MOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 5.

Slides:



Advertisements
Podobné prezentace
d – P R V K Y prvky se zaplněnými (částečně či úplně) d či f orbitaly
Advertisements

Stavba atomu.
Titan Sloučeniny TiO2 (minerál rutil – v přírodě titan v ox. čísle 4)
CHEMIE
CHEMIE
Stálost v roztoku [M(H2O)6] [MLn] [ML(n – 1) ] · [L] k k3 (kn) =
I I I. S K U P I N A.
D-prvky.
Stavba atomu.
Přehled citací a odkazů:
OBECNÁ CHEMIE KOMPLEXNÍ SLOUČENINY Ing. Alena Hejtmánková, CSc.
Basicita Oxidové materiály (např. sklo, keramika) reakcí basických oxidů (Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, BaO) kyselých oxidů (B 2 O 3, SiO 2, P 2 O 5 ) a amfoterních.
kovalentní koordinačně - kovalentní polarita vazby iontová vazba
Brönstedovo-Lowryho pojetí kyselin a zásad
ANALYTICKÁ CHEMIE KVALITATIVNÍ
Chemie – kovy, nekovy, polokovy
Elektronový pár, chemická vazba, molekuly
Chemická vazba.
PSP a periodicita vlastností
KOVY.
Heterocyklické sloučeniny
Chemické rovnováhy ve vodách
Ušlechtilé kovy. Prvek I I (1) r r (pm) r + (pm) b. t. b. t. (K) Oxidační čísla CuCuCuCu ,93+ I+ I II + II + III Ag ,50.
D – P R V K Y.
Instrumentální analýzy
Aminy Deriváty amoniaku – jeden, dva nebo tři atomy vodíku v molekule amoniaku jsou nahrazeny radikálem. Proto je dělíme na primární, sekundární a terciární.
Názvosloví.
Teorie valenčních vazeb (VB)
Zastoupení prvků v přírodě Vesmír Vesmír: H > D >> He >> Zemská Zemská kůra kůra: až asi k Fe – přímá syntéza prvekzastoupeníprvekzastoupení.
Environmentální chemie I
PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ
Periodická soustava prvků
MOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 6.
Heterocyklické sloučeniny
Mezimolekulové síly.
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Výukový materiál:VY_32_INOVACE_Ionty Název projektu: Šablony Špičák Číslo projektu: CZ.1.07/1.4.00/ Šablona: III/2 Autor VM: Mgr. Šárka Bártová.
MOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 4.
Komplexní sloučeniny.
Aromatické uhlovodíky
Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Absorpční fotometrie - v ultrafialové (UV) a viditelné (VIS) oblasti
Diagram Fe- Fe 3 C.
Bc. Miroslava Wilczková
ZŠ Benešov, Jiráskova 888 CHEMIE Kovy 8. ročník Mgr. Jitka Říhová.
Ověřování základních znalostí z chemie
2. Chemie vodíku, rozdíly a podobnosti sloučenin vodíku, reaktivita a možnosti využití.
Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál.
Z LEPŠOVÁNÍ PODMÍNEK PRO VÝUKU TECHNICKÝCH OBORŮ A ŘEMESEL Š VEHLOVY STŘEDNÍ ŠKOLY POLYTECHNICKÉ P ROSTĚJOV REGISTRAČNÍ ČÍSLO CZ.1.07/1.1.26/
Autor: Bc. Martina Chlumová Název: VY_32_INOVACE_ 02_CÍN
Halové prvky Halogeny Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem.
Financováno z ESF a státního rozpočtu ČR.
D-PRVKY 10. listopadu 2013 VY_32_INOVACE_130117
MOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 3.
MOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 2.
Kovy Dostupné z Metodického portálu ISSN: , financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozováno Výzkumným ústavem pedagogickým.
DIGITÁLNÍ UČEBNÍ MATERIÁL
Prvky 3.skupiny skandium, yttrium, lanthan a aktinium
Datum: Název školy: Základní škola Městec Králové
Mechanismus a syntetické využití nejdůležitějších chemických reakcí
Periodická soustava prvků
DELFIA Dissociation-Enhanced Lanthanide Fluorescent ImmunoAssay
Periodická soustava - PSP
Vnútorná štruktúra materiálov
Cvičenie 3: Periodická sústava prvkov
Mgr. Dagmar Muzikářová Gymnázium Elgartova
MOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 2.
Číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/ Číslo materiálu VY_32_INOVACE_04-05
4.2 Které látky jsou chemické prvky?
VY_32_INOVACE_19 19 atomy, molekuly,ionty autor: Mgr. Helena Žovincová
Transkript prezentace:

