Jak vznikají soli Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým v Praze.

Přímé slučování kovu a nekovu 2 1 3 Úkol 1 a/ Napiš pomocí chemických značek reaktanty a pomocí vzorce produkt chemické reakce b/ Napiš rovnici reakce 1/ Směs síry a zinku 2/ Reakce síry a zinku videoklip 3/ Sulfid zinečnatý Autor © Mgr. Vlastimil Vaněk

Kontrola úkolu 1 a/ Reaktanty: S, Zn Produkt: ZnS b/ Zn + S → ZnS

Reakce kovu s kyselinou 4 5 Reakce zinku s kyselinou chlorovodíkovou Odpařením vzniklého roztoku získáme chlorid zinečnatý Úkol 2 a/ Napiš vzorec chloridu zinečnatého b/ Napiš rovnici reakce Autor © Mgr. Vlastimil Vaněk

Kontrola úkolu 2: a/ ZnCl2 b/ Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2

Neutralizace Obrázek 6: Roztok KOH s několika kapkami indikátoru Obrázek 5: Tentýž roztok po přidání HCl (poslední kapka HCl odbarvila indikátor) Úkol 3 a/ Napiš název indikátoru b/ Napiš rovnici neutralizace 6 7 Autor © Mgr. Vlastimil Vaněk

Kontrola úkolu 3 a/ fenolftalein b/ KOH + HCl → KCl + H2O

Reakce oxidu nekovu s hydroxidem 8 Úkol 4 a/ Napiš vzorce obou reaktantů a uhličitanu vápenatého b/ Napiš rovnici reakce 9 Obr. 8: Roztok vápenné vody Videoklip 9: Vznik bílého zákalu uhličitanu vápenatého /videoklip) Autor © Mgr. Vlastimil Vaněk

Kontrola úkolu 4 a/ Reaktanty: Ca(OH)2, CO2 Uhličitan vápenatý: CaCO3 b/ Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + 2 H2O

Reakce oxidu kovu s kyselinou Oxid vápenatý a kyselina dusičná Videoklip: Reakce oxidu vápenatého a kyseliny dusičné 10 11 Odparek vzniklého dusičnanu vápenatého 12 Úkol 5 a/ Napiš vzorce reaktantů a dusičnanu vápenatého b/ Napiš rovnici reakce Autor © Mgr. Vlastimil Vaněk

Kontrola úkolu 5 a/ CaO, HNO3, Ca(NO3)2 b/ CaO + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Srážecí reakce Smícháním roztoků dvou solí, Roztoky dusičnanu stříbrného a chloridu sodného Smícháním roztoků dvou solí, jejichž ionty vytvářejí látku ve vodě nerozpustnou, vzniká sraženina solí. Tyto reakce používáme k důkazu iontů v roztoku. Úkol 6 a/ Napiš vzorce reaktantů b/ Napiš rovnici reakce 13 Vznik sraženiny chloridu stříbrného smícháním obou roztoků 14 Autor © Mgr. Vlastimil Vaněk

Kontrola úkolu 6 a/ Ag(NO)3, NaCl b/ Ag(NO)3 + NaCl → AgCl + NaNO3

Úkol 7 Shrnutí učiva Doplň text: Soli můžeme v laboratoři připravit několika způsoby: přímým slučováním …. a ……, reakcí kovu s ………, …………, reakcí oxidu …… s hydroxidem, reakcí oxidu …. s kyselinou a ……… reakcemi, při kterých vznikají nerozpustné ……… a používáme je k …… iontů.

Kontrola úkolu 7 Soli můžeme v laboratoři připravit několika způsoby: Přímým slučováním kovu a nekovu, reakcí kovu s kyselinou, neutralizací, reakcí oxidu nekovu s hydroxidem, reakcí oxidu kovu s kyselinou a srážecími reakcemi, při kterých vznikají nerozpustné sraženiny a používáme je k důkazu iontů.

Veškerá fotodokumentace a videoklipy pochází z vlastních zdrojů. Autor © Mgr. Vlastimil Vaněk