VY_32_INOVACE_Slo_II_03 Oxidy 1 ppt. Název projektu: OP VK 1.4.72038519 Registrační číslo: CZ.1.07/1.4.00/21.2952 OP Vzdělání pro konkurenceschopnost 1.4. Zlepšení podmínek pro vzdělávání na základních školách Autor materiálu: Michala Slováčková
Oxidy 1
O-II dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku kyslík má v oxidech vždy ox.číslo –II O-II druhý prvek má ox.číslo VŽDY KLADNÉ!!! (aby se náboj rovnal 0)
TVORBA VZORCE Z NÁZVU Nad prvky napíšeme jejich ox.čísla (kyslík má vždy –II, druhý prvek má číslo podle přípony v názvu!) Použijeme KŘÍŽOVÉ PRAVIDLO = ox.čísla přepíšeme křížem dolů za prvky Číslo 1 se v názvosloví nepíše!
Na2O CaO Al2O3 CO2 oxid sodný Na O oxid vápenatý Ca O oxid hlinitý -II Na2O oxid sodný Na O 2 1 II -II CaO oxid vápenatý Ca O 2 2 1 1 III -II oxid hlinitý Al O Al2O3 2 3 IV -II oxid uhličitý C O CO2 2 4 1 2
N2O5 P2O5 SO3 Mn2O7 OsO4 oxid dusičný N O oxid fosforečný P O V -II oxid dusičný N2O5 N O 2 5 V -II oxid fosforečný P O P2O5 2 5 VI -II oxid sírový S O SO3 2 6 1 3 VII -II oxid manganistý Mn2O7 Mn O 2 7 VIII -II oxid osmičelý OsO4 Os O 2 8 1 4
Procvičování oxid draselný oxid chromistý oxid hořečnatý oxid tellurový oxid boritý oxid křemičitý oxid lithný oxid barnatý K2O Cr2O7 MgO TeO3 B2O3 SiO2 Li2O BaO
Datum vytvoření: 8.4.2012 Předmět: chemie Ročník: osmý Anotace: po ověření prezentace budou žáci schopni používat oxidační čísla, jejich koncovky a aplikovat zásady tvorby vzorců oxidů