D-PRVKY 10. listopadu 2013 VY_32_INOVACE_130117 Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alexandra Hoňková Slezské gymnázium, Opava, příspěvková organizace. Vzdělávací materiál byl vytvořen v rámci OP VK 1.5 – EU peníze středním školám.
D - PRVKY v periodické tabulce mezi prvky s a p označují se jako přechodné kovy vyskytují se ve 4. – 7. periodě valenční elektrony umístěny v orbitalech ns1-2 (n-1)d 1-10 Společné vlastnosti d-prvků: všechny jsou kovy – mají menší atomové poloměry, než s – prvky a na kovové vazbě se podílí více valenčních e- vysoké teploty tání – od 500 °C (vyjímka – Hg tt = -40°C) jsou vesměs tvrdé, vyznačují se mechanickou pevností ve slitinách
vyjímku tvoří: Zn, Cd, Hg – mají uzavřenou el vyjímku tvoří: Zn, Cd, Hg – mají uzavřenou el. konfiguraci d10 – d- elektrony se málo podílí na kovové vazbě – proto měkké a mají nízké tt dobrá elektrická a tepelná vodivost ve sloučeninách mají různá ox. čísla – Cr, Mn, Ru, Os sloučeniny jsou barevné mnohé z nich – katalyzátory – Pt, In, Fe, V tvoří koordinační sloučeniny
Koordinační sloučeniny: centrální atom: atom nebo ion přechodného prvku, který může do svých neobsazených valenčních orbitalů přijmout el. páry. - akceptor ligand: anionty, nebo elektroneutrální molekuly – obsahují atom s volným elektrónovým párem - donor
Použité zdroje: [1] KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie. třetí, upravené vydání. Ostrava: Pavel Klouda, Ostrava, 2004. ISBN 80-86369-10-2. [2] BENEŠOVÁ, Marie a Hana SATRAPOVÁ. Odmaturuj z chemie. první-dotisk. Brno: Didaktis, 2002. ISBN 80-86285-56-1.