Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám

Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám"— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám
Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_39

2 Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník: 1. (5.)
Datum vytvoření: Vzdělávací oblast: Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Autoprotolýza vody, konjugovaný pár Druh učebního materiálu: prezentace

3 Autoprotolýza vody Autoprotolýza je reakce kdy dvě molekuly téže sloučeniny reagují tak, že jedna reaguje jako kyselina, druhá jako zásada. Jedna vodíkový kation uvolní a druhá vodíkový kation příjme. Častým příkladem jsou amfitropní rozpouštědla

4 Autoprotolýza vody Příkladem amfitropních rozpouštědel jsou alkoholy a voda Autoprotolýza vody

5 Autoprotolýza vody Rovnovážná konstanta pro autoprotolýzu vody je:

6 Autoprotolýza vody Nedisociované molekuly vody jsou v nadbytku, pokud změníme jejich koncentraci o jednu, změníme jejich koncentraci minimálně, nepostřehnutelně. Pokud změníme koncentraci disociovaných molekul třeba jen o jednu disociovanou molekulu, změníme koncentraci iontů podstatně

7 Autoprotolýza vody Rovnovážnou konstantu pro disociaci vody
proto můžeme nahradit novou konstantou, Kw kterou nazýváme iontový součin vody KV = [H3O+]•[OH-] = [10-7]•[10-7] = [10-7]2 = 10-14

8 Autoprotolýza vody Iontový součin vody je základem stupnice kyselosti roztoků. V čisté, destilované vodě je koncentrace vodíkových kationtů a hydroxidových aniontů jsou stejné. Jejich koncentrace je 10-7

9 Autoprotolýza vody S tak malými čísly se špatně počítá a málokdo si je vůbec dovede představit Proto Sörensen navrhl pro stupnici kyselosti a zásaditosti roztoků pH pH je záporným dekadickým logaritmem koncentrace H+ iontů

10 Autoprotolýza vody KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, 1997. HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.