Ch_014_Zákon zachování hmotnosti a hmotnostní zlomek Ch_014_Chemické reakce_Zákon zachování hmotnosti a hmotnostní zlomek Autor: Ing. Mariana Mrázková Škola: Základní škola Slušovice, okres Zlín, příspěvková organizace Registrační číslo projektu: CZ.1.07/1.1.38/ Název projektu: Modernizace výuky na ZŠ Slušovice, Fryšták, Kašava a Velehrad Tento projekt je spolufinancován z Evropského sociálního fondu a státního rozpočtu České republiky.

Anotace:  Digitální učební materiál je určen pro opakování, upevňování a rozšiřování, seznámení, procvičování a srovnávání učiva devátého ročníku.  Materiál rozvíjí, podporuje, prověřuje a vysvětluje učivo o chemických reakcích.  Je určen pro předmět chemie a ročník devátý.  Tento materiál vznikl jako doplňující materiál k učebnici: Chemie pro 9.ročník základní školy, SPN a.s., Praha 1998.

ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI A HMOTNOSTNÍ ZLOMEK

ZÁKON ZACHOVÁNÍ HMOTNOSTI ● Zákon zachování hmotnosti roku 1758 jako první definoval ruský chemik Michail Vasilijevič Lomonosov a nezávisle na něm v letech 1774 – 1777 francouzský chemik Antoine Laurent Lavoisier. ● Je jedním ze základních přírodních zákonů a platí pro všechny chemické reakce. ● Během reakce hmotnost produktů roste, hmotnost reaktantů klesá. Počet atomů všech látek při reakci zůstává stejný.

ZNĚNÍ ZÁKONA V uzavřené soustavě se součet hmotnosti látek, které vstupují do reakce (reaktantů), rovná součtu hmotností látek, které reakcí vznikají (produktů).

Zákon zachování hmotnosti předvedený na klasické exotermické reakci rozkladu dichromanu amonného: jNwjKaEE

Příklad chemické reakce zapsané chemickou rovnicí:

HMOTNOSTNÍ ZLOMEK ● Hmotnostní zlomek se používá k vyjádření složení roztoku. ● Je to podíl hmotnosti látky A - m(A) a celkové hmotnosti roztoku m. ● Je definován vztahem: ● Je to bezrozměrná veličina. Často se vyjadřuje v procentech %.

● Roztok, ve kterém je hmotnostní zlomek složky roztoku větší než ve druhém roztoku, je roztok koncentrovanější. ● Druhý roztok ve vztahu k prvnímu je roztok zředěnější.

VZOROVÉ PŘÍKLADY Příklad č. 1: Roztok obsahuje 15 g NaCl rozpuštěného ve 100 g vody. Kolik procent rozpuštěného NaCl obsahuje jeho vodný roztok? m(NaCl) = 15 g m = m(H 2 O) + m(NaCl) = 100 g + 15 g = 115 g w(NaCl) = ? % w(NaCl) = m(NaCl) / m = 15 / 115 = 0,13 w(NaCl) = 0, = 13 % Vodný roztok obsahuje 13 % NaCl.

Příklad č. 2: Vypočítejte jakou hmotnost NaOH a vody potřebujeme k přípravě 200 g 25 % roztoku NaOH? m = 200 g w(NaOH) = 0,25 m(NaOH) = ? g m(NaOH) = w(NaOH). m = 0, = 50 g Hmotnost vody vypočítáme : m(roztoku) = m(vody) + m(látky) m(H 2 O) = m(roztoku) – m(NaOH) = 200 – 50 = 150 g K přípravě 200 g 25 % roztoku NaOH potřebujeme 50 g NaOH a 150 g vody.

VYPOČÍTEJ PŘÍKLAD Do hrnku s 200 g čaje jsme nasypali 5 g cukru. Vypočítejte kolik procent cukru roztok čaje obsahuje.

VYPOČÍTEJ PŘÍKLAD Do hrnku s 200 g čaje jsme nasypali 5 g cukru. Vypočítejte kolik procent cukru roztok čaje obsahuje. m(cukr) = 5 g m = m(čaj) + m(cukr) = = 205 g w(cukr) = ? % w(cukr) = m(cukr) / m = 5 / 205 = 0, = 2,4 % Roztok čaje obsahuje 2,4 % cukru.

Doplněním křížovky se v tajence dozvíte jméno jednoho z objevitelů zákona zachování hmotnosti: 1/ Ruský chemik, který definoval zákon zachování hmotnosti. 2/ Látky vstupující do reakce se nazývají … / Zápis chemické reakce se nazývá chemická … / Co se děje během reakce s hmotností produktů? 5/ Produkty jsou látky, které … při reakci. 6/ Počet atomů při reakci zůstává … / Hmotnostní zlomek je bezrozměrná … / Chemickou rovnicí zapisujeme průběh chemické … / Hmotnostní zlomek používáme k vyjádření složení …

1/ 2/ 3/ 4/ 5/ 6/ 7/ 8/ 9/

1/ L O M O N O S O V 2/ R E A K T A N T Y 3/ R O V N I C E 4/ R O S T E 5/ V Z N I K N O U 6/ S T E J N Ý 7/ V E L I Č I N A 8/ R E A K C E 9/ R O Z T O K U

POUŽITÉ ZDROJE: ● Obr. 1, 2, 3: NEUBAUER, DR., Jiří. Chemie: Celá animovaná [CD-ROM]. 7. revidované a rozšířené. Praha, 2010 [cit. 2010]. ● Sopka. [online] [cit ]. Dostupné z: ● Základy chemie 1. Praha: Fortuna, ISBN