Rhodium, Ruthenium A.Růžková
Rhodium patří do VIII. B skupiny, nachází se v 5 Rhodium patří do VIII.B skupiny, nachází se v 5.periodě, řadí se mezi přechodné kovy Elektronová konfigurace: [Kr]4d8 5s1 Oxidační čísla: +II, +III, + IV, +V
Ruthenium patří do VIII. B, nachází se v 5 Ruthenium patří do VIII.B, nachází se v 5.periodě, řadí se mezi přechodné kovy Elektronová konfigurace: [Kr]4d7 5s1 Oxidaní čísla: +II, +III, +IV, +VI, +VIII
Vlastnosti, výskyt
Rhodium Patří do triády tzv. lehkých platinových kovů – je nejdražší Je mimořádně odolné, neochotně se rozpouští v lučavce královské či v koncentrované kyselině chlorovodíkové za vysokého tlaku, za přítomnosti chloristanu sodného Rhodiové sloučeniny jsou růžové – podle nich odvozený název Ušlechtilý, odolný, poměrně tvrdý kov, tepělně i elektricky dobře vodivý
S chlorem reaguje poměrně ochotně za vzniku červeně zbarveného chloridu RhCl3 Největšími nalezišti jsou platinové doly V přírodě se rhodium vyskytuje v platinových rudách a zlatonosných píscích
Ruthenium Patří do triády lehkých platinových kovů Je značně odolné, nejlépe jej lze do roztoku po oxidačním alkalickém tavení s hydroxidem a peroxidem sodným Je jedním ze tří prvků, které mohou vytvořit oxid s prvkem v nejvyšším oxidačním čísle Je to šedý, tvrdý a ušlechtilý kov, který je poměrně vzácný. V přírodě se vyskytuje ve stopovém množství v platinových rudách, popř. v sulfidických rudách mědi a zinku
S fluorem reaguje práškové ruthenium při teplotě 300°C za vzniku fluoridu rutheničného RuF5 Má silný sklon k tvorbě barevných komplexních sloučenin
Výroba, získání
Rhodium Získává se postupy používanými při oddělování Ag, Au a všech platinových kovů. Zpracování výchozí suroviny jako při výrobě ruthenia. Rhodium se získáva z nerozpuštěného zbytku Ruthenium Ruthenium se získává z anodických kalů, které vznikají při elektrolytické rafinaci zinku
Sloučeniny
Rhodium halogenidy RhF6 (černý), (RhF5)4 (tmavě červený), RhF4 (purpurově červený), RhF3, RhCl3 (červené), RhBr3 (červenohnědý), RhI3(černý) RhIII hydráty RhIII jejich roztoky jsou žluté, způsobuje to přítomnost kationtu [Rh(H2O)6]3+ RhCl3·3H2O oxidy Rh2O3 RhO2
sulfidy RhS2, Rh2S3, Rh2S5 Komplexní sloučeniny [RhX6]3 [Rh(NH3)6]3+ ,[Rh(H2O)6]3+ [Rh(CN)6]3- [Rh(NH3)5H]2+ [RhX6]2- (X = F, Cl)
V přírodě se vyskytuje zejména ryzí a vždy společně s jinými drahými kovy, mezi známe minerály patří: kuprohodsit CuRh2s, čerpanovit RhAs, polkanovit Rh12As, miassit Rh12S15
Ruthenium Oxidy RuO2, RuO4 Hydroxidy Ru(OH)3-černá sraženina, Ru(OH)2-hnědá sraženina Mezi známé minerály ruthenia patří anduoit (Ru,Os)As, irarsit(Ir,Ru,Rh,Pt)AsS, omeiit (Os,Ru)As nebo ruarsit RuAsS Nejvyšší obsah ruthenia ze všech nerostů má laurit RuS2
Zajímavosti
Využití
Rhodium Slitiny s platinou a iridiem se využívají jako materiál na výrobu odolného chemického nádobí, pro rozklady vzorků Ve sklářském průmyslu slouží jeho slitiny s platinou pro výrobu zařízení na tažení optických vláken V chemickém průmyslu slouží jako katalyzátor – výroba kyseliny dusičné z amoniaku Termočlánky, šperky (rhodiování stříbrných šperků – ochrana před korozí, lesk), pokování méně ušlechtilých kovů, dokonalá zrcadla Automobilový katalyzátor - zařízení snižující emise výfukových plynů
Ruthenium V chemickém průmyslu jako katalyzátor - velice dobře katalyzuje např. syntézu amoniaku z vodíku a dusíku Legování slitin titanu – zlepšuje jeho odolnost, proti korozi Zvýšení tvrdosti platiny a palladia S platinou – luxusní náramkové hodinky (nepoškoditelné) Odstraňování sulfanu z ropy a ropných produktů Farmaceutický průmysl – cytostatika (léčba nádorových nemocí)
Nebezpečné účinky ruthenia Dýmy oxidu rutheničného i rutheničelého mají silné pulmotoxické účinky Vdechování závažným způsobem poškozuje plicní tkáň Směs dýmu oxidu rutheničelého se vzduchem je silně explozivní Rhodium je nejdražší platinový kov, rekordu dosáhla cena rhodia v roce 2008, kdy se průměrná cena za trojskou unci (31,103 g) na světových trzích pohybovala okolo 6530 USD
Zdroje www.wikipedia.cz Encyklopedie 1000 otázek a odpovědí www.prvky.com www.tabulka.cz