Stáhnout prezentaci
Prezentace se nahrává, počkejte prosím
1
Disociace slabých elektrolytů
disociační konstanta BA B+ + A- „pravá“ disociační konstanta „zdánlivá“ disociační konstanta
2
Stupeň disociace α [B+] = [A-] = α .c [BA] = (1 - α ).c
kde v = 1/c zředění
![Stupeň disociace α [B+] = [A-] = α .c [BA] = (1 - α ).c](http://slideplayer.cz/slide/3653218/12/images/2/Stupe%C5%88+disociace+%CE%B1+%5BB%2B%5D+%3D+%5BA-%5D+%3D+%CE%B1+.c+%5BBA%5D+%3D+%281+-+%CE%B1+%29.c.jpg "kde v = 1/c zředění.")
3
Stanovení disociační konstanty z vodivosti
Ostwald α = Λ /Λo → vícesytné elektrolyty
4
Teorie kyselin a zásad Arrhenius – kyselina odštěpuje H+, zásada OH-
Brőnsted - kyselina odštěpuje H+, zásada jej přijímá => konjugované páry AI + BII BI + AII protolýza rozpouštědlo se účastní výměny protonu
5
Protolytické děje HA + S A- + SH+ = lyoniový ion
B + S BH+ + S- = lyátový ion
6
Vícesytné kyseliny a zásady
disociační stupně: H2A + H2O HA- + H3O+ HA- + H2O A2- + H3O+ celková dis. konstanta:
Podobné prezentace
