Oxidy Autor: Mgr. Vlasta Hrušová CaO-hašené vápno skleníkový jev fotosyntéza

jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku s jiným prvkem Oxidy oxidační číslo kyslíku v oxidech je vždy -II součet všech hodnot oxidačních čísel v molekule je roven 0 Al 2 III O 3 -II 2. III + 3. (-II) = 0 AlO -O -II

Název oxidu tvoří podstatné jméno- slovo oxid přídavné jméno-název druhého prvku s příponou, která odpovídá příslušnému oxidačnímu číslu nejprve píšeme značku prvku s kladným oxidačním číslem pak značku kyslíku Vzorec oxidu Al 2 O 3 oxid hlinitý

Tvorba vzorců oxidů 1. Podle názvu napíšeme značky prvků v oxidu 2. Doplníme oxidační čísla 3. Pro určení počtu vázaných atomů použijeme křížové pravidlo 4.Vykrátíme počty vázaných atomů, aby byl jejich počet co nejmenší oxid uhličitý CO C IV O -II C 2 IV O 4 -II CO 2

Oxidy dělíme na: kyselinotvorné -jejich reakcí s vodou vznikají kyseliny, jsou to převážně oxidy nekovů zásadotvorné -jejich reakcí s vodou vznikají hydroxidy, (zásady), jsou to převážně oxidy kovů SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3 oxid siřičitý + voda → kyselina siřičitá CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 oxid vápenatý + voda → hydroxid vápenatý

Významné oxidy Oxid uhličitý CO 2 vzniká při spalování fosilních paliv podílí se na skleníkovém efektu využívá se v hasících přístrojích rostliny ho spotřebovávají při fotosyntéze většinu pohlcují oceány jako E 290 se přidává do sycených nápojů kouřové zplodiny skleníkový efekt CO 2 v hasících přístrojích

Oxid siřičitý SO 2 je toxický žíravý plyn vzniká v tepelných elektrárnách při spalování uhlí (z kouřových zplodin se odstraňuje odsiřováním, z SO 2 a vápence vzniká energosádra, ta se používá ve stavebnictví) je příčinou vzniku kyselých dešťů jako E 220 se používá jako konzervační látka vlivem SO 2 listy žloutnou a pak opadají kouřové zplodiny

Oxid vápenatý CaO je bílá pevná žíravá látka vyrábí se zahříváním vápence ve vápenkách (při teplotě 950 o C) CaCO 3 → CaO + CO 2 reakcí s vodou vzniká hydroxid vápenatý (hašené vápno) CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 reakcí hašeného vápna se vzdušným oxidem uhličitým dochází k tvrdnutí malty, vzniká pevný uhličitan vápenatý Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O

CaO má široké použití ve stavebnictví k výrobě malty a cementu pod označením E 529 k ošetření mouky (jako regulátor kyselosti) při výrobě skla k vápnění kyselých půd při výrobě samoohřívacích obalů konzerv E 529 vápno samoohřívací konzervy

Oxid titaničitý TiO 2 je jemný bílý prášek není jedovatý, je zdraví neškodný používá se jako pigment ( titanová běloba), nerozpouští se ve vodě ani v jiných rozpouštědlech, má vysokou krycí schopnost jako E 171 se používá jako barvivo v lécích a potravinách pigmenty E 171

Zdroje ( ) GaOpXJjJwC&tbm=isch ( ) CJAg&tbm=isch ( ) qjT0QWgspGmDg&tbm=isch ( ) 465&sei=mjBHT7LMKKnS0QX1kcGRDg&tbm=isch ( ) &biw=792&bih=465&sei=2jBHT7CJBuev0QXv3bCwDg&tbm=isch ( ) Ttp2PDg&tbm=isch ( ) AfzmvivDg&tbm=isch ( ) hQfEucWXDg&tbm=isch

( ) fwjfWTDg&tbm=isch ( ) hAfA-6CUDg&tbm=isch ( ) IoLhggf7kejzDQ&tbm=isch ( ) 5LT0DQ&tbm=isch Chemie 8 : Učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. Plzeň : Fraus, s. Dostupné z WWW:. ISBN Zdroje