MOLEKULOVÁ ABSORPČNÍ SPEKTROFOTOMETRIE v UV a viditelné oblasti spektra 5

Spektrofotometrie a organická analytická činidla (OAR) „Zlatý věk“ organických činidel pro prvkovou analýzu molekulovou absorpční spektrofotometrií je minulostí. AAS, ICP-OES, ICP-MS, XRF, … Vybraná činidla + některé ionty: Be, Sc, Ti, Zr, V, Nb, Ta, Mo, W, Rh, PGM, U, Th, B, Al, Ga, In, Tl, P, Si, Ge, Sb, Se, Te. Stovky činidel – jen několik desítek je využíváno rutinně. Výběr činidla = teoretická prognóza, experimentální přístup. Reaktivita, koordinační selektivita

OAR – výběr činidla Studium reakčních rovnováh analytů s činidly Hledání korelace mezi reaktivitou činidla a strukturou, termodynamickými vlastnostmi, elektronovou strukturou iontu kovu Činidlo Typ, počet a uspořádání donorových atomů Typy a pozice substituentů Rozměry a velikost chelátových kruhů Povaha vazeb a celková struktura činidla

OAR-selektivita a citlivost činidel Donorové atomy Struktura činidla, a jeho komplexu s analytem Charakter a pozice substituentů Vnější podmínky (pH, maskovací činidla, koncentrace činidla) Zvýšení selektivity postupu se dosáhne : použitím separačních metod (iontová výměna, extrakce) maskováním rušících iontů

OAR-selektivita a citlivost činidel Kyslík polyfenoly (o-, p-dihydroxy-): Fe(III), Ti(IV), Ce(IV), Nb, Ta, Mo(VI), UO22+, VO2+ Pyrogalol Hydrochinon

OAR-selektivita a citlivost činidel Kyslík fenolkarboxylové kyseliny: Fe(III), Ti(IV), U(VI) 3-hydroxy-4-pyrony: Fe(III), UO22+ enolizovatelné1,3 diketony: Fe(III), UO22+ 2-fenyl benzopyron Kyselina galová

OAR-selektivita a citlivost činidel Dusík o-nitrosonaftol: Co(III), Pd(II), Fe(II), Fe(III) Glyoxal bis(2-hydroxyanil): Ca, UO22+,Cd(II), Cu(II), Ni(II), Co(II), Zn (II), Mn(II) Glyoxal bis(2-hydroxyanil), tj. 2,2′-(Ethan diyliden dinitrilo)difenol

OAR-selektivita a citlivost činidel Dusík 2,9-dimethyl-1,10-fenantrolin: Fe(II), Co(II), Cu(I) N-benzoyl-N-fenylhydroxylamin: Ti(IV), V(V), Fe(III) N-benzoyl-N-fenylhydroxylamin N-Fenylbenzohydroxamová kyselina N-Hydroxy-N-fenylbenzamid 2,9-dimethyl-1,10-fenantrolin

OAR-selektivita a citlivost činidel Síra Dithizon: Hg(II), Pb(II), Cd(II), Bi(III), Ag(I), Cu(II) Difenylthiokarbazon

OAR-selektivita a citlivost činidel Síra 8-merkaptochinolin: Mn(II), Fe(III), Cu(II), Co(II), Mo(VI), Ni(II), Pd(II), Os(VI), Pt(IV). 8-Chinolinthiol hydrochlorid, Thiooxin hydrochlorid

OAR-selektivita a citlivost činidel Síra Dithiokarbamáty: Cu(II) Ethylen -bis(dithiokarbamát) disodný

OAR-selektivita a citlivost činidel Síra Toluen-3,4-dithiol: Sn(II), W(VI), Mo(VI). Re(VII) Alkylxathogenát: Mo(VI) O-ethyl dithiokarbonát draselný Ethylxanthogenát draselný

Významná citlivá OAR Deriváty kyseliny chromotropové Arsenazo III: 2,7-bis(2-arsonofenylazo) chromotropová kyselina 2,2′-(1,8-Dihydroxy-3,6-disulfonaftylen-2,7-bisazo)bisbenzenarseničná kys.

