Projekt: OP VK 1.4 709998205 Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/21.0440 Autor: Mgr. Alena Přibíková Číslo DUM: Ch8 - 37 Datum ověření ve výuce: 7. 6. 2011 Ročník: 8. Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Vzdělávací obor: Chemie Tematický okruh: Soli Téma: Neutralizace
Anotace Výkladová prezentace Definování pojmu neutralizace Příklady – využití Chemické rovnice - doplňování
Neutralizace
Neutralizace Kyselina + hydroxid voda + sůl Je reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl NaOH + HCl NaCl + H2O
Neutralizace Při neutralizaci se uvolňuje teplo Teplota směsi se zvyšuje Při reakci koncentrovaných kyselin a zásad se dokonce směs přehřívá a rozstřikuje se
Využití neutralizace 1. Překyselení žaludku „pálení žáhy“ Neutralizace léky, které obsahují hydroxid hořečnatý nebo roztokem jedlé sody 2. Včelí bodnutí, štípnutí mravencem,… Neutralizujeme roztokem mýdla nebo roztokem jedlé sody 3. Vosí bodnutí je zásadité Neutralizujeme kyselinou citrónovou, octem, kyselým ovocem
Využití v laboratoři a průmyslu Odstraňování kyselé nebo zásadité látky z odpadních vod Určování obsahu kyselin a hydroxidů ve výzkumných laboratořích a v průmyslu Při zpracování surovin
Doplň rovnice a názvy sloučenin KOH + HCl NaOH + HNO3 NaOH + HBr
Doplň rovnice a názvy reaktantů K OH + H Cl H2O + KCl hydroxid kyselina voda chlorid draselný chlorovodíková draselný Na OH + H NO3 H2O + NaNO3 hydroxid kyselina voda dusičnan sodný dusičná sodný Na OH + H Br H2O + NaBr hydroxid kyselina voda bromid sodný bromovodíková sodný
Zdroje Úvod do obecné a anorganické chemie, J. Mach, I. Plucková, J. Šibor, nakladatelství Nová škola Naskenované obrázky str. 76 Základy chemie 1, P. Beneš, V. Pumpr, J. Banýr, nakladatelství Fortuna