Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Disociace slabých elektrolytů disociační konstanta BA B + + A - „pravá“ disociační konstanta „zdánlivá“ disociační konstanta.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Disociace slabých elektrolytů disociační konstanta BA B + + A - „pravá“ disociační konstanta „zdánlivá“ disociační konstanta."— Transkript prezentace:

1 Disociace slabých elektrolytů disociační konstanta BA B + + A - „pravá“ disociační konstanta „zdánlivá“ disociační konstanta

2 Stupeň disociace α [B + ] = [A - ] = α.c[BA] = (1 - α ).c kde v = 1/c zředění

3 Stanovení disociační konstanty z vodivosti Ostwaldα = Λ /Λ o → vícesytné elektrolyty

4 Teorie kyselin a zásad Arrhenius – kyselina odštěpuje H +, zásada OH - Brőnsted - kyselina odštěpuje H +, zásada jej přijímá => konjugované páry A I + B II B I + A II protolýza rozpouštědlo se účastní výměny protonu

5 Protolytické děje HA + S A - + SH + = lyoniový ion B + S BH + + S - = lyátový ion

6 Vícesytné kyseliny a zásady disociační stupně: H 2 A + H 2 O HA - + H 3 O + HA - + H 2 O A 2- + H 3 O + celková dis. konstanta:


Stáhnout ppt "Disociace slabých elektrolytů disociační konstanta BA B + + A - „pravá“ disociační konstanta „zdánlivá“ disociační konstanta."

Podobné prezentace


Reklamy Google