Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Prezentace se nahrává, počkejte prosím

Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_39.

Podobné prezentace


Prezentace na téma: "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_39."— Transkript prezentace:

1 Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_39

2 Jméno autora: Ing. Dalibor Bielka Třída/ročník:1. (5.) Datum vytvoření: Vzdělávací oblast:Člověk a příroda Tematická oblast: Přírodní látky Předmět: Chemie Výstižný popis způsobu využití, případně metodické pokyny: Obecné chemické pojmy, úvod do učiva chemie Klíčová slova: Autoprotolýza vody, konjugovaný pár Druh učebního materiálu:prezentace

3 Autoprotolýza vody Autoprotolýza je reakce kdy dvě molekuly téže sloučeniny reagují tak, že jedna reaguje jako kyselina, druhá jako zásada. Jedna vodíkový kation uvolní a druhá vodíkový kation příjme. Častým příkladem jsou amfitropní rozpouštědla

4 Autoprotolýza vody Příkladem amfitropních rozpouštědel jsou alkoholy a voda Autoprotolýza vody

5 Rovnovážná konstanta pro autoprotolýzu vody je:

6 Autoprotolýza vody Nedisociované molekuly vody jsou v nadbytku, pokud změníme jejich koncentraci o jednu, změníme jejich koncentraci minimálně, nepostřehnutelně. Pokud změníme koncentraci disociovaných molekul třeba jen o jednu disociovanou molekulu, změníme koncentraci iontů podstatně

7 Autoprotolýza vody Rovnovážnou konstantu pro disociaci vody proto můžeme nahradit novou konstantou, K w kterou nazýváme iontový součin vody K V = [H 3 O + ][OH - ] = [10 -7 ][10 -7 ] = [10 -7 ] 2 =

8 Autoprotolýza vody Iontový součin vody je základem stupnice kyselosti roztoků. V čisté, destilované vodě je koncentrace vodíkových kationtů a hydroxidových aniontů jsou stejné. Jejich koncentrace je 10 -7

9 Autoprotolýza vody S tak malými čísly se špatně počítá a málokdo si je vůbec dovede představit Proto Sörensen navrhl pro stupnici kyselosti a zásaditosti roztoků pH pH je záporným dekadickým logaritmem koncentrace H + iontů

10 Autoprotolýza vody chemie/teorie-acidobazickych-reakci chemie/teorie-acidobazickych-reakci KOTLÍK, Bohumír a Květoslava RŮŽIČKOVÁ. Chemie v kostce II.: Pro střední školy. 2. vyd. Havlíčkův Brod: Fragment, HONZA, Jaroslav a Aleš MAREČEK. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005 Flemr, Vratislav a Bohuslav Dušek, Chemie I (obecná a anorganická) pro gymnázia. 1. vyd. Praha, SPN – pedagogické nakladatelství, a.s.


Stáhnout ppt "Výukový materiál zpracován v rámci projektu EU peníze školám Registrační číslo projektu: III/2VY_32_inovace_39."

Podobné prezentace


Reklamy Google