbovej dĺžky? 1. S-H, O-H, N-H, C-H, C-S 2. C-H, N-H, O-H, S-H, C-S 3. C-S, C-H, N-H, O-H, S-H 4. C-S, S-H, C-H, N-H, O-H 5. C-S, C-H, O-H, N-H, S-H cysteín

Ktoré poradie správne vyjadruje rast väzbovej dĺžky? 1. C-S, C=O, C-O, C-N, C-C 2. C=O, C-O, C-N, C-C, C-S 3. H-O, C-O, H-N, C-N, H-C 4. C-H, N-H, O-H, C-C, C-O 5. O-H, N-H, C-H, C-S, C-C metionín

Ktoré poradie správne vyjadruje rast väzbovej dĺžky? 1. C-S, C=O, C-O, C-N, C-C 2. C=O, C-O, C-N, C-C, C-S 3. H-O, C-O, H-N, C-N, H-C 4. C-H, N-H, O-H, C-C, C-O 5. O-H, N-H, C-H, C-S, C-C metionín

Ktorá z nasledujúcich väzieb má najmenšiu disociačnú energiu? 1. 3. 5. 4. 2.

Ktorá z nasledujúcich väzieb má najmenšiu disociačnú energiu? 1. 3. 5. 4. 2.

Sú známe hodnoty disociačných energií väzieb Cl-Cl, Br-Br a H-Br (243, 193 a 366 kJ mol-1), ako aj C-Cl, C-Br a C-H (330, 288 a 413 kJ mol-1). Ktorá z nasledujúcich troch adičných reakcií je najviac exotermická? 1 2 3

Sú známe hodnoty disociačných energií väzieb Cl-Cl, Br-Br a H-Br (243, 193 a 366 kJ mol-1), ako aj C-Cl, C-Br a C-H (330, 288 a 413 kJ mol-1). Ktorá z nasledujúcich troch adičných reakcií je najviac exotermická? 1 2 3