(Mareček, Honza: Chemie sbírka příkladů) 7. Molární koncentrace (Mareček, Honza: Chemie sbírka příkladů) CHS4

7.1. (48/4) Kolik g H2SO4 obsahuje 0,5 dm3 jejího 0,25M roztoku?

c = 0,25 mol/dm3 M(H2SO4) = 98 g/mol Řešení Kolik g H2SO4 obsahuje 0,5 dm3 jejího 0,25M roztoku? c = 0,25 mol/dm3 M(H2SO4) = 98 g/mol V = 0,5 dm3 m = ? g 𝑛= 𝑚 𝑀 →𝑚=𝑛⋅𝑀 𝑚=𝑐⋅𝑀⋅𝑉 𝑐= 𝑛 𝑉 →𝑛=𝑐⋅𝑉 m = 0,25 mol/dm3 . 98 g/mol . 0,5 dm3 = 12,25 g Roztok obsahuje 12,25 g H2SO4.

7.2. (55/16) Kolik cm3 30% HNO3 ( ρ = 1,1800 g.cm-3) je potřeba na přípravu 500 cm3 jejího 0,5M roztoku? 7.2. (55/16) Kolik cm3 30% HNO3 ( ρ = 1,1800 g.cm-3) je potřeba na přípravu 500 cm3 jejího 0,5M roztoku? c = 0,5 mol/dm3 V = 500 . 10-3 dm3 ρ30% = 1,1800 g/cm3 V30% = ? cm3

Nepřímá úměra c = 0,5 mol/dm3 ρ30% = 1,1800 g/cm3 V = 500 . 10-3 dm3 V30% = ? cm3 1. Hmotnost 100%ní HNO3 potřebné k přípravě daného roztoku. m100% = c.V.M = 0,5 . 500 . 10-3 . 63 g = 15,75 g 100%ní HNO3 2. Odpovídající hmotnost 30%ní HNO3 v gramech. Nepřímá úměra 15,75 g ......................... 100%ní x g ......................... 30%ní m30% = (15,75 . 100) : 30 = 52,5 g 30%ní HNO3 3. Hmotnost přepočítat na objem. V30% = m30% : ρ30% = 52,5 : 1,1800 = 44,49 cm3 30%ní HNO3 Na přípravu daného roztoku je potřeba 44,49 cm3 30%ní HNO3 .

7.3. (56/31) Kolik gramů tetrahydrátu chloridu manganatého je nutno navážit pro přípravu 500 cm3 0,1M roztoku chloridu manganatého? V = 500 cm3 = 0,5 dm3 c = 0,1 mol/dm3 M(MnCl2.4H2O) = 198 g/mol m(MnCl2.4H2O) = ? g

Řešení Kolik gramů tetrahydrátu chloridu manganatého je nutno navážit pro přípravu 500 cm3 0,1M roztoku chloridu manganatého? V = 500 cm3 = 0,5 dm3 M(MnCl2.4H2O) = 198 g/mol c = 0,1 mol/dm3 m(MnCl2.4H2O) = ? g m = c . V . M m = 0,1 . 0,5 . 198 g = 9,9 g Na přípravu roztoku je potřeba 9,9 g MnCl2 .4H2O. ! Pozn: n(MnCl2.4H2O) = n(MnCl2)

7.4. (56/30) Jaká bude molární koncentrace roztoku NaCl, který vznikne rozpuštěním 15 g NaCl ve vodě a doplněním na objem 500 cm3? M (NaCl) = 58,5 g/mol V = 500 cm3 = 0,5 dm3 m (NaCl) = 15 g c = ? mol/dm3

M (NaCl) = 58,5 g/mol V = 500 cm3 = 0,5 dm3 Řešení Jaká bude molární koncentrace roztoku NaCl, který vznikne rozpuštěním 15 g NaCl ve vodě a doplněním na objem 500 cm3? M (NaCl) = 58,5 g/mol V = 500 cm3 = 0,5 dm3 m (NaCl) = 15 g c = ? mol/dm3 𝑐= 𝑛 𝑉 𝑛= 𝑚 𝑀 𝑐= 𝑚 𝑀⋅𝑉 c = 15 : ( 58,5 . 0,5) mol/dm3 c = 0,51 mol/dm3 Molární koncentrace roztoku je 0,51 mol/l.