Významná citlivá OAR Arsenazo III Tvoří zelené a modré cheláty s M(IV) a M(III) Funkční skupina –AsO3H2 Pu(IV), Np(IV), U(IV), U(VI), Th(IV), Zr(IV), Hf(IV), Y(III), Sc(III), lanthanoidy

Významná citlivá OAR o-hydroxy substituovaná heterocyklická azobarviva (od pyridinu, thiazolu): Fe(II), Fe(III), Ni(II), Co(II), Co(III), Cd, Zn, Mn(II), Pd(II), Sc, Ga, In, U(VI), V(V) Hydroxy-, karboxy-, substituovaná trifenylmethanová barviva: UO22+, Al, Ga, In, Be, Cu, U(IV), Th, Fe(III), Cr(III), Sc, Y, La, REM Katechinová violeť, pyrogallolová a Br-pyrogallolová červeň: Al, Ga, In, Cr(III), Mo(VI), Th, Zr,Ti(IV), U(VI), V(IV), Nb, Sn(IV), Bi, Sb(III), Pb, Hg(II), Sr, REM

Významná citlivá OAR Xanthenová barviva: (2,3,7- trihydroxyfluoron, dihydrohyfluorescein) Mo(VI), W(VI), Al, Ga, V(V), Nb, Ta, Ti(IV), Zr, Ge(IV), Sb(III), Sn(IV) Xylenolová oranž, methyl-thymolová modř: Ti(IV), Zr, Hf, Th, Al, Ga, In, Sc, REM, V(V), V(IV), Nb, Sn(IV), Pb, Bi, Zn, Fe(III), Cr(III) Kurkumin: B, Mo, W Hydroxyantrachinony (Alizarin S): B, Al, Be, Ge(IV), Mo(VI), U(VI), Zr, Th, Fe(III), V(IV), Cu(II), REM

Významná citlivá OAR Crown-ethery: Na, K, Rb, Cs Dithizon a jeho analoga: Zn, Cd, Cu(II), Pb(II), Hg(II), Co(II), Ni(II), Ag, Au(III), Bi(III), Se(IV), PGM 1,5-difenylkarboxyhydrazon (hydrazid): Cr, Os, Re, Hg, Zn, Cd

Zbarvení komplexů Přechod nevazebných d-elektronů iontu kovu do protivazebného π-orbitalu ligandu: dπ* nízké valenční stavy iontů: Fe(II), Co(II), Cu(I) komplexy s 1,10 fenantrolinem, bathochromní posun úměrný stabilitě chemátu Přechod protivazebných π-elektronů ligandu do vakantního d-orbitalu centrálního iontu: π*d vyší valenční stavy iontů: Fe(III), Ti(IV), komplexy s polyfenoly, fenolkarboxylovými kyselinami, bathochromní posun úměrný stabilitě chelátu

Zbarvení komplexů Přechod elektronů v organickém činidle: konjugované systémy – chromofory spojené s funkčními skupinami, ππ*, nπ* N-heterocyklická o-substituovaná azobarviva, hydroxy-, karboxy- substiuovaná trifenylmethanová barviva: PAR = 4-(2-pyridylazorezorcin);( 2-hydroxy- 3,6-disulfo-1-naftyl-azo)benzenarsonová kyselina

Ternární komplexy se smíšenými ligandy Hydratační obal iontu je nahrazen hydrofobními ligandy Koordinační číslo centrálního iontu vzorste Změní se optické vlastnosti ve srovnání s binárním komplexem (posun bathochromní a hyperchromní) Ternární komplexy se často extrahují do organických rozpouštědel Roste selektivita