Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Základní škola Unhošť Projekt MŠMT ČR EU peníze školám Číslo projektu CZ.1.07/1.4.00/21.2905 Název projektu školy Cesta k úspěchu na Základní škole Unhošť Šablona III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT Identifikátor VY_32_INOVACE_02C_Ho Vzdělávací oblast Člověk a příroda Vzdělávací obor Chemie Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Ing. Petra Holubová.
Tematická oblast, téma: Chemické reakce, zákon zachování hmotnosti Klíčová slova:Výchozí látky, produkty, atom Jazyk: český Ročník:8. Anotace:Výklad, procvičení
Zákon zachování hmotnosti Zákon zachování hmotnosti je jedním ze základních přírodních zákonů, platí bez výjimky vždy. Pokud máme uzavřenou soustavu (vzduchotěsně uzavřenou láhev či jinou nádobu) nemůže se při chemické reakci změnit její hmotnost.
To znamená, že během chemické reakce se může měnit vzhled a skupenství jednotlivých reaktantů, ale počáteční hmotnost reaktantů se rovná výsledné hmotnosti produktů. Reaktanty → Produkty Počet atomů v uzavřené soustavě je stálý.
Zákon zachování hmotnosti a chemické reakce Vezmeme-li chemickou reakci... Fe + S → FeS Musí souhlasit počty atomů na levé i pravé straně rovnice... Levá: 1xFe, 1xS Pravá: 1xFe, 1xS
H2CO3 → H2O + CO2 H2 +Cl2 → 2HCl Levá: 2xH, 1xC, 3xO Pravá: 2xH, 1xO+2xO =3xO, 1xC H2 +Cl2 → 2HCl Levá: 2xH, 2xCl Pravá 2x(H+Cl) = 2xH, 2xCl
Úpravy rovnic - vyčíslování V některých případech je potřeba chemické rovnice upravit – vyčíslit tak, aby zákon zachování hmotnosti platil. Pouze upravené rovnice můžeme použít k chemickým výpočtům. Zn + HCl → H2 + ZnCl2 Takto nelze, rovnici musíme upravit... Zn + 2HCl → ZnCl2 +H2
1) H2O2 → H2 + O2 2) Al + O2 → Al2O3 3) N2 +H2 → NH3 4) H2O → H2 + O2 U následujících rovnic ověřte, zda platí zákon zachování hmotnosti, popřípadě je upravte 1) H2O2 → H2 + O2 2) Al + O2 → Al2O3 3) N2 +H2 → NH3 4) H2O → H2 + O2
Kontrola 1) H2O2 → H2 + O2 2) 2Al + 3O2 → 2Al2O3 3) N2 +3H2 → 2NH3 4) 2H2O → 2H2 + O2