7.5. (56/37) Na jaký objem (v cm3) je třeba zředit roztok, který vznikl rozpuštěním 65 g KBr ve 150 dm3 vody, aby výsledný roztok byl 0,5M? M(KBr)= 119 g/mol c = 0,5 mol/dm3 m(KBr) = 65 g V = ? cm3

Na jaký objem (v cm3) je třeba zředit roztok, Řešení Na jaký objem (v cm3) je třeba zředit roztok, který vznikl rozpuštěním 65 g KBr ve 150 dm3 vody, aby výsledný roztok byl 0,5M? M(KBr)= 119 g/mol c = 0,5 mol/dm3 m(KBr) = 65 g V = ? cm3 𝑉= 𝑛 𝑐 𝑛= 𝑚 𝑀 𝑉= 𝑚 𝑀⋅𝑐 𝑉= 65 119⋅0,5 V =1,092 dm3 = 1092 cm3 Roztok je třeba zředit na 1092 cm3.

7.6. (56/34) Kolik cm3 0,2M roztoku HCl bude nutno použít, aby jeho neutralizací 0,4 M roztokem NaOH vzniklo 10 g NaCl? Kolik cm3 0,4 M roztoku NaOH bude pro tuto reakci použito? cHCl = 0,2 mol/dm3 VHCl = ? cm3 cNaOH= 0,4 mol/dm3 mNaCl= 10 g VNaOH = ? cm3 M(NaCl) = 58,5 g/mol

NaOH, HCl a NaOH reagují v poměru 1 : 1 : 1 Řešení i) NaOH + HCl → NaCl + H2O NaOH, HCl a NaOH reagují v poměru 1 : 1 : 1 n(NaOH) = n (HCl) = n(NaOH) ii) Kolik molů NaCl máme připravit? 𝑛 NaCl = 𝑚 NaCl 𝑀 NaCl → 𝑛 NaCl =0,171𝑚𝑜𝑙 Aby vzniklo 0,171 mol NaCl musí zreagovat 0,171 mol NaOH a 0,171 mol HCl.

iii) Určíme objem HCl. iv) Určíme objem NaOH. 𝑛 𝐻𝐶𝑙 =0,171𝑚𝑜𝑙 𝑉 𝐻𝐶𝑙 = 𝑛 𝐻𝐶𝑙 𝑐 𝐻𝐶𝑙 = 0,171𝑚𝑜𝑙 0,2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚 3 =0,855 𝑑𝑚 3 =855 𝑐𝑚 3 iv) Určíme objem NaOH. 𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 =0,171𝑚𝑜𝑙 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑛 𝑁𝑎𝑂𝐻 𝑐 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,171𝑚𝑜𝑙 0,4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚 3 =0,4275 𝑑𝑚 3 =427,5 𝑐𝑚 3 Na reakci bude nutno použít 855 cm3 0,2M roztoku HCl a 427,5 cm3 0,4 M roztoku NaOH.

7.7. Kolik cm3 64% HNO3 (ρ= 1,3866 g.cm3) je potřeba na přípravu 1000 cm3 jejího 2M roztoku? c = 2 mol/dm3 V = 1000 . 10-3 dm3 ρ64% = 1,3866 g/cm3 V64% = ? cm3

Nepřímá úměra c = 2 mol/dm3 ρ64% = 1,3866 g/cm3 V = 1 dm3 V64% = ? cm3 1. Hmotnost 100%ní HNO3 potřebné k přípravě daného roztoku. m100% = c.V.M = 2 . 1 . 63 g = 126 g 100%ní HNO3 2. Odpovídající hmotnost 64%ní HNO3 v gramech. Nepřímá úměra 126 g ......................... 100%ní x g ......................... 64%ní m30% = (126 . 100) : 64 = 196,875 g 64%ní HNO3 3. Hmotnost přepočítat na objem. V64% = m64% : ρ64% = 196,875 : 1,3866 = 141,98 cm3 64%ní HNO3 Na přípravu daného roztoku je potřeba 141,98 cm3 64%ní HNO3 .

Děkuji za pozornost.