DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0969 Název školy Gymnázium Česká a Olympijských nadějí, České Budějovice, Česká 64 Název materiálu VY_32_INOVACE_CH_1_BAR_19_OBECNACHEMIE Autor Ivan Bartoš Tematický okruh Chemické výpočty 1 Ročník 1. Datum tvorby 17. 6. 2012 Anotace Tento materiál objasňuje srozumitelnou formou jednoduché výpočty aplikované v chemii. Grafická názornost se podílí na inovativnost i podání látky spolu s jednoduchostí grafických prvků. Metodický pokyn Prezentace je určena jako výklad do hodiny i jako materiál k samostudiu Možnosti využití: promítání, práce jednotlivců nebo dvojic u PC Pokud není uvedeno jinak, použitý materiál je z vlastních zdrojů autora

Hmotnostní zlomek je dán podílem hmotnosti určité látky a hmotnosti celé směsi. Je dán vzorcem: (w = hmotnostní zlomek látky, mA = hmotnost látky A, mS = hmotnost celé směsi) Pro určení hmotnostního zlomku roztoku použijeme vzorec Hmotnost roztoku se značí , a vypočítá se jako součet hmotnosti rozpuštěné látky A (např. NaCl - chlorid sodný, kuchyňská sůl) a hmotnosti rozpouštědla (rozpouštědlo může být např. voda). Hmotnostní zlomek je bezrozměrná veličina (je bez jednotky), a nabývá hodnot od 0 do 1. Hmotnostní procento je hmotnostní zlomek vyjádřený procentem, například: w = 0,11 = 11 % Hmotnostní zlomek čisté látky je w = 1, což odpovídá 100 %. Pokud látka není ve směsi přítomna, pak je w = 0, což odpovídá 0 %.

Směs o celkové hmotnosti 39 g obsahuje 26 g určité látky Směs o celkové hmotnosti 39 g obsahuje 26 g určité látky. Vypočítejte hmotnostní zlomek, a výsledek vyjádřete v procentech.Řešení: mA = 26 g mS = 39 g w = ?Vyjdeme ze vzorce pro hmotnostní zlomek a dosadíme. Nesmíme zapomenout vyjádřit hmotnostní zlomek procenty. 66,67 %

25 g látky smícháme s 65 g rozpouštědla 25 g látky smícháme s 65 g rozpouštědla. Jaký bude hmotnostní zlomek roztoku? Výsledek vyjádřete v procentech.Řešení: mA = 25 g mrozpouštědla = 65 g w = ?Vyjdeme ze vzorce pro hmotnostní procento. Za dosadíme součet hmotnosti rozpuštěné látky a hmotnosti rozpouštědla: = = mA + mrozpouštědla Po výpočtu nesmíme zapomenout vyjádřit hmotnostní zlomek procenty. 2 27,78 %

Molární koncentrace (molarita) se značí c, uvádí se v mol/dm3 nebo v mol/l. Vzorec pro výpočet: Kde n je množství látky rozpuštěné v roztoku o objemu V. Když je uvedeno v zadání: "5 M roztok" (čteme pěti molární roztok), znamená to, že je dán roztok o molární koncentraci 5 mol/dm3. N Neplést s molární hmotností!

Řešený příklad Máme 1.8 molů látky rozpuštěné v 9.7 dm3 roztoku. Jaká je molární koncentrace roztoku?Řešení: n = 1.8 mol V = 9.7 dm3 c = ? mol/lDosadíme do vzorce pro molární koncentraci: c = n:V = 1,8: 9,7 = 0,19 mol/l

Jaký je objem 0. 6 M roztoku, ve kterém je 5. 8 g kyseliny siřičité Jaký je objem 0.6 M roztoku, ve kterém je 5.8 g kyseliny siřičité? (Ar(H) = 1,01, Ar(S) = 32,07, Ar(O) = 16) Řešení: Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství: V = n:c = (m: M): V = (5,8: 82, 09): 0,6 V = 0,12 l

Jaká je hmotnost kyseliny dusité v 0. 2 M roztoku o objemu 8. 8 ml Jaká je hmotnost kyseliny dusité v 0.2 M roztoku o objemu 8.8 ml? (Ar(H) = 1,01, Ar(N) = 14,01, Ar(O) = 16)Řešení: Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, dosadíme vzorec pro látkové množství: n = c . V m:M = cV m = cVM = 0,2.(8,8:1000). 47,02 =0,08 g

Jaká je molární koncentrace roztoku o objemu 8. 7 ml, ve kterém je 1 Jaká je molární koncentrace roztoku o objemu 8.7 ml, ve kterém je 1.5 g kyseliny siřičité? (Ar(H) = 1,01, Ar(S) = 32,07, Ar(O) = 16)Řešení: Nejprve upravíme vzorec pro molární koncentraci, potom dosadíme vzorec pro látkové množství: C = n:V = (m:M):V = (1,5: 82,09):(8,7:1000) = 2,1 mol/l

Použité zdroje Handlíř, K. a kol.: Výpočty a cvičení z obecné a anorganické chemie. Pardubice: VŠCHT, 1993. Schejbalová, H., Horynová, H., Kopecká, O.: Příklady a úlohy z chemie. [Skriptum.] Liberec: TU, 1996. Vacík, J.: Obecná chemie. Praha: SPN, 1986. Kask, U., Rawn, J. D.: General Chemistry. Dubuque, Iowa: Wm. C. Brown Publishers, USA 1993. Holinka, J.: Chemie komplex.příprava na VŠ. Třebíč: Nakl. Radek Veselý, 2011. ISBN: 8086376311.